Урок по химии на тему Степень окисления раздаточный материал

Алгоритм с.о.(степени окисления)
У простых веществ степень окисления равна нулю . Например:
Н2, О2, N2, Са, Na, О3, и т.д
У металлов I группы главной подгруппы с.о равна +1

У металлов II группы главной подгруппы с.о равна + 2


У металлов Ш группы главной подгруппы с.о равна + 3

Золотое правило у кислорода со всеми металлами и неметаллами с.о. равна -2

--------------------------------------------------------------------------------------------
(исключение со фтором + 2 --- О+2F 2-1 - фторид кислорода,
В пероксидах с.о равнятся _-1--- Н 2+1 О 2-1- пероксид водорода
_____________________________________________________________

У водорода с металлами с.о. равна -1____________________________
У водорода с неметаллами с.о. равна +1_________________________
7 Молекула электронейтральна +n = – n ___________________________________________________________________________________________________________________________________
Отличие степени окисления от валентности
№
Отличия и сходство
·
Степень окисления
валентность

1
Обозначение




2
Имеет знак « +» или « - « или 0




3
Высшая




4
Низшая (8-№ группы)




5
Переменная ( ставится римскими цифрами после формулы)
У элементов имеющих переменную валентность или степень окисления




6
Молекула электронейтральна




Элементы с переменной валентностью – медь ,
железо , хлор ,
азот ,
марганец ,
хром и другие
Элемент, стоящий левее в ПСХЭ ставится на 1 место в формуле ,
а более электроотрицательный ставится на 2 место.
15