Конспект урока по химии на тему Основные сведения о строении атома (8 класс)
Основные сведения о строении атомов.
Цель: Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра. Показать взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число. Сформировать представления о изотопах. Дать современное определение понятия «химический элемент».
I. Организационный момент.
II.Повторение. Самостоятельная работа
Вариант 1
1. В предложение вставить слова «атом» и «молекула»:
а) ... водорода образована ... водорода
б) ... углекислого газа образована ... углерода и ... кислорода
2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрия, железа, кальция, марганца, углерода, хлора.
3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
а) 2 атома водорода
6) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.
Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.
Вариант II
1. В предложение вставить слова «атом» и «моле куда»:
а) ... кислорода образована . . .кислорода б) ... сернистого газа образована ... серы и ... кислорода
2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение:
алюминия, калия, кремния, серы, цинка, серебра.
3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
а) 2 атома азота
6) 2 атома натрия и 1 атом кислорода
Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.
Вариант III
1. В предложение вставить слова «атом» и «молекула»:
а) ... воды образована ... водорода и . . .кислорода
б) ... серной кислоты образована ... водорода, ... серы и ... кислорода
2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение:
водорода, кислорода, магния, меди, натрия, фосфора.
3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
а) 2 атома кислорода
6) 1 атома водорода, 1 азота и З атома кислорода
Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.
III. Изучение нового материала.
Доказательство сложности строения атома. Планетарная модель атома
Атом с греческого переводится как «неделимый». Долгое время (до 19 века ) считалось, что атом – мельчайшая из существующих частиц. В начале 20 века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов, а также о том, что атомы являются самыми маленькими частицами вещества. Атом это сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.
АТОМ
ЯДРО ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА
состоит из нуклонов: состоит из электронов е
протонов (р+) и нейтронов (n0)
Латинское слово nukleus означает ядро. Резерфорд показал, что вся масса атома и весь положительный заряд сосредоточены в маленьком ядре. Протоны и нейтроны называют нуклонами, потому что они содержатся в ядре.
Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента.
Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов.
А = Z(число протонов) + N(число нейтронов).
А = Аr,
Задание:
Рассчитайте число нейтронов в ядре атома железа:
Z(Fе) = 26, А= 56(Аr); Н = АZ; N = 5626 = 30.
Итак, число нейтронов в ядре атома железа равно 30.
Ученики записывают в тетрадь основные положения планетарной модели атома:
1) Атом это микрочастица, которая имеет форму шара.
2) Атом это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
3) Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер.
4) Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
5) Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
6) Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.
Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число протонов? К примеру, в ядро атома водорода добавить 1 протон?
Хорошие ученики могут сообразить, что получится новое ядро с зарядом +2. Вместе делаете следующий вывод: Получится ядро другого химического элемента гелия. Сообщите ребятам, что именно эти превращения осуществляются на Солнце, из ядер водорода синтезируются ядра гелия. Поставьте следующий вопрос: «Что произойдет, если из атомного ядра удалить один или несколько протонов? Например, из ядра атома кислорода удалить 2 протона?» Ребята начинают считать (или вы им помогаете)
8( №кислорода) 2 = 6
Вместе смотрите в таблицу Менделеева и определяете элемент это углерод. Сообщите, что такие реакции называются ядерными. Расскажите, что ядерные реакции можно осуществлять и на Земле с помощью ядерных реакторов и особых ускорителей элементарных частиц синхрофазотронов. В результате ядерных реакций получаются новые химические элементы. Сравните с химическими реакциями, в результате которых получаются новые химические вещества.
Что произойдет с атомом химического элемента, если в ядре изменить число нейтронов? Например, добавить в ядро атома водорода 1 нейтрон? Получится ли новый химический элемент?
Ребята должны сообразить, что конечно, нового элемента не получится (т. к. заряд ядра остается прежним + 1), но изменится массовое число, т. е. масса атома, атом станет тяжелее. Считаете вместе с классом:
А = Z+ N = (1р+ + 1п0) = 2.
В результате, получился тот же самый элемент водород, но с другим значением относительной атомной массы. Такие атомы называют изотопами. Ученики записывают определение изотопов в тетрадь (из учеб.), Запишите также, что атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.
Каждый химический элемент встречается в природе в виде смеси изотопов. Атомные массы элементов, приводимые в периодической системе, есть средние массовые числа природных смесей изотопов. Именно поэтому, они дробные и отличаются от целочисленных значений.
Рассматриваете пример подобного расчета:
Природный хлор состоит из 75% изотопа с А(массовым числом) 35 и из 25% изотопа с А = 37. Средняя масса получается равной 35,453.
Еще раз подчеркните, что подобным образом получаются атомные массы всех химических элементов, приведенных в таблице Менделеева.
Научите ребят правильной записи изотопов.
Химический элемент это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
IV. Закрепление:
В заключении урока выполните несколько заданий: определите число электронов, протонов, нейтронов для атомов К, Са, S, Мn, Si, Аl.
Предупредите еще раз, что атомные массы следует округлять до целых значений.
V. Домашнее задание
§6; упр. 1,3,5. §7, упр. 1,2,6.