Урок химии в 7 классе Химические свойства оксидов

Урок 2.
Тема: Химические свойства оксидов.
Цель: формировать целостные представления о химических свойствах оксидов на основе причинно-следственных связей, обобщить и систематизировать изученный материал.
Задачи:
Образовательные: закрепить и углубить знания учащихся о химических свойствах основных и кислотных оксидов; создать условия для целостных представлений о химических свойствах оксидов на основе причинно-следственных связей типа «качественный состав оксида – химические свойства оксида» и «валентность атома элемента, образующего оксид, - химические свойства оксида»; продолжить формировать умения составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства основных и кислотных оксидов.
Развивающие: продолжить развитие умений сопоставлять факты, анализировать и систематизировать информацию, самостоятельно делать выводы.
Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся должны знать:
Понятия: кислотные оксиды, основные оксиды; а также словесные схемы превращений оксидов с названиями классов соединений.
Учащиеся должны уметь:
Называть: химические свойства кислотных и основных оксидов;
Характеризировать: химические свойства кислотных и основных оксидов;
Прогнозировать: состав продуктов реакции с участием кислотных и основных оксидов;
Составлять: уравнения химических реакций с участием основных и кислотных оксидов.
Тип урока: комбинированный.
Методы: беседа, объяснение, сравнение, постановка и решение учебных проблем.
Ход урока
1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний.
На доске формулы (H2O; KI; HCI; HNO3)
В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть вещества следующим образом. Например:
водород кислородович;
калий иодович;
водород хлорович;
водород азотович трехкислов.
Ребята, как выдумаете, по какому принципу их назвали? Давайте попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так: алюминий кислородович, калий кислородович, сера трикислородович. (один ученик работает у доски).
А как сейчас будут звучать названия этих веществ?
Как эти вещества можно назвать одним словом?
Так, какие вещества мы называем оксидами? (определение оксидов)
Какие виды оксидов вы знаете?
3. Проверка домашнего задания.
Проверить задания 2,3,4, с. 172 учебника.
4. Изучение нового материала.
Запишем первое свойство, которое вам уже известно – взаимодействие с водой.
оксид + вода = гидроксид (кислота или основание)
Для примера возьмем основной оксид – оксид кальция; кислотный оксид – оксид фосфора (V).
CaO + H2O= Ca(OH)2P2O5 + 3H2O= 2H3PO4
При каких условиях протекают эти реакции?
Чем они схожи и чем отличаются?
Определите тип реакции.
Второе свойство – это взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой с образованием соли.
Кислотный оксид + основный оксид = соль
Рассмотрим алгоритм составления уравнений реакций взаимодействия двух оксидов с противоположными свойствами (основного и кислотного)
Na2O+ CO2 =
Определите тип реакции.
Дополнительно: K2O + CO2 = …
Al2O3 + N2O5 =
С третьим свойством вы познакомитесь самостоятельно. Первый вариант изучает свойство основного оксида (с. 175-176, пункт б), второй – кислотного (с. 173-174, пункт б). Рассмотреть реакции взаимодействия основного оксида с кислотой и кислотного оксида со щелочью, выписать в тетрадь общую схему для реакции, подтвердить химическими уравнениями.
I Вариант:
СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Дополнительно:
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O3FeO + 2H3PO4 = Fe3(PO4)2 + 3H2O реакции обмена.
II Вариант:
СO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O
Дополнительно:
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2OSO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O реакции обмена.
Что общего и в чем различие этих двух реакций?
5. Закрепление знаний.
Предложить более сильным учащимся написать на доске уравнения реакций, аналогичные рассмотренным на уроке.
1. Составьте уравнения реакций.
CaO + … = CaSO4 + … .SO2 + … = K2SO3 + … .P2O5 + H2O = … .Na2O + … = NaOH.
2. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид калия: H2O, MgO, HCl, CO2, H3PO4, N2O? Составьте уравнения возможных реакций.
3. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид серы (IV): HCl, Ca(OH)2, KCl, NaOH, H2O, BaO? Составьте уравнения возможных реакций.
6. Рефлексия и подведение итогов.
Подводя итоги кратко резюмировать его содержание, перечислить важнейшие термины и понятия, наиболее значимые факты. Прокомментировать работу на уроке класса в целом и отдельных учащихся, выставление отметок.
На этапе рефлексии предложить учащимся закончить фразы:
- Сегодня я впервые узнал (-а), что … .- Мне было непросто потому, что … .- Я научился (-ась) … .- Теперь я умею … .- В дальнейшем я хотел (-а) бы … .- Мне запомнилось … .- Я попробую … .7. Домашнее задание.
&36, задания 1,2,5.