Тестовая контрольная работа по теме Металлы в 9 классе

Вариант 1.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1 Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:
А. 4-й период, главная подгруппа III группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы.
В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.
Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2 Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:
А. Магния. В. Фосфора.
Б. Серы. Г. Хлора.

3 Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А. Кремний. В. Сера.
Б. Магний. Г. Фосфор.

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
А. Э2О. Б. ЭО. В. ЭО2. Г. ЭО3.

5 характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный.
Б. Кислотный.
В. Основный.

6 Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Бария. В. Кальция.
Б. Бериллия. Г. Магния.

7 Схема превращения Cu+2 Сu0 соответствует химическому уравнению:
А. CuO + H2 = Cu + H2O
Б. Cu + CL2 = CuCL2
В. CuO + 2HCL = CuCL2 + H2O
Г. 2Cu + O2 = 2CuO

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO24- = BaSO4 соответствует взаимодействию:
А. Бария и раствора серной кислоты.
Б. Оксида бария и соляной кислоты.
В. Оксида бария и раствора серной кислоты.
Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9 Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
А. HCL. В. H2O.
Б. CuO. Г. Mg.

10 Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 H2ЭО3 является:
А. Азот. В. Алюминий.
Б. Магний. Г. Углерод.


Часть Б. Задания со свободным ответом.

11 Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12 В приведенной схеме V2O5 + AL = AL2O 3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме C0 C+4. Укажите окислитель и восстановитель.

14 По схеме превращений BaO 1 Ba(OH) 2 2 BaCO 3 3 CaCL 2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15 По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

































Вариант 2.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1 Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.
Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.


2 Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:
А. Бора. В. Кремния.
Б. Серы. Г. Углерода.

3 Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Калий. В. Натрий.
Б. Литий. Г.Рубидий.


4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
А. Э2О. Б. ЭО. В. ЭО2. Г. ЭО3.



5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:
А. Амфотерный.
Б. Кислотный.
В. Основный.


6 Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Алюминия. В.Углерода.
Б.Кремния. Г. Фосфора.


7 Схема превращения C0 С+4 соответствует химическому уравнению:
А. CO2 + CaO= CaCO3
Б. CO2 + H2O = H2CO3
В. C + 2CuO = 2Cu+ CO 2
Г. 2C + O2 = 2CO


8 Сокращённое ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию:
А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.
Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.
В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.
Г. Цинка и раствора серной кислоты.

9 Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
А. H2O. В.CaCL2.
Б. MgO. Г. H2SO4.
10 Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 H3ЭО4 является:
А. Азот. В. Углерод.
Б.Сера. Г. Фосфор.



Часть Б. Задания со свободным ответом.


11 Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.



12 В приведенной схеме PH3 + O2 P2O 5 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 S-2. Укажите окислитель и восстановитель.



14 По схеме превращений SO2 1 SO3 2 H2SO4 3 Na2SO4составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.


15 По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.




















Вариант 3.



Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 )2)8)2, в Периодической системе занимает положение:
А. 2-й период, главная подгруппа II группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VIII группы.
В. 3-й период, главная подгруппа II группы.
Г. 4-й период, главная подгруппа II группы.

2 Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
А.Алюминия. В. Кремния.
Б. Железа. Г.Фосфора.


3 Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А.Германий. В.Олово.
Б.Кремний. Г.Углерод.


4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
А. ЭО. Б. ЭО2. В. Э2О5. Г. Э2О7.


5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:
А. Амфотерный.
Б. Кислотный.
В. Основный.


6 Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А.Алюминия. В. Магния.
Б.Кремния. Г. Натрия.



7 Схема превращения S+4 S+6 соответствует химическому уравнению:
А. SO2 + CaO= CaSO3
Б. 2SO2+ O2 = 2SO3
В. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Г. Fe + S = FeS

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2 соответствует взаимодействию:
А. Гидроксида меди (II) и соляной кислоты.
Б. Раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа.
В. Оксида меди (II) и воды.
Г. Растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.
9 Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):
А.NaOH. В. SO3.
Б. H2SO4. Г. HCL.

10 Элементом Э в схеме превращений Э ЭO Э(OH) 2является:
А. Алюминий. В. Железо.
Б.Барий. Г. Медь.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11 Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения с порядковым номером 16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.


12 В приведенной схеме Fe2O3 + CO Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель.



14 По схеме превращений C 1 CO2 2 Na 2CO3 3 CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.


15 По уравнению реакции 2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой количестве, 11,2 л кислорода (н.у.).






















Вариант 4.


Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1 Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 )2)8)7, в Периодической системе занимает положение:
А. 2-й период, главная подгруппа IIIгруппы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
В. 3-й период, главная подгруппа V группы.
Г. 3-й период, главная подгруппа VII группы.


2 Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:
А. Аргона. В. Никеля.
Б. Кислорода. Г. Хлора.

3 Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. В. Магний.
Б. Кремний. Г. Натрий.

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:
А. ЭО. Б. ЭО2. В. Э2О5. Г. Э2О7.


5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
А. Амфотерный.
Б. Кислотный.
В. Основный.


6 Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Азота. В.Бора.
Б. Бериллия. Г. Углерода.


7 Схема превращения N-3 N+2 соответствует химическому уравнению:
А. NH3 + NCL = NH4CL
Б. N2 + 3H2 = 2NH3
В. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Г. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 соответствует взаимодействию:
А. Оксида железа (III) и воды.
Б. Соляной кислоты и гидроксида железа (III).
В. Фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия.
Г. Хлорид железа (III) и раствора гидроксида калия.

9 Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
А. O2. В.Cu.
Б. CaO. Г. CO2.
10 Элементом Э в схеме превращений Э Э2О ЭОH является:
А. Барий. В. Серебро.
Б.Литий. Г. Углерод.



Часть Б. Задания со свободным ответом.


11 Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.


12 В приведенной схеме H 2 + O2 H2O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.


14 По схеме превращений Li 1 Li 2O 2 LiOH 3 Li 2SO4составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.


15 По уравнению реакции 2AL + 3CL2 = 2ALCL 3 рассчитайте объём хлора (н.у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.


15