Презентация к уроку Кислородосодержащие соединения неметаллов. Кислоты

Уважаемые гости!!! Вас приветствуютучащиеся 11класса МБОУ СОШ №22 и учитель химии Барабанова Надежда Дмитриевна Цель урока: Конкретизировать общие знания учащихся о свойствах кислот.Выявить характерные свойства концентрированной серной кислоты, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления. Закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты. Рассмотреть экологические проблемы, связанные с производством и применением серной кислоты. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами.Задачи урока:Образовательные: актуализировать и обобщить знания учащихся о кислотах , изучить свойства концентрированной серной кислоты, сравнить их со свойствами разбавленной серной кислоты и найти причину этих отличийрассмотреть специфические химические свойства  в свете окислительно-восстановительных реакций. Вспомним: 1.Определение кислот 2.Классификацию кислот В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность, так как … Тем не менее, именно эта гипотеза дала название кислороду как химическому элементу.В 1839 немецкий химик Юстус Либих дал такое определение кислотам: кислота — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус. Согласно его теории, сформулированной в 1887, кислота — это соединение, диссоциирующее в водном растворе с образованием протонов (ионов водорода H+).. При работе с серной кислотой хорошо подходят слова Козьмы Пруткова: «Всегда держись начеку». Серная кислота – это особое вещество Серная кислота и близкие к ней продукты - чрезвычайно токсичные вещества, которым присвоен класс опасности II. Их пары поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит. Предельно допустимая концентрация паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3 . Люди, работающие с токсичными кислотами, снабжаются спецодеждой и средствами личной защиты. Концентрированная серная кислота при неаккуратном обращении с ней может вызвать химический ожог. Насыпай и наливай только над подносом Избегай попадания едких веществ на кожу. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды (NaHCO3). Опыт №11.В пробирку поместите 1 мл  раствора серной кислоты 2.Добавьте раствор индикатора -лакмуса, метилового оранжевого  Отчет Отметьте окраску индикаторов (Записываем её диссоциацию по двум ступеням)Сделайте вывод:1. Какой ион при диссоциации серной кислоты  способствует изменении окраски индикатора. Опыт №2 Качественная реакция на ион SO4-2Ход работыВ  пробирку поместите 1 мл раствора серной кислоты,. В пробирку прилейте 1 мл раствора хлорида бария.Отчет Запишите уравнение реакции между   хлоридом бария   и серной кислотой,в молекулярном ионном полном и сокращенном видах Сделайте вывод:Что такое качественная реакция? Какие продукты образуются в результате этой реакции?Закончите высказывание качественной реакцией на сульфат ионы является реакция с…….В результате реакции выпадает осадок …..цвета Анализ-метод научного исследования ( познания) явлений и процессов, в основе которого лежит изучение составных частей,элементов изучаемой системы.Анализ-это отправная точка … Химические свойства H2SO4 H+→ H0 S+6→ S+4 Опыт № 3 Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую медь. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение химических реакций, окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия цинка с раствором серной кислоты,опредилите окислитель и восстановитель. Вывод: . Разбавленная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду активности до водорода, за счет ионов Н+.        Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой     На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу. Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой. Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию. Почему изменение концентрации кислоты вызвало коррозию трубопровода? Приведите уравнение реакции. Взаимодействие металлов  концентрированной серной кислотой. В зависимости  от активности металла, и от условий протекания реакций могут выделяться SO2, S, H2S:     При обычных условиях:Взаимодействие активных металлов с конц. серной кислотой (Li – Zn)8Na + 5H2SO4(k)  = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O (соль, H2S, H2O).Взаимодействие металлов средней активности с конц. серной кислотой (Cd – Pb).3Ni + 4H2SO4(k) = 3NiSO4 + S + 4H2O (соль, S, H2O) Взаимодействие пассивных металлов с конц. серной кислотой (Me,  стоящие в ряду напряжений металлов после  H2, Fe) Cu + 2H2SO4(k)  = (соль, SO2, H2O) Пропустим полученный газ через раствор перманганата калия.Происходит обесцвечивание раствора из-за восстановления сернистым газом фиолетового перманганат-иона до бесцветного катиона Mn2+. Вывод:  У концентрированной серной кислоты окислителем является элемент образующий кислотный остаток -  SO42- , за счет атома серы в максимальной степени окисления. Окислительные свойства SO42- значительно выше, чем иона водорода Н+, поэтому концентрированная серная кислота взаимодействует практически со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений как до водорода, так и после водорода, кроме золото и платины, также с многими неметаллами. Так как окислителем в концентрированной серной кислоте является ион кислотного остатка, за счет атома серы в степени окисления +6, а не ион водорода то при взаимодействии с концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется.   Серная кислота и органические вещества Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды даже от органических соединений.  Погруженная в кислоту, обугливается, а при попадании капель такой кислоты на бумагу происходит обугливание и разъедание бумаги: (C6H10O5)n  +   H2SO4   =>  древесина, бумага Взаимодействие с сахарозой C12H22O11 + 2Н2SO4к.= 2SO2­ + 13H2O+11C + CO2 Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т  фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений. Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений. . Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями. Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком  И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство. Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений. Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур. В новое тысячелетие человечество вступило в условиях экологического кризиса. До ноосферы Вернадского как сферы коллективного разума на Земле еще очень далеко. В настоящее время выделяют три  глобальные экологические проблемы – разрушение озонового слоя Земли, прогрессирующее потепление ее климата и кислотные дожди – сделали вполне реальной угрозу самоуничтожения человечества. Еще в конце 19 века Энгельс предупреждал: «Не будем, однако, слишком обольщаться нашими победами над природой. За каждую такую победу она нам мстит. Каждая из этих побед имеет, правда, в первую очередь те последствия, на которые мы рассчитывали, но во вторую и третью очередь совсем другие, непредвиденные последствия, которые очень часто уничтожают последствия первых». Проверь себя! 2.  Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной серной кислотой. С какой целью это делают, почему сосуд нельзя заполнять кислотой доверху? 3.  Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с серебром, подобно тому, как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель.  1.«Слово «кислота» - это функция вещества, а не этикетка с названием», - говорил российский химик Иван Владимирович Тананаев. Что он имел в виду? 7.Итоги урока: Целью нашего урока было: -изучить свойства концентрированной серной кислоты, сравнить их со свойствами разбавленной серной кислоты и найти причину этих отличий.-закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты. - рассмотреть экологические проблемы, связанные с производством и применением серной кислоты.Какова же главная причина отличительных свойств концентрированной серной кислоты?Таким образом, цель урока ……..  Домашнее задание: 1.п.31, стр. 132-1332Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере — причина кислотных дождей, поскольку под действием кислорода воздуха и воды диоксид серы превращается в серную кислоту. Однако далеко не все производства, в выбросах которых содержится диоксид серы, имеют современные сооружения для газоочистки. Чаще применяется разбавление выбросов чистым воздухом или рассеивание их в воздушной среде путем устройства дымовых труб большой высоты. Установлено, что при высоте трубы 100 м на расстоянии 2 км от предприятия содержание диоксида серы в воздухе равно 2,75 мг/м3. Во сколько раз этот показатель превышает значение предельно допустимой концентрации, равное 7,8∙10-6 моль/м3.Оценка работы учащихся V. Рефлексия. Выберите себе понравившееся начало предложения и завершите егоСегодня узнал(а), что могу _______________________________Я считаю полезным _____________________________________Мне понравилось _______________________________________Мне было трудно ________________________________________Теперь бы я хотел(а) еще узнать____________________________ Спасибо за работу «СКАЖИ МНЕ – И Я ЗАБУДУ,ПОКАЖИ МНЕ – И Я ЗАПОМНЮ,ДАЙ МНЕ ДЕЙСТВОВАТЬ САМОМУ – И НАУЧУСЬ(китайская мудрость) Теоретические основы окислительно –восстановительных свойств серной кислоты презентация « Серная кислота и экологические проблемы Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере — причина кислотных дождей, поскольку под действием кислорода воздуха и воды диоксид серы превращается в серную кислоту. Однако далеко не все производства, в выбросах которых содержится диоксид серы, имеют современные сооружения для газоочистки. Чаще применяется разбавление выбросов чистым воздухом или рассеивание их в воздушной среде путем устройства дымовых труб большой высоты. Установлено, что при высоте трубы 100 м на расстоянии 2 км от предприятия содержание диоксида серы в воздухе равно 2,75 мг/м3. Во сколько раз этот показатель превышает значение предельно допустимой концентрации, равное 7,8∙10-6 моль/м3. Решение:M(SO2) = 64г/мольn(SO2) = 0,00275/64 = 42,9 ∙ 10-6 моль42,9 ∙ 10-6 моль/м3 : 7,8∙10-6 моль/м3 = 5,5Ответ:  ПДК диоксида серы превышена в 5,5 раз.