Презентация по химии на тему Кислород(9 класс)

Кислород - самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха) и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные). В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода. Атом кислорода содержит 8 электронов: 2 электрона на 1s2 -орбитали и 6 - на внешнем слое ( электронная конфигурация 1s22s22р4). Только фтор может окислить кислород, образуя дифторид кислорода OF2. Во всех остальных соединениях степень окисления кислорода -2. Важная особенность строения молекулы O2 - наличие двух неспаренных электронов, что приводит к эффекту парамагнетизма, т. е. свойству молекул ориентироваться в направлении магнитного поля.Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу с двойной связью. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается. Кислород О2 в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, аллотропная модификация – озон О3 – это газ с характерным резким запахом. Молекула кислорода Молекула озона В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел оксид ртути (II) – соединение ртути и кислорода – и собрал выделившийся газ. К своему удивлению он обнаружил, что свеча, помещенная в этот газ, горит ярче. Сейчас кислород получают в лаборатории разложением менее токсичных веществ. Получение кислородаВ лаборатории:1. Разложением перманганата калия при нагревании:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3.2. Разложением пероксида водорода:2H2O2 = 2H2O + O2В природе кислород образуется в результате процесса фотосинтеза:6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2В промышленности:1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (– 183C) и азота (– 196C), выделяют кислород. 2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен.2H2O = 2H2 + O2 1- С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды: 2Н2 + О2 = 2Н2О С + O2 = СO2 S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5С галогенами кислород в реакцию не вступает. 2- С металлами. Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов: 4К + О2 = 2К2О ( KO2) Ba + O2 = BaO2С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2Mg + O2 = 2MgO При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400C) железные стружки сгорают в кислороде: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3- В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Применение кислорода и озона Природа и состав воздуха – вещества, необходимого практически для всех живых организмов, – были объектом исследований в течение многих веков. В давние времена люди верили, что воздух – один из четырех элементов наряду с водой, землей и огнем. До 18 века ученые-естествоиспытатели считали, что все образующиеся в каких-либо реакциях газы являются воздухом, но с особыми свойствами. Лишь в конце 18 века исследователи Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле установили, что воздух – это смесь газов, из которых наиболее важными являются кислород и азот. Д.Пристли А. Лавуазье К. Шееле