Презентация ОВР как основной тип химических реакций, изучаемых на учебной дисциплине Химия

Окислительно-восстановительные реакции ЗНАТЬ: Определения понятий : «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» УМЕТЬ: Определять окислители и восстановителиОтличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакцийРасставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Атомы, ионы или молекулы, принимающиеэлектроны называются окислителями Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями. Процессы окисления и восстановления окисление восстановление 0 -1 -2 -3 +1 +2 +3 Правила определения степеней окисления У свободных атомов и у простых веществ с.о. = 0 H20 , O20 , F20 , Cl20 , Ca0В соединениях с.о. металлов главных подгрупп I, II, III групп =№ группы со знаком «+» : Na+1 ; Ca+2 ; Al+3В соединениях с.о. фтора всегда = -1 : НFˉ№В соединениях с неметаллами у водорода с. о. = +1, а с металлами с.о. = -1 Н⁺№Cl , KHˉ№ В соединениях у кислорода с. о. = -2 (исключение +1,+2,- 1: ОF2 ,K2O2, О2F2 В соединениях cумма с.о. всех атомов = 0 Определите степени окисления атомов в соединениях: Na2S , P2O5 , MgS , CO2, FeO O2, Cl2 , K3P, NaCl , NH3, H2S Задание Задание Определите степени окисления атомов в соединениях:Н2SO4, CaСl2 , Na3PO4 ,Ca(NO3)2 Задание Определите степени окисления атомов в соединениях: H3PO4 CaCO3 Al2(SO4)3 Na2SiO3 Ba(NO3)2 Ca3(PO4)2 Метод электронного баланса Al + CuCl2 AlCl3 + Cu ⁻№ ⁺І ⁻№ ⁺і Al Al ⁺і Cu ⁺І Cu -3e +2e окисление восстановление восстановитель окислитель 3 2 3 2 2 2 3 3 окисление восстановление 0 -1 -2 -3 +1 +2 +3 ЗаданиеРасставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса Сu + HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2OH2 + O2 H2OAl + HCl AlCl3 + H2 Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах. Межмолекулярные процессы составляют наибольшую часть окислительно-восстановительных реакций. Например: Mg + O2 = 2MgO 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Типы окислительно – восстановительных реакций 2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной и той же молекулярной частице:2KNO3 = 2KNO2 + О2В этом случае атомы азота, изменяющие степень окисления от +5 до +3, принимают электроны, а атомы кислорода, степень окисления которых меняется от -2 до 0, их отдают. Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии. Например, атомы хлора из степени окисления 0 переходят как в степень окисления –1 (KCl), так и в состояние +5 (KClO3) в реакции:Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OВ реакциях усреднения происходит изменение степени окисления одного и того же элемента с образованием одной и той же молекулы:2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O Составление окислительно-восстановительных реакций алгоритм подбора коэффициентов (метод электронного баланса).1. Написать схему уравнения без коэффициентов, то есть указать исходные вещества и продукты реакций. 2. Найти элементы, изменяющие степень окисления, и цифрами над символами этих элементов указать степень окисления.3. Указать процессы окисления и восстановления с учетом количества атомов элементов, участвующих в этих процессах4. Определить основные коэффициенты при окислителе и восстановителе. Вводят дополнительные множители, устанавливающие электронный баланс. Их подбирают по правилу нахождения наименьшего общего кратного и получают стехиометрические коэффициенты при окислителе и восстановителе.5. Расставляют коэффициенты перед прочими реагентами.6. Проверяют число атомов водорода и кислорода в левой и правой частях уравнения и определяют число участвующих в реакции молекул воды. § 19 вопрос 3,4, 7 стр163