Сера. Соединения серы. Тестовые задания 9 класс

Калиничева Екатерина Антоновна – учитель химии высшей квалификационной категории КГУ «Средняя школа №5» г. Петропавловск, Северо-Казахстанская область

Химия. 9 класс. Сера. Соединения серы. Тестовые задания 1 вариант.

1. Формула оксида, кислоты, соли соответственно:
А) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
В) Р2О5, Na2O, CaCl2
С) SO3, H2SO4, Na2SO4
Д) H2S, Na2S, NaOH
Е) SO2, H2SO3, H2S
2. Массовая доля серы в веществе SO2 равна:
А) 32 % В) 64 % С) 50 % Д) 80 % Е) 12 %
3. Сколько граммов серы составляет 10 моль серы?
А) 32 г В) 3,2 г С) 320 г Д) 10 г Е) 16 г
4. Электронная формула серы:
А) 1s2 2s2 2p4
B) 1s2 2s2
C) 1s2 2s2 2p6
Д) 1s2 2s2 2p63s2 3p2
Е) 1s2 2s2 2p63s2 3p4
5. Элементом «х» в схеме превращений Х ХО2 Н2ХО3 может быть:
А) Сера В) Кальций С) Фосфор Д) Алюминий Е) Водород
6. Формула сильного электролита:
А) H2SO3 В) H2SO4 С) СаСО3 Д) Cu(OH)2 Е) Н2S
7. Вычислите относительную молекулярную массу H2SO4:
А) 98 В) 67 С) 102 Д) 70 Е) 50
8. Валентность серы в соединениях SO3, H2SO4:
А) 6, 2 В) 2, 4 С) 4, 6 Д) 6, 6 Е) 6, 4
9. Уравнение реакции замещения:
А) ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
B) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
C) Fe + S FeS
Д) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Е) Сu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
10. Разбавленная серная кислота может реагировать с:
А) СО2, NaOH В) Р, CuCl2 С) FeO, H2S
Д) Mg, Сu(OH)2 Е) Cl2, S
11. Сокращенное ионное уравнение Ва 2++SO4 2- ВаSO4 соответствует взаимодействию:
А) Ва(NO3)2 + H2SO4 B) Ba(OH)2 + HCl C) Ba(OH)2 + SO3
Д) ВаSO3 + Na2SO3 Е) ВаCl2 + H2SO3
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + О2 SO2 + H2O:
А) 3 В) 6 С) 9 Д) 12 Е) 10
13. При сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж теплоты. Тепловой эффект Q химической реакции S + O2 SO2 + Q равен:
А) 297,6 кДж В) 148,8 кДж С) 150 кДж
Д) 164,5 кДж Е) 170 кДж
14. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди(II) c 200 г серной кислоты равна:
А) 400 г В) 32,7 г С) 326,5 г Д) 432,7 г Е) 300 г
15. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2SO4:
А) В синий В) В красный С) В желтый Д) В малиновый Е) Не изменится

Химия. 9 класс. Сера. Соединения серы. Тестовые задания 2 вариант.

1. Как изменяются неметаллические свойства в ряду О S Se Te Po?
А) Усиливаются В) Ослабевают С) Не изменяются
Д) Периодически усиливаются Е) Периодически ослабевают
2. Число валентных электронов серы равно:
А) 1 В) 2 С) 4 Д) 5 Е) 6
3. Электронная формула атома 1s2 2s2 2p63s2 3p4. Химический знак и формула высшего оксида этого элемента:
А) С и СО2 В) S и SO3 С) Si и SiO2 Д) Р и Р2О5 Е) Al и Al2O3
4. Формулы кислотных оксидов:
А) SO2, SO3 В) SO2, СаО С) ZnO, SO3 Д) SO2, Al2O3 Е) ZnO, СаО
5. Валентность серы в соединениях SO2, H2S:
А) 6, 2 В) 4, 2 С) 4, 6 Д) 6, 6 Е) 6, 4
6. Неэлектролитом является:
А) Раствор хлорида бария
В) Расплав гидроксида натрия
С) Раствор серной кислоты
Д) Оксид серы (IV)
Е) Раствор сульфата натрия
7. Оксид серы (IV) реагирует с:
А) Кислотами В) Щелочами С) Солями
Д) Кислотными оксидами Е) Основаниями, нерастворимыми в воде
8. Укажите кислоту среди соединений:
А) Н2О В) Са(ОН)2 С) Н2SO4 Д) Na2SO4 Е) SО2
9. С образованием соли и водорода протекает взаимодействие:
А) Н2SO4 (р-р) + Au
B) Н2SO4 (р-р) + Zn C) Н2SO4 (конц.) + Zn
Д) Н2SO4 (конц.) + Au
E) Н2SO4 (р-р) + Cu
10. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?
А) CuSO4 + Н2 В) CuO + Н2SO3 С) CuSO4 + Н2О + SО2
Д) CuO + Н2S Е) CuSO4 + Н2S
11. Вычислите относительную молекулярную массу CuSO4:
А) 98 В) 128 С) 102 Д) 96 Е) 160
12. Сколько граммов составляет 0,1 моль сульфата меди (II)?
А) 16 г В) 32 г С) 64 г Д) 96 г Е) 160 г
13. Коэффициент перед формулой водорода в уравнении реакции, схема которой
Al +Н2SO4 Al2(SO4)3 + H2 равен:
А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5
14. Масса сульфата натрия, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:
А) 49 г В) 71 г С) 87 г Д) 98 г Е) 102 г
15. Реактивом на сульфат – ион является:
А) Гидроксид анион
В) Лакмус
С) Катион бария
Д) Катион серебра
Е) Соляная кислота


Химия. 9 класс. Сера. Соединения серы. Тестовые задания 3 вариант.

1. Распределению электронов по энергетическим уровням атома серы соответствует ряд чисел:
А) 2, 8, 7 В) 2, 7 С) 2, 8, 6 Д) 2, 8, 5 Е) 2, 5
2. Какой индекс у кислорода в оксиде серы (VI)?
А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5
3. Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:
А) 20 % В) 40 % С) 60 % Д) 80 % Е) 100 %
4. Формулы кислотного оксида, кислоты, соли соответственно:
А) СаО, НСl, CaCl2 В) SO2, Al2(SO4)3, HNO3 C) SO3, Н2SO4, CuSO4
Д) ZnO, Zn(OH)2, H2S E) Na2O, NaCl, NaOH
5. Оксид серы (VI) не реагирует с:
А) Н2О В) СО2 С) NaOH Д) СаО Е) КОН
6. Валентность серы равна:
А) 1, 2, 3 В) 2, 4, 6, 7 С) 3, 5 Д) 2, 4, 6 Е) 2, 4
7. Сильным электролитом является водный раствор:
А) Уксусной кислоты
В) Сероводородной кислоты
С) Аммиака
Д) Серной кислоты
Е) Угольной кислоты
8. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции SO3 + Н2О Н2SO4 равен:
А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5
9. Гидроксид меди (II) реагирует с:
А) Н2О В) Al2O3 C) Au Д) Са(ОН)2 Е) Н2SO4
10. Формула сульфата меди:
А) СuS B) CuSO3 C) Cu2S Д) Cu2SO4 Е) CuSO4
11. Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия Na2S, равна:
А) 4 грамма В) 4 моль С) 128 граммов
Д) 128 моль Е) 300 грамм
12. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н + + SO3 2- = SO2 + Н2О
соответствует взаимодействию:
А) Азотной кислоты с сульфатом кальция
В) Сероводородной кислоты с карбонатом кальция
С) Серной кислоты с оксидом углерода (IV)
Д) Соляной кислоты с сульфитом натрия
Е) Соляной кислоты с оксидом серы (IV)
13. При сливании растворов, содержащих 84 г карбоната натрия и 0,5 моль хлороводорода, объем (н.у.) выделившегося газа равен:
А) 5,6 л В) 11,2 л С) 16,8 л Д) 22,4 л Е) 30,5 л
14. Уравнение реакции обмена:
А) Cu + H2SO4 (конц.) CuSO4 + H2O + SO2
B) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
C) Fe + S FeS
Д) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Е) Сu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
15. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2S:
А) В синий В) В красный С) В желтый Д) В малиновый Е) Не изменится


Химия. 9 класс. Сера. Соединения серы. Тестовые задания. Ответы.


1 вариант 2 вариант 3 вариант
1 – С 1 – В 1 - С
2 – С 2 – Е 2 - С
3 – С 3 – В 3 - В
4 – Е 4 – А 4 - С
5 – А 5 – В 5 - В
6 – В 6 – Д 6 - Д
7 – А 7 – В 7 - Д
8 – Д 8 – С 8 - А
9 – В 9 – В 9 - Е
10 – Д 10 – С 10 - Е
11 – А 11 – Е 11 - С
12 – С 12 – А 12 - Д
13 – А 13 – С 13 - А
14 – С 14 – В 14 - Е
15 - Е 15 – С 15 - А




















15