Презентация по химии на тему «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» (9 класс)

Марыгина Елена Александровнаучитель химииМуниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 13» г. Новокузнецк, Кемеровская область Презентация по химии для 9 класса Тема урока: «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» Цель работы:  закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ.Оборудование и реактивы:  пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина. Необходимо соблюдать технику безопасности при выполнении лабораторных опытов Опыт №1. Изучение взаимодействия сульфата меди (II)с гидроксидом натрия; хлорида калия с фосфатом натрия, и сульфата алюминия с хлоридом бария. Взаимодействующие вещества Наблюдения Выводы 1. сульфат меди (II) гидроксид натрия Выпадение голубого осадка. Реакция прошла до конца. 2. хлорид калия фосфат натрия Изменений нет. Реакция не идёт до конца. 3. сульфат алюминия хлорид бария Наблюдается белый осадок. Реакция прошла до конца. Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2-Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Исходное состояние реагентов Результат опыта Взаимодействие хлорида калия сфосфатом натрия 3KCl+Na3PO4=K3PO4+3NaCl3K++3Cl - + 3Na+ +PO4 3- = 3K + +PO4 3- + 3Na + +3Cl -Реакция не идёт до конца! Исходное состояние реагентов Результат опыта Взаимодействие сульфата алюминия с хлоридом бария Исходное состояние реагентов Результат опыта Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓2Al3++3SO42- +3Ba 2+ + 6Cl - = 2Al3+ +6Cl - +3BaSO4↓SO4 2- + Ba 2+ =BaSО4↓ Опыт №2. Изучение взаимодействия сульфита натрия с азотной кислотой; карбоната натрия с азотной кислотой. Взаимодействующие вещества Наблюдения Выводы 1. сульфит натрия азотная кислота Выделение пузырьков газа Реакция прошла до конца 2. карбонат натрия азотная кислота Выделение пузырьков газа Реакция прошла до конца Взаимодействие сульфита натрияазотной кислотой Nа2SO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + SO2↑ + H2O2Nа+ + SO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ SO2↑ + H2OSO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O Исходное состояние реагентов Результат опыта Взаимодействие карбоната натрияс азотной кислотой Исходное состояние реагентов Результат опыта Nа2СO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + СO2↑ + H2O2Nа+ + СO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ СO2↑ + H2OСO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O Опыт №3. Изучение взаимодействия сульфата меди (II)с гидроксидом натрия с последующим добавлением серной кислоты; рассмотрение реакции нейтрализации. Взаимодействующие вещества Наблюдения Добавление серной кислоты 1. гидроксид натрия фенолфталеин Раствор становится малинового цвета до обесцвечивания 2. сульфат меди (II) гидроксид натрия Образование голубого осадка до растворения осадка Реакция нейтрализации Результат опыта Фенолфталеин в щелочной среде становится малинового цвета. При добавлении серной кислоты идет реакция нейтрализации и окраска исчезает. Уравнение реакции нейтрализации 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2О2Na++2OH - +2H + +SO4 2- =2Na + +SO4 2- + 2H2ОOH - + H + = H2O Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с добавлением серной кислоты Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O Исходное состояние реагентов Результат опыта CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2-Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется осадок, который потом при добавлении серной кислоты растворяется. Выводы: Условиями протекания химических реакций между растворами электролитов до конца являются:Выпадение осадкаВыделение газаОбразование воды Общее свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания – это взаимодействие с кислотами . Даны сокращенные ионные уравнения: Напишите примеры полных ионных и молекулярных уравнений на каждое из них. Задания для самостоятельной работы Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + СО2↑ + Н2ОАg3+ + Сl- = АgСl↓Fе203 + 6Н+ = 2Fе3+ + ЗН2О2Н+ + SiO32- = Н2SiO3↓