Урок по теме Галогены 9 класс

Тема : Общая характеристика галогенов.

Цели урока :

Дать общую характеристику галогенов в свете трех форм существования элементов : свободных атомов, простых веществ и важнейших их соединений;
Повторить , закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов химические понятия: « химическая связь», « кристаллические решетки», « окисление и восстановление» и т.д.
Оборудование.

Мультимедийный проектор, электронный учебник «Просвещение. Химия .9 класс. Мультимедийное учебное пособие нового образца».

Ход урока:
Организационный момент. Приветствие детей. Проверка домашнего задания – выборочно.
Изучение нового материала.

Строение атомов галогенов.

Учащиеся сами называют положение галогенов в Периодической системе и , исходя из этого , указывают , что атомы элементов содержат по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне и до завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера окислительные свойства уменьшаются , в связи с увеличением атомного радиуса: от фтора к астату – и соответственно возрастают восстановительные свойства. Уменьшается и значение электроотрицательности . Фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1 . Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами , водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления +1,+3,+5,+7 в соединениях с более электроотрицательными элементами : кислородом, фтором.( См. электронный учебник, урок 19/2)

Простые вещества и их свойства.

Характеризуя простые вещества – галогены используют основные теоретические сведения о типах химической связи, указывая , что в двухатомных молекулах галогенов атомы связаны ковалентной неполярной связью , о кристаллическом строении веществ, указывая , что галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку ( см. электронный учебник – урок 19/3)
Физические свойства галогенов учащиеся рассматривают с помощью учебника страница 105, таблица 7. ( см. электронный учебник – урок 19/3).

Химические свойства галогенов .

Галогены сильнейшие окислители. Химическая активность галогенов от фтора к йоду ослабевает .
Взаимодействие с металлами ( см. электронный учебник – урок 19/4).

А) CI2 + Сu CuCI2 2Fe + 3CI2 2 FeCI3
Б) взаимодействие йода с натрием (растереть кристаллы йода с кусочком натрия в фарфоровой чашке)- демонстрационный опыт.
2 Na + I2 2 Na I

Взаимодействие с неметаллами ( см. электронный учебник – урок 19/5).

Галогены взаимодействуют с водородом , образуя галогеноводороды: только фтор взаимодействует с Н2 необратимо. Ученики указывают для продукта реакции тип связи , и тип решетки. Сравнение скорости химических реакций взаимодействия галогенов с водородом позволяет повторить зависимость ее от природы веществ. .

F2 +Н2 2HF + Q скорость реакции уменьшается
CI2 +Н2 2НCI + Q
Br2 +Н2 2 HBr + Q
I2 +Н2 2 HI - Q

Взаимодействие галогенов с водой. Галогены взаимодействуют с водой согласно обобщенному уравнению:

Г2 + Н2О = НГО +НГ

Для фтора : вода во фторе горит 2F2 +2 H2O 4HF + O2

«Ряд активности» галогенов. Взаимодействие галогенов с солями галогенов.

F2
· CI2
· Br2
· I2
Окислительные свойства уменьшаются

NaBr + CI2 NaCI + Br2 (выше стоящие, вытесняют ниже стоящие)

Почему для этих процессов не подходит фтор ?
Закрепление . Выполнение заданий по электронному учебнику самостоятельно ( см. урок 19/7-8) .
Домашнее задание .§17 упр. 5

15