Презентация к уроку химии Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс

Электролиз расплавов и растворов(изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ, базовый уровень) урок химии, 11 класс


ЭЛЕКТРОЛИЗрастворов и расплавов
ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс,протекающий на электродахпри прохождении электрического токачерез расплав или раствор электролитаэлектродыкатоданод+ē-ēПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ-Что называется электролизом?-Какой электрод называют катодом, какой – анодом?-Какие процессы протекают на катоде, на аноде?-Чем отличается электролиз расплавов от электролиза водных растворов?
Катионы активных металловКатионы менее активных металловКатионы неактивных металловLi+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Be2+, Al3+Mn2+, Cr3+, Zn2+, Ga3+, Fe2+, Cd2+, In3+, Tl+, Co2+, Ni2+, Mo4+, Sn2+, Pb2+Bi3+, Cu2+, Ag+, Hg2+, Pd3+, Pt2+, Au3+Тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением водородаН2В водном растворе восстанавливаются металл (при малой концентрации катионов в растворе — металл и водород)Металл, Н2Легко разряжаются и восстанавливается только металлМеталлПроцессы на КАТОДЕ П р и м е р 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.Формула вещества Продукт электролизаА) CuSO4; 1) Водород;Б) K2SO4; 2) серебро;В) AgNO3; 3) медь;Г) CuBr2. 4) гидроксид калия;5) кислород;6) оксид серы(IV).Ответ: 3 1 2 3

Анионы кислородсодержащих кислотГидроксид-ионы; анионы бескислородных кислот (кроме F−)PO43−, CO32−, SO42−, NO3−, NO2−, ClO4−OH−, Cl−, Br−, I−, S2−Тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением кислородаО2Легко разряжаютсянеметаллыПроцессы на АНОДЕ П р и м е р 2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на аноде в результате электролиза его водного раствора.Формула вещества Продукт электролизаА) CuSO4; 1) Фтор;Б) KCl; 2) бром;В) AgF; 3) хлор;Г) CuBr2. 4) хлороводород;5) кислород;6) оксид серы(IV).Ответ: 5 3 5 2

П р и м е р 8. Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза на инертных электродах.Название вещества Продукты электролизаА) Хлорид меди(II) (раствор); 1) Водород, хлор;Б) хлорид меди(II) (расплав); 2) натрий, хлор;В) хлорид натрия (раствор); 3) гидроксид меди(II), водород; 4) медь, хлор;Г) хлорид натрия (расплав). 5) водород, кислород; 6) гидроксид натрия, хлор, водород.Ответ: 4 4 6 2

Исходные частицыПроцессПродуктыМеталлM – nē  = Mn+Ионы металлаАнионы бескислородных кислот.S2– > I– > Br – > Cl–2Hal– –2ē = Hal2­Свободные неметаллыАнионы кислот с промежуточной степенью окисления элементаSO32–, NO2–, и т.п.SO32– + H2O –2ē = SO42–+2H+Анионы кислот с высшей степенью окисления элементаАнионы карбоновых кислот2RCOO––2ē = R-R + 2CO2Углеводороды и оксид углерода(IV)Гидроксид-ион 4OH– – 4ē = O2­ + 2H2OКислородВода2H2O – 4ē = O2­+ 4H+КислородАнионы кислот с высшей степенью окисления элементаSO42–, NO3–, и т.п.SO42–  –2ē = S2O82–Перекисные соединенияФторид-ион 2F– –2ē = F2­Фтор Алгоритм составления уравнений электролиза: П р и м е р 3. Установите соответствие между формулой вещества и итоговым уравнением электролиза его водного раствора.Формула вещества Уравнение электролизаА) CuSO4; 1) 2AgF = 2Ag + F2;Б) KCl; 2) 4AgF + 2H2O = 4Ag + 4HF + O2;В) AgF; 3) 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2;Г) NaNO3. 4) 2KCl + 2H2O = H2 + 2KOH + Cl2; 5) NaNO3 + H2O = NaOH + HNO3; 6) 2H2O = 2H2 + O2.Ответ: 3 4 2 6

П р и м е р 4. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на катоде в результате электролиза ее водного раствора.Формула соли Процесс, протекающий на катодеА) Cu(NO3)2; 1) 2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН–;Б) MgBr2; 2) Cu 2+ + 2е → Cu 0;В) NaCl; 3) 2Br – – 2е → Br2 0;Г) HgCl2. 4) Mg 2+ + 2е → Mg 0;5) Hg 2+ + 2е → Hg 0;6) Na + + е → Na 0.Ответ: 2 1 1 5
Домашнее заданиеУчебник: п. 18, записи в тетради.

Использованная литература:Химия: основы общей химии: учеб. для 11 кл. ОУ: базовый уровень/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М., Просвещение, 2008Репетитор по химии/Под ред. А.С. Егорова. – Ростов н/Д: Феникс, 2005г.Химия. 11-й класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ./Авт.-сост. Л.И. Асанова. – Ярославль:Академия развития, 2010 г.Материалы курса «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче УГЭ по химии»: лекции 1-4 / О.С. Габриелян, С.А. Сладков – М.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010.