Календарный план по химии 8-11 класс в школах Казахстана

Тематическое планирование по химии
8 класс
(2 ч в неделю -68 ч)
№ урока сроки тема урока химический эксперимент кол-во часов
Раздел I Первоначальные химические понятия. Химические реакции. 18
1. 5.09 Химия – раздел естествознания, наука о веществах. Краткие сведения из истории возникновения, развития и значения химии. Вещества и их физические свойства. Вводный инструктаж по ТБ. 1
2. 8.09 Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости. Первичный инструктаж по ТБ. Практическая работа 1.
1
3. 12.09 Чистые веществ и смеси. Способы очистки веществ. Д.1.1. Способы очистки веществ. 1
4. 15.09 Очистка загрязненной поваренной соли.
Первичный инструктаж по ТБ Практическая работа 2. 1
5. 19.09 Атомы, молекулы. Атомно-молекулярное учение в химии и его значение. 1
6. 22.09 Химические элементы, их названия, символы. Понятие о металлах и неметаллах. Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса.
Д.1.2. Образцы простых и сложных веществ.
Л.р.1.1. Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). 1
7. 26.09 Количество вещества. Молярная масса. Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ. 1
8. 29.09 Расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах, вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества. 1
9. 3.10 Вычисление количества атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества. Вычисления числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества. 1
10. 6.10 Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений. Закон постоянства состава вещества. 1
11. 10.10 Физические и химические явления. Химические реакции, признаки и условия протекания.
Д.1.3. Примеры явлений в окружающем мире (мультимедиа).
Л.о.1.2. Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара).
Л.о.1.3. Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или поглощение теплоты) 1
12. 13.10 Уравнения химических реакций. 1
13 17.10 Закон сохранения массы веществ. 14. 20.10 Типы химических реакций: соединение, разложение.
Л.о. 2. Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки.
Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи 1
15. 24.10 Типы химических реакций: замещения, обмена.
Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека. 1
16 27.10 Вычисления массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химических реакций. 2
17 31.10 Вычисления массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химических реакций. 18. 3.11 Контрольная работа №1. 1
Раздел II Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь. 14
1/19. 14.11 Состав и строение атома. 1
2/20. 17.11 Классификация химических элементов. 3/21. 21.11 Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Сведения об открытиях новых химических элементов. Д.2.1. (мультимедиа): периодическая система химических элементов, рукопись таблицы Д.И.Менделеева. 1
4/22 24.11 Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. 2
5/23 28.11 Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. 6/24. 5.12 Распространенность химических элементов в живой и неживой природе. Биологическая роль микро-. Макроэлементов в организме человека. Д.2.2. Таблица «Топография химических элементов в организме человека». 1
7/25. 5.12 Электроотрицательность атома.
Единство природы химических связей между атомами. Д.2.3. Образцы природных веществ с различным видом ермоческой связи. 1
8/26. 8.12 Ковалентная связь.
Полярные и неполярные связи. 1
9/27. Ионная связь. Металлическая связь. Л.о.3. Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи. 1
10/28. Аморфное и кристаллическое состояние вещества.
Лабораторная работа №3Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения. Д.2.4. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода. 1
11/29. Вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле.      1
12/30. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. 1
13/31. Обобщение и систематизация знаний по теме. 1
14/32. Контрольная работа №2. 1
Раздел
III Воздух. Кислород. Горение.
8
1/33. Кислород: химический элемент и простое вещество. Получение и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Д. 3.1 с мультимедиа:   получение кислорода различными способами.
Л.о. 4. Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора 1
2/34. Физические и химические свойства кислорода, горение и медленное окисление.
Д. 3.2 с мультимедиа:  горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля. 1
3/35. Оксиды, номенклатура. Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли. 1
4/36. Атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения. Горение веществ в воздухе. 1
5/37. Экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, ермохимиические уравнения. Вычисление теплового эффекта реакции по термохимическим уравнениям реакций. Д. 3.3 с мультимедиа:  демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты. 1
6/38. Молярный объем газа, закон Авогадро. Относительная плотность газов, объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисление относительной плотности газов, объема газа при нормальных условиях. Расчеты относительной плотности газов по кислороду и воздуху. 1
7/39. Вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро. Вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях. 1
8/40. Контрольная работа № 3. 1
Раздел
IV Водород. Окислительно-восстановительные реакции. 6
1/41. Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода. 1
2/42. Свойства, применение и получение водорода.
Д. 4 (мультимедиа): получение водорода различными способами, химические свойства водорода.
Л.о. 5. Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств. 1
3/43. Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения водорода. 1
4/44. Понятие об окислителе и восстановителе. Окислительно-восстановительные реакции. 1
5/45. Вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ. 1
6/46. Контрольная работа № 4. 1
Раздел
V Вода. Растворы. 8
1/47. Состав, свойства и применение воды, вода в природе, вода – универсальный природный растворитель. Л.о.6. Взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов. 1
2/48. Водные растворы и взвеси. Природные смеси, способы разделения смесей. Роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве. Очистка питьевой воды. Проблемы питьевой воды в Республике Казахстан. Охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане.
Д.5.1. с мультимедиа: способы очистки воды, перегонка (дистилляция) воды.Д.5.3.Разделение твердых веществ (поваренная соль, кристаллы железа).
Д.5.4. Разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода). 1
3/49. Очистка воды от загрязнений. Практическая работа 3. 1
4/50. Растворы, массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде. Кристаллогидраты.
Д.5.2.Растворение солей меди в воде.Д.5.5. Выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества (водный раствор сахара). 1
5/51. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. Практическая работа 4. 1
6/52. Вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворенного вещества 2
7/53 Определение массы раствора по плотности и объему. 8/54. Контрольная работа № 5. 1
Раздел
VI Основные классы неорганических веществ. 14
1/55. Классификация простых и сложных неорганических веществ. Металлы и неметаллы. Демонстрации №6 (6.1) 1
2/56. Щелочные металлы и галогены: химические элементы и простые вещества. Биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений. 1
3/57. Натрий и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение. 1
4/58. Хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение. 1
5/59. Оксиды: классификация, свойства, получение. Д.6.1. Образцы оксидов.
Д.6.5. Взаимодействие оксида кальция с водой (гашение извести). 1
6/60. Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение Индикаторы. Реакции нейтрализации. Понятие о кислотных дождях.
Д.6.2. Образцы кислот.
Д.6.7. Выделение лимонного сока из лимона и его растворение в воде, испытание раствора лимонного сока индикаторами.
Л.о.7.1. Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты. 1
7/61. Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.
Д.6.4. Образцы оснований.Д.6.6. Испытание раствора гидроксида натрия индикаторами.Л.о.7.2. Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия. 1
8/62. Соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.
Д.6.3. Образцы солей.
Л.о.7.3.Изучение химических свойств солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция». 1
9/63. Генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями. 1
10/64. Генетическая связь классов неорганических веществ. Практическая работа 5. 1
11/65. Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе. Соленые озера в Республике Казахстан и их значение. 1
12/66. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе. 1
13/67. Вычисление массы, объема, количества вещества продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества. 1
14/68 Контрольная работа №6.
1
Тематическое планирование по химии
9 класс
(2 ч в неделю -68 ч)
№ урока сроки тема урока химический эксперимент кол-во часов
Повторение основных тем, изученных в 8 классе. 4
1. Основные понятия и законы химии, периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Первичный инструктаж по ТБ. 1
2. Химическая связь. Классы неорганических веществ и генетическая связь между ними. 1
3. Расчеты по формулам и вычисления по уравнениям химических реакции с использованием физических величин: масса, количество вещества, плотность раствора, масса и объем раствора, объем газа, молярная масса, молярный объем газа, постоянная Авогадро. 1
4. Расчетные задачи: процентная концентрации (массовая доля растворенного вещества), массовая доля химического элемента в сложных соединениях. 1
Раздел I Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей. 14
1/5. Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса. Механизм электролитической диссоциации.
Д.1.1. с мультимедиа: испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость. 1
2/6. Сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Степень диссоциации. вычисление степени диссоциации. 1
3/7. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей. 1
4/8. Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Л.о. 1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.      1
5/9. Качественные реакции на катионы и анионы. Д.1.2. с мультимедиа: качественные реакции на катионы и анионы. 1
6/10. Химические свойства растворов кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации 1
7/11. Химические свойства растворов оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации 1
8/12. Химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации 1
9/13 Вычисление количества вещества, массы, объема продукта реакции по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке. 1
10/14 Вычисление количества вещества, массы, объема продукта реакции по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке. 11/15
Гидролиз солей. Л.о. 2. Гидролиз солей. 1
12/16 Значение гидролиза солей в биосфере. 13/17. Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации и свойства электролитов». Практическая работа 1.
1
14/18. Контрольная работа №1 1
Раздел
II Неметаллы и их важнейшие соединения. 14
1/19. Сравнительная характеристика химических элементов (IV-VII групп главных подгрупп) по положению в периодической системе ристческих элементов. Электроотрицательность неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов. Неметаллы и их соединения в окружающей среде. Природные ресурсы неметаллов Казахстана. Д.2.2. Образцы ристталлов и их соединений.
Д.2.7. Карта месторождений неметаллов и их соединений в Казахстане. 1
2/20. Общие способы получения неметаллов. Сера и ее соединения аллотропия, сероводород, оксиды серы (IV, VI). 1
3/21. Серная кислота и ее соли. 1
4/22. Азот и его важнейшие соединения: аммиак, соли аммония, оксиды азота (II, IV). Л.о.3.2. Получение аммиака и его распознавание. 1
5/23. Азотная кислота, нитраты. Д.2.3. с мультимедиа: разложение нитратов. 1
6/24. Вычисление массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна массовая доля практического выхода продукта реакции. 1
7/25. Фосфор и его важнейшие соединения, аллотропия, оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. 1
8/26. Минеральные удобрения, рациональное использование и производство их в Казахстане. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Д.2.4. Коллекция минеральных удобрений. 1
9/27. Углерод и его соединения. Аллотропия, адсорбция, оксиды углерода (II, IV), угольная кислота и ее соли. Понятие о нанохимии.
Д.2.1. Кристаллические решетки алмаза, графита, фуллерена.Д.2.5. с мультимедиа: адсорбция.
Л.о.3.1. Получение углекислого газа и его распознавание. 1
10/28. Кремний и его соединения. Силикаты, жидкие кристаллы. Полупроводниковые материалы на основе кремния. Силикатная промышленность Казахстана. Л.о.4. Распознавание хлоридов, карбонатов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, силикатов, солей аммония. 1
11/29. Вычисление массы продукта реакции по массе другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси. 1
12/30. Современные материалы и вещества на основе неметаллов и их соединений. Биохимический круговорот химических элементов в природе на примере круговорота серы, углерода, азота и фосфора. Пути решения экологических проблем из-за влияния оксидов неметаллов на окружающую природу. Д.2.6. Химическая модель содержания и роль неметаллов в организме человека.
1
13/31. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы». Практическая работа 2. 1
14/32. Контрольная работа №2. 1
Раздел III Металлы и их важнейшие соединения. Металлургия. 20
1/33. Положение металлов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов и кристаллов. Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Сравнительная характеристика строения атомов металлов (I-III периодов). Электрохимический ряд напряжений металлов. Активность атомов и ионов. Д.3.4. Модели ристалллических решеток металлов. 1
2/34. Кальций и его соединения. Важнейшие месторождения соединений кальция в Казахстане.
Д.3.2. Образцы природных соединений кальция. 1
3/35. Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция. Д.3.5. Ознакомление со свойствами жесткой воды. 1
4/36. Алюминий и его соединения. Амфотерность алюминия, оксида, гидроксида алюминия. Важнейшие природные соединения алюминия и их месторождения в Казахстане.
Д.3.3. Образцы природных соединений алюминия.Л.о. 5. Получение и изучение амфотерности гидроксида алюминия. 1
5/37. Биологическая и экологическая роль алюминия и его важнейших соединений. Сплавы алюминия и их применение. Производство алюминия и его сплавов в Казахстане. Д.3.6.Образцы сплавов алюминия. 1
6/38. Железо и его соединения (оксиды и гидроксиды железа (II, III)). Генетическая связь соединений железа.
Д.3.7. Коллекция «Природные соединения железа».
Л.о. 6. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). 1
7/39 Вычисление массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси. 1
8/40 Вычисление массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси. 9/41. Основные железорудные месторождения в Казахстане. Биологическая и экологическая роль железа и его важнейших соединений. Д.3.1. Карта месторождений важнейших металлов и их соединений в Казахстане (мультимедиа). 1
10/42. Коррозия металлов и сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды, меры по предупреждению коррозии. 1
11/43. Сплавы железа и их применение. Понятие о металлургии. Производство чугуна и стали.
Развитие черной и цветной металлургии в Казахстане. Д.3.8. Образцы чугуна и стали. 1
12/44. Способы получения металлов и их сплавов.
Важнейшие месторождения металлов и их соединений в Казахстане. 1
13/45. Роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах (биогены и загрязнители). 1
14/46. Расчет выхода массы вещества по сравнению с теоретически возможным значением с производственным и экологическим содержанием. 1
15/47 Расчет выхода массы вещества по сравнению с теоретически возможным 16/48. Генетическая взаимосвязь неметаллов, металлов и их соединений. 1
17/49. Практическая работа №3.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». 1
18/50. Определение молекулярной формулы веществ (неметаллов, металлов и их соединений) используемых в быту. 1
19/51. Обобщение знаний по неметаллам, металлам и их соединениям 1
20/52. Контрольная работа №3.   
1
Раздел IV Органические соединения углерода. 14
1/53. Органическая химия – химия соединений углерода. Основные понятия теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Д.4.1. Модели молекул метана, этана, этилена, ацетилена, бензола, этанола, уксусной кислоты.
Д.4.2. Качественное определение углерода, водорода в органических веществах. 1
2/54. Классификация, номенклатура, изомерия углеводородов. Насыщенные углеводороды. Метан.
Д.4.3. Горение органических веществ.
Л.о.7. Изготовление моделей молекул углеводородов. 1
3/55. Ненасыщенные углеводороды.. Этилен. Ацетилен.
Д.4.4. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена. 1
4/56. Ароматические углеводороды. Бензол. Генетическая связь между углеводородами. 1
5/57. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовой доле элементов. Определение формулы органического вещества по известной массе или объему продуктов реакции и относительной плотности по определенному веществу. 1
6/58. Природные источники углеводородов. Месторождения природного газа, нефти, угля в Казахстане, их добыча и переработка. Экологические проблемы при добыче, переработке и применении углеводородов. Использование углеводородов в различных отраслях экономики и в быту. Л.о. 8. Ознакомление с нефтепродуктами. 1
7/59. Расчет выхода массы органического вещества по сравнению с теоретически возможным значением с производственным и экологическим содержанием. 1
8/60. Классификация и номенклатура кислородосодержащих органических соединений. Метанол, этанол. Ядовитость спиртов и губительное действие этилового спирта на организм человека. Понятие о многоатомных спиртах на примере глицерина. 1
9/61. Альдегиды (метаналь, этаналь).  Расчет объема кислорода, воздуха по уравнениям реакции горения метана, бутана, этанола. 1
10/62. Карбоновые кислоты. Мыло как соль высших карбоновых кислот, понятие о синтетических моющих средствах, вредное воздействие на природу синтетических моющих средств. Л.о. 9. Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и солями.
Л.о.10. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. 1
11/63. Вычисление массы органического вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси. 1
12/64. Углеводы. Единство неорганического и органического мира на примере углеводов (фотосинтез, превращения в организме), пищевая промышленность Казахстана. Д.4.5. Действие йода на крахмал. 1
13/65. Жиры, белки, аминокислоты - биологически важные органические соединения. Д.4.5. Денатурация белков.
1
14/66. Контрольная работа №4. 1
Повторение. 2
1/67. Взаимосвязи органических и неорганических веществ. 1
2/68. Влияние хозяйственной деятельности человека на окружающую среду: источники и причины химического загрязнения.
Роль химии в сохранении окружающей среды от загрязнения (проектная и исследовательская деятельность). 1
Тематическое планирование по химии
(естественно-математическое направление)
10 класс
(2 ч в неделю -68 ч)
№ урока сроки тема урока химический эксперимент кол-во часов
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома. 10
1. Современные представления о строении атома, состояние и движение электронов в атоме. Первичный инструктаж по ТБ. 1
2 Квантовые числа. Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского, изотопы. 1
3 Определение строения атомов химических элементов, размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, электронные конфигурации атомов и ионов. 4. Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома, химический элемент: классификация, характеристика, электроотрицательность химических элементов. Характеристика химического элемента по положению в периодической системе. Д.1.1. Таблица (рукопись) химических элементов Д.И.Менделеева и современная периодическая система химических элементов. 1
5. Структурные частицы вещества: атом, ион, молекула и их характеристики. Д.1.2. Модели строения атомов. 1
6. Понятие о радиоактивности атомов химических элементов и ее значение. 1
7. Валентность и валентные возможности атомов, степень окисления атомов. Определение валентности, степени окисления атомов химических элементов по положению в периодической системе. 8. Периодичность изменения свойств элементов в главных подгруппах и периодах, периодичность изменения окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств металла и неметалла, высших оксидов и гидроксидов, водородных соединений. Д.1.3. Образцы металлов, неметаллов и их соединений. Образцы оксидов элементов третьего периода, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами. Сравнение химических свойств типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов 1
9. Нахождение неизвестного элемента по известной электронной конфигурации или по химическим уравнениям, когда известны массы исходного вещества или продукта реакции. 1
10. Значение периодического закона для развития науки, технологии и понимания химической картины окружающего мира.
Нахождение химической формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в составе. 1
Химическая связь и строение вещества.
8
1/11. Единая электронная природа видов химической связи, ковалентная химическая связь.
1
2/12. Свойства ковалентной химической связи, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. 1
3/13. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. 1
4/14. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь: межмолекулярная, внутримолекулярная, механизм образования и ее значение. Определение типа химической связи в различных соединениях. Д.2.1. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, графита, алмаза, оксида углерода (IV), меди.
1
5/15. Зависимость свойств простых и сложных веществ от типа химической связи и кристаллической решетки.
Д.2.2. Образцы веществ с различной химической связью (оксида кремния (IV) и хлорида натрия). 1
6/16. Гибридизация атомных орбиталей (sp, sp2, sp3 гибридизации) и геометрия молекул.
Определение типа гибридизации и пространственного строения молекул. 1
7/17. Зависимость свойств веществ от химического, электронного и пространственного строения молекул, взаимного влияния атомов. Определение типа кристаллической решетки по известным физическим свойствам, прогноз свойства веществ по типу кристаллической решетки. Расчеты по химической формуле вещества. Л.о. 1. Изготовление молекул веществ с различными видами связи. Изучение свойства веществ с разными кристаллическими решетками. 1
8/18. Контрольная работа 1. 1
Химические реакции и закономерности их протекания.
14
1/19. Классификации химических реакций: по направлению процесса, по изменению степени окисления, по тепловому эффекту, по числу и составу реагентов и продуктов реакции. Д.3.1. Примеры опытов, демонстрирующие различные химические реакции.
Д.3.2. Примеры экзо - и эндотермических реакций. 1
2/20. Окислительно-восстановительные реакции с участием простых и сложных неорганических веществ. 1
3/21. Вычисления с понятиями: моль, молярная масса, молярный объем, определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций. 1
4/22. Электролиз расплавов и растворов солей. Д.3.3. Электролиз расплавов и растворов солей (мультимедиа). 1
5/23. Составление схем процесса электролиза расплавов и растворов и расчеты масс, объема (газа) продуктов электролиза. 1
6/24. Химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ. Д.3.4. Опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей. 1
7/25. Гидролиз солей, водородный показатель (рН) растворов кислот, щелочей, солей. Л.о.2. Получение гидроксидов (щелочей, кислот) и изучение их свойств, Гидролиз солей.
Л.о.3. Экспериментальное подтверждение качественного состава кислот, оснований и солей. 1
8/26. Вычисление процентной и молярной концентрации растворов. 1
9/27. Химические реакции и круговорот веществ в окружающей природе и их роль, тепловой эффект химической реакции и его значение. Расчеты по термохимическим уравнениям и определение теплового эффекта реакции. 1
10/28. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее, закон действующих масс. Д.3.4. Изучение зависимости скорости химической реакций от различных факторов.
Д.3.5. Изучение скорости различных реакций, происходящих в природе и при применении веществ в быту, на производстве. 1
11/29. Катализаторы и ингибиторы, катализ: гомогенный и гетерогенный, развитие науки каталитической химии в Казахстане. 1
12/30. Химическое равновесие и условия его смещения, константа равновесия, принцип Ле Шателье-Брауна, понятие о ядерных реакциях и их роль в энергетическом потенциале Казахстана. Л.о. 4. Смещение химического равновесия в системе (на примере тиоционата аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации). 1
13/31. Вычисление массы, количества вещества, количество атомов, молекул, объем (газа) по химическим формулам и уравнениям. 1
14/32. Контрольная работа №2.
1
Общая характеристика металлов и неметаллов.
6
1/33. Металлы и неметаллы: химические элементы и простые вещества. Сравнительная характеристика строения атомов металлов главных подгрупп и неметаллов. 1
2/34. Электрохимический ряд напряжения металлов. 1
3/35. Особенности строения металлов и неметаллов (атомов, ионов), кристаллических решеток. Д.4. Образцы неметаллов, металлов и их соединений. Модели кристаллических решеток металлов. 1
4/36. Закономерности изменения свойств неметаллов и металлов и их соединений в периодах и группах, нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе, основные месторождения металлов и неметаллов в Казахстане. Л.о. 5. Химические свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов.
1
5/37. Вычисление массы, объема (газообразного) продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества. 1
6/38. Решение задач на смеси с использованием электрохимического ряда напряжения металлов. 1
Важнейшие s-элементы и их соединения.
6
1/39. Положение s-элементов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов, сравнение металлических, восстановительных свойств. 1
2/40. Натрий и калий, кальций и магний: сравнение физических и химических свойств; способы получения, применение и биологическая роль. Д.5.1. Взаимодействие натрия, калия, кальция с водой. 1
3/41. Важнейшие соединения натрия, калия, кальция, магния: оксиды, гидроксиды, соли их свойства и применение. Д.5.2. Качественные реакции на ионы натрия, калия, кальция (окрашивание пламени).
Л.о. 6. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, магния и кальция, сравнение химической активности металлов. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. Получение известковой воды, взаимодействие с оксидом углерода (IV). 1
4/42. Жесткость воды и способы ее устранения. Природные соединения щелочных и щелочноземельных металлов в недрах Казахстана. 1
5/43. Вычисление массы, количества вещества реагента или продукта по химическим уравнениям указывающих на генетическую связь металлов и их соединениями. 1
6/44. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп». Практическая работа 1. 1
Важнейшие d-элементы и их соединения.
8
1/45. Положение d-элементов в периодической системе, особенности строения их атомов. Медь, цинк: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. 1
2/46. Железо, хром: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. 1
3/47. Важнейшие соединения меди, цинка: оксиды, гидроксиды и их свойства.
Месторождения меди, цинка и их соединений в Казахстане. 1
4/48. Важнейшие соединения железа, хрома: оксиды, гидроксиды и их свойства. Месторождения железа, хрома и их соединений в Казахстане. Д.6.Получение гидроксидов железа (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III), испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам. 1
5/49. Типы коррозии и меры ее предупреждения. Применение тяжелых металлов в промышленности и их роль в жизнедеятельности живых организмов. 1
6/50. Расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного). 1
7/51. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп». Практическая работа 2. 1
8/52. Контрольная работа №3. 1
Важнейшие р-элементы и их соединения.
10
1/53. Положение р-элементов в периодической системе химических элементов, особенность строение их атомов. Алюминий и его соединения. Амфотерность алюминия, оксида и гидроксида. Д.7.1а. Коллекция: алюминий и его сплавы. 1
2/54. Общая характеристика неметаллов и их соединений. Углерод, его соединения и их свойства, кремний, его соединения и их свойства. Обнаружение карбонат - ионов, силикат – ионов. Д.7.1б. Коллекции: силикаты, стекла. 1
3/55. Азот, фосфор, их кислородные соединения и их свойства.
Л.о. №8а. «Генетическая связь между классами неорганических веществ. Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты, фосфатов». 1
4/56. Аммиак, соли аммония и их свойства. 1
5/57. Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония. Практическая работа 3. 1
6/58. Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Нитраты и обнаружение нитрат-иона. 1
7/59. Сера и ее оксиды и кислоты, свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, сульфаты и их свойства, обнаружение сульфат-иона. 1
8/60. Галогены. Положение в ПСХЭ и сравнительная характеристика галогенов. Хлороводород, соляная кислота и хлориды, обнаружение хлорид-иона, биологическая роль йода в жизнедеятельности человека.
Меры по защите здоровья жителей Казахстана от болезней, возникающих при йододефиците, важнейшие месторождения р-элементов и производства на их основе в Казахстане, решение экологических проблем, связанных с их производством и применением. Л.о.8 б. Действие раствора йода на крахмал. 1
9/61. Решение экспериментальных задач по теме «Качественные реакции на некоторые анионы». Практическая работа 4. 1
10/62. Контрольная работа №4. 1
Производство неорганических соединений и сплавов.
6
1/63. Металлургическая промышленность, получение цветных и черных металлов и их сплавов в Казахстане. Общие научные принципы химического производства. 1
2/64. Получение металлов электролизом расплавов и растворов солей. Сплавы: названия, состав, свойства и применение. Производство чугуна, стали и алюминия. Д.8.1а. модели промышленного получения чугуна, стали и алюминия 1
3/65. Производство серной кислоты контактным способом, производство аммиака, азотной кислоты. Силикатная промышленность Казахстана. Д.8.1 б. Модели промышленного получения серной кислоты, аммиака. 1
4/66. Важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения, производство удобрений в Казахстане, развитие химической и металлургической промышленности Республики Казахстан. Д.8.2. коллекция «Образцы удобрений».
1
5/67. борьба с загрязнением окружающей среды отходами химического и металлургического производства. Химическая грамотность и экологическая культура – необходимые условия научно-технического прогресса. 1
6/68. Разноуровневые типовые задачи с технологическим и экологическим содержанием. 1
Тематическое планирование по химии
(естественно-математическое направление)
11 класс
(2 часа в неделю -68 ч)
№ урока сроки тема урока химический
эксперимент кол-во часов
Введение в органическую химию.
Теория строения органических соединений. 8
1. 3.09 Органическая химия – химия органических соединений углерода. Особенности строения атома углерода, гибридизация орбиталей атома углерода (sp-, sp2-, sp3- гибридизации) в органических соединениях, формы молекул, валентные углы. Д.1.1. Шаростержневые модели молекул воды, метана, алмаза, графита, оксида углерода (IV), этана, этилена, ацетилена, бензола, метанола, этанола. 1
2. 8.09 Виды, механизмы возникновения и электронная природа химических связей в органических соединениях, ковалентная связь, ее длина, пространственная направленность, энергия, σ,π связи, водородная связь. 1
3. 10.09 Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова и ее основные положения, значение теории химического строения. Понятие о свободных радикалах и их значении в жизни живых организмов. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. 1
4. 15.09 Классификация и номенклатура органических веществ, функциональные группы, углеводороды, кислородсодержащие, азотсодержащие соединения. Вычисление массовой доли химического элемента в соединении по химическим формулам веществ (бутан, этанол, уксусная кислота). Л.о.1. Составление шаростержневых моделей молекул метана, этана, этена, этина, пропана, аммиака, воды, уксусной кислоты. 1
5. 17.09 Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах, значение органических соединений в природе и жизни человека. Роль казахстанских ученых в становлении и развитии органической химии. 1
6. 22.09 Взаимосвязь строения веществ и их свойств, реакционная способность органических соединений. Д.1.2. Образцы органических веществ (нефть, керосин, этанол, глицерин, глюкоза, сахароза, парафин, хлопок, древесина) 1
7. 29.09 Определение качественного состава органического вещества. Практическая работа 1. 1
8. 29.09 Контрольная работа №1. 1
Углеводороды и их природные источники.
24
1/9. 1.10 Алканы, гомологический ряд и общая формула алканов, строение молекулы метана и его гомологов, sp3 гибридизация, изомерия и номенклатура алканов. Нахождение алканов в природе. Д.2.1. Таблица «Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов». 1
2/10. 6.10 Физические и химические свойства алканов, реакции замещения: галогенирование и нитрование, горение, термическое разложение. Д.2.4. Изучение отношения к нагреванию (плавление и горение) парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. 1
3/11. 8.10 Применение алканов, синтезы на основе метана, промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти, лабораторные способы получения: синтез вюрца, гидролиз карбида алюминия. 1
4/12. 13.10 Циклоалканы, гомологический ряд, общая формула и строение циклоалканов, изомерия и номенклатура циклоалканов. Нахождение циклоалканов в природе, их физические свойства. 1
5/13. 15.10 Химические свойства циклоалканов: гидрирование, дегидрирование, горение. 1
6/14. 20.10 Алкены, гомологический ряд и общая формула алкенов, строение молекулы этилена и его гомологов, sp2 гибридизация, номенклатура алкенов, структурная и пространственная изомерии, физические свойства. Получение этиленовых углеводородов. 1
7/15. 22.10 Получение и изучение свойств этилена. Практическая работа 2. 1
8/16. 27.10 Химические свойства алкенов: реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование), правило Марковникова, окисление, реакция полимеризации алкенов. Полиэтилен, применение алкенов. 1
9/17. 29.10 Алкадиены, понятие об алкадиенах, общая формула алкадиенов, строение молекул, sp2 гибридизация, изомерия и номенклатура, физические свойства. Полимеризация алкадиенов. 1
10/18. 3.11 Натуральный и синтетический каучуки, вулканизация каучука, резина. Д.2.3. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.
Д.2.5. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. 1
11/19. 12.11 Алкины, гомологический ряд алкинов, общая формула, строение молекулы ацетилена и других алкинов, sp гибридизация. Номенклатура и изомерия ацетиленовых углеводородов, получение ацетилена метановым и карбидным способами. 1
12/20. 17.11 Физические и химические свойства алкинов: реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование), тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Д.2.2. Горение метана, этилена, ацетилена. 1
13/21. 19.11 Арены. Бензол – представитель аренов. Строение молекулы бензола, изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. 1
14/22. 24.11 Физические и химические свойства бензола, реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, реакции присоединения бензола: гидрирование, галогенирование, окисление. Л.о.2. (мультимедиа). Отношение этилена, ацетилена, образца нефти и бензола к раствору перманганата калия и йодной воде. 1
15/23. 26.11 Толуол – гомолог бензола, сравнение свойств бензола и толуола. Применение аренов. 1
16/24. 3.12 Вывод молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности или массовым долям углерода и водорода в веществе. 1
17/25 3.12 Генетическая связь между углеводородами и их производными. 1
18/26 8.12 Генетическая связь между углеводородами и их производными. 19/27. 10.12 Природные источники углеводородов. Природный газ, его состав и применение. Нефть, попутные газы, их составы. 1
20/28. 15.12 Промышленная переработка нефти, фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. 1
21/29. 18.12 Риформинг и ароматизация нефтепродуктов, каменный уголь, коксование каменного угля. 1
22/30. 22.12 Расчеты объемных отношений газов в реакциях горения природного газа, дегидрирования этана, гидрирования ацетилена. 1
23/31. 24.12 Происхождение природных источников углеводородов, экологические аспекты добычи, переработки и применения полезных ископаемых. Развитие нефтегазовой и угольной промышленности в Казахстане. 1
24/32. 29.12 Контрольная работа №2.
1
Кислородсодержащие органические соединения.
20
1/33.
Классификация, номенклатура кислородсодержащих органических соединений. Спирты, состав и классификация спиртов. Предельные одноатомные спирты, их гомологический ряд, общая формула, особенности электронного строения молекул, изомерия. 1
2/34. Физические свойства спиртов, их получение, межмолекулярная водородная связь. Химические свойства спиртов: взаимодействие с металлами, галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Важнейшие представители спиртов, физиологическое действие метанола и этанола, применение спиртов. Д.3.1а. Образцы спиртов.
Д.3.2а. Растворимость спиртов.
Д.3.3. Получение этанола гидратацией этилена и брожением глюкозы. 1
3/35. Определение молекулярной формулы исходного вещества по известным массам, объемам продуктов сгорания.
Определение молекулярной формулы исходного вещества по массовым долям углерода, водорода, кислорода или с использованием величины относительной плотности. 1
4/36. Многоатомные спирты, этиленгликоль, глицерин, строение молекул многоатомных спиртов, качественная реакция на многоатомные спирты. Л.о.3. «Растворение глицерина в воде, взаимодействие с гидроксидом меди (II)». 1
5/37. Фенол, строение молекулы, взаимное влияние атомов и групп в молекуле. Физические и химические свойства, качественная реакция на фенол. Применение фенола и его производных. 1
6/38. Альдегиды, кетоны, строение молекул и гомологический ряд альдегидов и кетонов, изомерия и номенклатура, строение карбонильной группы, ее особенности. Ацетон, получение, физические и химические свойства, применение. 1
7/39. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление), качественные реакции на альдегиды (окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксидом меди (II)), реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Д.3.4. Окисление спирта оксидом меди (II) в альдегид, альдегида в карбоновую кислоту.
Д.3.5а. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов. 1
8/40. Карбоновые кислоты, строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация, изомерия и номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе, их применение. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Д.3.1б. Образцы карбоновых кислот.
Д.3.2б. Растворимость карбоновых кислот.
1
9/41. Химические свойства карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями, влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты, реакция этерификации, условия ее проведения. Д.3.5б. Реакция «серебряного зеркала» муравьиной кислоты, глюкозы.
Л.о.4.1. «Сравнение свойств уксусной и фосфорной кислот», 1
10/42. Непредельные карбоновые кислоты, их строение и химические свойства. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. 1
11/43. Простые и сложные эфиры, их строения, номенклатура и изомерия. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Д.3.8. Получение уксусно-этилового или уксусно-изоамилового эфиров. 1
12/44. Жиры, состав и строение, номенклатура и классификация. Жиры в природе, их биологические функции. Свойства жиров, гидрирование жидких жиров. Маргарин, превращения жиров пищи в организме, пищевая ценность жиров и продуктов на их основе, гидролиз и омыление жиров. Мыла и синтетические моющие средства, производство мыла и СМС в Казахстане. Защита природы от загрязнения синтетическими моющими средствами. Д.3.6. Свойства жиров (растворимость жиров, непредельный характер жидких жиров).
Д.3.7. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка, испытание их индикаторами.
1
13/45. Углеводы. Моносахариды. Глюкоза, строение ее молекулы, нахождение в природе, физические свойства. Химические свойства глюкдзы: взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование, реакции брожения глюкозы. Биологическая роль глюкозы, ее получение и применение. Д.3.5в. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы.
1
14/46. Фруктоза – изомер глюкозы, фруктоза в природе, ее биологическая роль. Краткие сведения о рибозе и дезоксирибозе.
Дисахариды. Сахароза, состав и строение ее молекулы, физические и химические свойства. Изомеры сахарозы (лактоза и мальтоза), гидролиз сахарозы. Биологическая роль сахарозы. Получение сахарозы из природного сырья в промышленности. 1
15/47. Полисахариды. Строение, состав, биологическое значение крахмала и целлюлозы, их физические и химические свойства, гидролиз полисахаридов, качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, применение полисахаридов. Ацетаты, нитраты целлюлозы. Л.о.4.2. Получение коллоидного раствора крахмала и изучение свойств. Определение крахмала в продуктах питания. 1
16/48. Понятие об искусственных волокнах, взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами.
Производство сахара, целлюлозы в Казахстане. Древесина и бумага. Биологическая и экологическая роль органических кислородсодержащих соединений, пищевая ценность углеводов. 1
17/49. Генетическая связь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений. Расчеты масс, объемов продуктов последовательных реакций по схемам генетической связи между классами органических веществ. 1
18/50. Решение расчетных и качественных задач по теме «Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами, углеводами». Практическая работа 3. 1
19/51. Решение экспериментальных задач «Качественные реакции на кислородсодержащие органические вещества». Практическая работа 4. 1
20/52. Контрольная работа №3.
1
Азотсодержащие органические соединения. Гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты. 10
1/53. Амины, состав и строение, классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины, получение аминов восстановлением нитросоединений (реакция Зинина), взаимодействие аминов с водой и кислотами, окисление аминов. 1
2/54. Анилин – представитель ароматических аминов, строение молекулы анилина. Физические свойства и применение аминов. 1
3/55. Аминокислоты, состав и строение, их номенклатура и изомерия. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины, взаимодействие аминокислот с кислотами, с основаниями, образование сложных эфиров, реакция поликонденсации аминокислот. Нахождение в природе, биологическая роль аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др,). Д.4.1. (мультимедиа): Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.
1
4/56. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. 1
5/57. Белки, их состав, строение молекул, физические свойства. Пептидная группа атомов и пептидная связь, пептиды, первичная, вторичная и третичная структуры белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Д.4.2. Растворение и осаждение белков, денатурация белков.
1
6/58. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции белков, превращение белков в организме, биологические функции белков. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Д.4.3.Горение белков (шерсти или птичьих перьев).
Л.о.5. Цветные реакции белков. Горение хлопка и шерстяной нити. 1
7/59. Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях, пиррол, пиридин. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. 1
8/60. Нуклеиновые кислоты, их состав, общий план строения нуклеотидов. Биологическая роль ДНК и РНК. Понятия о генной инженерии и биотехнологии. Д.4.3.Модель молекулы ДНК и РНК.
1
9/61. Вычисления по уравнениям химических реакций с экологическим содержанием. 1
10/62. Контрольная работа №4.
1
Синтетические высокомолекулярные соединения.
Химия и здоровье человека. 6
1/63. Реакции получения высокомолекулярных соединений (полимеризация, сополимеризация, поликонденсация). 1
2/64. Понятие о мономере, полимерном звене, степени полимеризации, макромолекуле. Строение, свойства и применение высокомолекулярных соединений. 1
3/65. Пластмассы (полиэтилен, полипропилен, полистирол, фенолформалдегид). 1
4/66. Синтетические волокна (капрон, лавсан, кевлар). Синтетические каучуки (бутадиеновый, хлоропреновый, бутадиенстироловый). Д.6. Ознакомление с образцами пластмасс, синтетических каучуков и волокон.
Л.о.6. Распознавание пластмасс и волокон. 1
5/67. Производство полимеров в Казахстане. Витамины, лекарства. Понятие о гормонах и ферментах. Бытовая химическая грамотность. 1
6/68. Комбинированные задачи на свойства органических веществ. 1