Презентация к уроку химии по теме Общая характеристика неметаллов
Нет сил удерживать снующие частицы, Что далеки от нашего ядра.Пора бы неметаллам появиться, Отдам не глядя. Верите ль, друзья? Нам вечно не хватает электронов,Мы в поисках с зари и до зари. И чаще их находим, безусловно, Но иногда мы отдаем свои. систематизировать знания об особенностях неметаллов на атомарном уровне и макроуровне; научиться сравнивать металлы и неметаллы, сравнивать неметаллы между собой по строению атома и свойствам простых веществ. Неметаллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элементов (ПСХЭ). Также к неметаллам относят водород (Н) и гелий (Не) Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элементов (ПСХЭ), в главных подгруппах III, IV, V, VI, VII, VIII группах. Также к неметаллам относят водород (Н) и гелий (Не) III A IV A V A VI A VII A VIII A B
1s22s22p1
2p1 C
1s22s22p2
2p2 N
1s22s22p3
2p3 O
1s22s22p4
2p4 F
1s22s22p5
2p5 Ne
1s22s22p6
2p6 2s2 ↑ 2s2 ↑ ↑ 2s2 ↑ ↑ ↑ 2s2 ↑↓ ↑ ↑ 2s2 ↑↓ ↑↓ ↑ 2s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. В периодах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается количество электронов внешнего энергетического уровня, вследствие чего атомный радиус атома уменьшается, усиливается неметалличность — способность принимать электроны. В группах, главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома увеличивается количество энергетических уровней, т. е. возрастает атомный радиус атома, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне остается неизменным. К концу группы главной подгруппы неметалличность уменьшается. Способность принимать электроны — это проявление окислительных свойств атомов элементов. Таким образом, окислительные свойства неметаллов усиливаются к концу периода и к началу группы главной подгруппы. Небольшой атомный радиусНа внешнем уровне 4-8 электроновРасполагаются только в главных подгруппахХарактерно высокое значение ЭО (электроотрицательности) Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства. Максимальное значение электроотрицательности имеет F, оно равно 4. Это самый неметаллический элемент, сильнейший окислитель.У остальных неметаллов значение ЭО изменяется от 2 до 4 и в соответствии с этими значениями они располагаются в ряду ЭО (учебник, с. 119). Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2 1). Какой неметалл имеет самую маленькую электроотрицательность?- Si (кремний).2).Какой неметалл имеет самую большую электроотрицательность?- F (фтор).3). Как изменяются окислительные свойства неметаллов?- Увеличиваются от кремния до фтора. Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2 Сравнивая значения ЭО неметаллов, делаем вывод, что один и тот же элемент в зависимости от расположения в ряду ЭО по отношению к одним элементам проявляет себя как окислитель, к другим — как восстановитель. Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2Пример: S — сера, проявляет окислительные свойства по отношению к левее расположенным элементам; в ряду ЭО S проявляет восстановительные свойства по отношению к элементам, правее расположенным в ряду ЭО. Какой самый сильный окислитель?На основе каких фактов вы это можете подтвердить?Почему его боятся и сейчас? У неметаллов преобладают окислительные свойства.В соответствии с численными значениями относительной ЭО окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке: Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2 Химические свойства неметаллов следует рассматривать как окислительно-восстановительные, согласно их ЭО. Однако по отношению к водороду и металлам они все окислители.Пример: Неметаллы проявляют также восстановительные свойства.Восстановительные свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: O2 Cl2 N2 I2 S C P H2 B Si O2 — окислитель. O2 — окислитель. Сl2 (хлор) — окислитель. Н20 — восстановитель, Н20 — восстановитель. Неметаллы Окислители Восстановители а) + металлыб) + неметаллы с меньшей ЭОв) + сложные вещества (оксиды, кислоты, соли, водородные соединения, органические вещества) а) + неметаллы с большей ЭОб) + сложные вещества (соли, оксиды, кислоты, органические соединения) Атомы-неметаллы образуют молекулы простых веществ, как правило, двухатомные. Химическая связь — ковалентная неполярная, кристаллические решетки могут быть атомные и молекулярные. Газообразное Жидкое Твёрдое Не N2 Н2Cl2 O2 O3 Br2 I2 P4 C Si B S8
Гораздо богаче у неметаллов чем у металлов и спектр цветов. Например, цвет: I2 — фиолетовый (пары), черный с металлическим блеском (тв.); Вr2 — бурый; Р4 — бледно-желтый, Р — красный; O2 (жидк.) — голубой; Сl2 (газ) — зеленый. твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, боржидком состоянии существует бром. Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. Различный состав молекул простого вещества (аллотропия состава).Способ размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы). Кислород (O2) Озон (O3) Углерод Алмаз Графит Фуллерен Аллотропия формы Фосфор Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться Красный фосфор.Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток. 1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах ….. ….. ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от … до… электронов.3) Неметаллические свойства элементов ………….. в периодах и ………….. в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента. 4) Атомы элементов-неметаллов способны как ………… электроны, проявляя окислительные функции, так и ………….. их, проявляя восстановительные функции. 1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах IV, V, VI, VII, VIII групп ПСХЭ Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 4 до 8 электронов.3) Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и уменьшаются в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента. 4) Атомы элементов-неметаллов способны как присоединять электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции. 1) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы ……… в отличие от атомов……. легко принимают наружные электроны, являются …….2) Вставьте слова, пропущенные в тексте.Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ….. В группах неметаллические свойства элементов ……… 3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента? 5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F. 6) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..а) 4 б) 5 в) 6 г)77) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..серы, 2. фосфора, 3.кремния, 4.хлора8) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям: 1)2, 1 2)2, 8, 2 3)2, 8, 7 1) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы неметаллов в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются окислителями.2) Вставьте слова, пропущенные в тексте.Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах усиливаются В группах неметаллические свойства элементов уменьшаются. 3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер? (SiO2, P2O5, Cl2O7, ArO4)4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента? (HF, HCl, HBr, HI, HAt) 5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F. (HF, HCl)6) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно….. а) 4 б) 5 в) 6 г)77) Наиболее электроотрицательными являются атомы….. 1.серы, 2. фосфора, 3.кремния, 4.хлора8) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям: 1)2, 1 2)2, 8, 2 3)2, 8, 7 1. Узнал много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. Было над чем подумать. 4. На возникшие вопросы я получил ответ. 5. Поработал добросовестно, цель достигнута.