Презентация на тему: Решение задач по химии на определение массовой доли выхода продукта реакции

По условию задачи дается «практическая» масса или «практический» объём, а по уравнению реакции рассчитывается « теоретическая» масса или «теоретический» объем. m(практ)W (вых) = х 100% m (теор.) V(практ)W (вых) = х 100% V (теор.) При добавлении к 56 г оксида кальция азотной кислоты получили 160 г нитрата кальция. Определить массовую долю выхода образовавшейся соли. Дано:m(CaO) = 56 гmпр.(Ca(NO3)2) =160 г______________Найти:W вых(Ca(NO3)2 )-? Решение: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 1 моль Х моль 1 моль 1 моль56 г/моль 164 г/моль Определить √( CaO) : 56 г√ (СaO) = = 1 моль 56 г/моль 2.Определить √( Ca(NO3)2)теор. и m (Ca(NO3)2) теор.( по уравнению) :√( Ca(NO3)2) теор. = 1 мольm (Ca(NO3)2) теор. = 164 г. 3. Определить W (выхода) m(практ)W (вых) = х 100% m (теор.) 160 гW (вых) = х 100% = 97,6% 164 Ответ: 97,6%. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 1. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты, если массовая доля выхода соли равна 80%.2. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди (II) и 12 г железных опилок. Выход меди 70%.3. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии 28 г железа и соляной кислоты. Выход водорода 30%. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 4. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом, если массовая доля выхода оксида составляет 95%.