Презентация по химии на тему Менделеевті? периодты? за?ы

Д.И.Менделеевтің периодтық заңы және химиялық элементтердің периодтық жүйесі Баймагамбетова Г.С. Дмитрий Иванович МенделеевӨмір сүру жылдары:27 қаңтар 1834 ж-1907жТуған жері:Тобольск губерниясы
Д.И.Менделеев Периодттық заңың 1869 жылы ашты Заңның шығуына себепші болған жағдайлар:Материалдың жиналуыОған дейінгі ғалымдардың жұмысы1860 ж. Карлсруэ қаласындағы химиктер съезіЖеке қасиеттері Д.И.Менделеевке дейінгі ғалымдардың жұмысыЙ. Берцелиус (Металдар және бейметалдар) И.В. Деберейнер (Триадлар)Д.А.Р. Ньюлендс (Октавалар)Л.Мейер Д. Ньюлендстің Октав заңы
1829жТРИАДАЛАРИоганДёрбенейрLi Na K6,9 23,0 39,1Ca Sr Ba40,1 87,6 137,3P As Sb31,0 74,9 121,8S Se Te32,1 79,0 127,8Cl Br I35,5 79,9 126,9(6,9+39,1):2 = 23,0



Периодтар-химиялық элементтердің горизантальді орналасу қатары, 7 период бар. Периодтар кіші-(І,ІІ,ІІІ) және үлкен- (IV,V,VI), VII-аяқталмаған.Әр период (Бірінші периодты санамағанда) металдан басталады (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) және благородным газбен аяқталады (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn). Валенттілік Валенттілік дегеніміз-(лат. valentіa — күш) — атомның басқа атомдарды немесе атомдар тобын қосып алып химиялық байланыс құру қасиеті Валенттіліктің мәні берілген элементтің атомы ала алатын немесе орнын баса алатын сутек атомдарының санымен өлшенеді. Химияға валенттілік ұғымын 1853 ж. ағылшын химигі Э.Франкленд (1825 — 1899) енгізген Элементтердің валенттілікіне қарап химиялық формулаларды жазуға болады. Валенттілік теориясының дамуындағы жаңа кезең атомның кванттық-механикалық теориясының жасалуымен байланысты. Валенттіліктің кванттық-механикалық теориясы бойынша элементтердің химиялық қасиеті және олардың валенттілік атомның сыртқы электрон қабатының құрылысына байланысты. Атомдар өзара әрекеттесіп химиялық байланыс түзулеріне тек сыртқы электрондық қабаттағы электрондар қатысады. Атомның негізгі (қозбаған) күйіндегі валенттілік оның сыртқы электрондық қабатындағы жалқы (жұпсыз) электрондар санына тең (яғни спиндері қанықпаған электрондар). Мысалы, инертті газдардың электрондарының бәрі жұпталған (жалқы электрондары жоқ), сондықтан олар нөл валентті, ал периодтық жүйенің І-тобындағы элементтер атомдарының сыртқы электрондық қабатында бір жалқы электрон болады, сондықтан олар бір валентті; ІІ-топ элементтері атомдарының сыртқы қабатында екі жалқы электрон бар, олар екі валентті, т.б. Мысалы: Валенттілік Тұрақты Тұрақсыз ауыспалы I – H, F, Ag II – O, ZnIV – VII группа элементтері соңы