Презентация по химии на тему: Гидролиз солей

«Гидролиз солей» Тема урока: Бесцветный Малиновый Бесцветный Фенолфта-леин —— Синий Красный Лакмус нейтральной щелочной кислой Цвет индикатора в среде Индикатор Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Na2CO3 NaCl AlCl3 Какие ионы Среда раствора Фенол-фталеин Лакмус Формула соли Таблица 1 Na2CO3 NaCl —— красный AlCl3 Какие ионы Среда раствора Фенол-фталеин Лакмус Формула соли Таблица 1 малино-вый синий Na2CO3 NaCl —— красный AlCl3 Какие ионы Среда раствора Фенол-фталеин Лакмус Формула соли Таблица 1 малино-вый синий Na2CO3 —— —— NaCl —— красный AlCl3 Какие ионы Среда раствора Фенол-фталеин Лакмус Формула соли Таблица 1 щелочная малино-вый синий Na2CO3 нейтраль-ная —— —— NaCl кислая —— красный AlCl3 Какие ионы Среда раствора Фенол-фталеин Лакмус Формула соли Таблица 1 OH– > щелочная малино-вый синий Na2CO3 H+= OH– нейтраль-ная —— —— NaCl Н+ > кислая —— красный AlCl3 Какие ионы Среда раствора Фенол-фталеин Лакмус Формула соли Таблица 1 Кислая среда [H+] < [OH–] Что сильнее, того и больше! сильная кислота слабое основание HCl Al(OH)3 AlCl3 Упрощенная схема гидролиза AlCl3 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода. Щелочная среда [H+] > [OH–] Что сильнее, того и больше! слабая кислота сильное основание H2CO3 NaOH Na2CO3 Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. Нейтральная среда [H+] = [OH–] Что сильнее, того и больше! сильная кислота сильное основание HCl NaOH NaCl Упрощенная схема гидролиза NaCl Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов. Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение) Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2OОдинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 варианта) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)б) сульфата калия б) сульфита натрияв) сульфида натрия в) нитрата барияСоставьте ионное уравнение гидролиза этих солей. Ответы а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)2 вариантCuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –Н2O ↔ Н+ + ОН –_______________________________________________________________________________________________________________________Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая) б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная)2 вариантNa2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная) в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)2 вариантBa(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –___________________________________________________________________Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная) О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани. Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза. Урок окончен