Контрольная работа по темам Типы химических реакций. Типы химических связей.

Контрольная работа №2
Типы химических реакций.
Типы химических связей.
Вариант 1.
1. Составьте по два уравнения химических реакций к следующим типам химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения.
2. Укажите, какие из приведенных ниже уравнений соответствуют экзотермическим реакциям, а какие эндотермическим:
SO3 + H2O = H2SO4
·H = - 89
2 SO3 = 2 SO2 + O2
·H = 284
H2 + Br2 =2 HBr
·H = - 68
3. Определите тип приведенных ниже окислительно-восстановительных реакций, расставьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, уравняйте уравнения:
Na + Cl2 NaCl
NH4NO2 N2 + H2O
S + KOH K2SO3 + K2S + H2O
4. Постройте электронную формулу образования связи в молекуле воды Н2О.
Тестовые вопросы по данной теме
Из предложенных химических реакций найдите реакцию замещения:
Fe + S = FeS
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Найдите коэффициенты предложенной реакции – PbO + C ( CO2 + Pb :
2,1,1,2;
2,2,1,1;
1,2,1,2.
К какому типу химических реакций относится предложенная реакция – KClO3 = KCl + O2
Окислительно-восстановительная межмолекулярная;
Окислительно-восстановительная внутримолекулярная;
Окислительно-восстановительная диспропорционирования.
Исходя из данных о растворимости веществ, определите, в каком случае выпадения осадка не происходит:
AgNO3 + NaCl
CuCl2 + NaOH
Mn SO4 + NaI
Какая реакция обмена идет с выделением газа:
CaCl2 + Na2CO3
MgCO3 + HNO3
K2CO3 + H2 SiO3
В реакции протекающей по схеме: Cr2S3 + KNO3 K2Cr2O4 + K2SO4 + NO окислению подвергаются следующие элементы:
N, S
S, Cr
Cr, N
Ковалентные связи образуются обычно:
за счет перехода электронов от одного атома к другому;
за чет взаимного притяжения ядер атомов;
за счет перекрывания атомных орбита лей и образования общих электронных пар
Ковалентные связи обычно образуются:
между атомами двух неметаллов;
между атомами типичного металла и типичного неметалла;
между атомами только газообразных веществ.
В ряду молекул HCl – HBr – HI полярность ковалентной связи:
усиливается;
уменьшается;
остается практически неизменной.
В ряду молекул LiF – BeF2 – BF3 – CF4 – NF3 – OF2 – F2:
ионный характер связи усиливается;
ковалентный характер связи ослабевает;
ковалентный характер связи усиливается.

Ключ к тесту:
1-b;
2-a;
3-b;
4-c;
5-b;
6-b;
7-c
·
·
·
·
·
·
·
·
·
@Заголовок 1Ў:15т6Основной текстElenaXC:\Documents and Settings\All Users\Документы\Elena\химия колледж\К.Р. №2, вариант 1.docElenaMC:\Documents and Settings\Elena\Application Data\Microsoft\Word\Автокопия К.РElenaMC:\Documents and Settings\Elena\Application Data\Microsoft\Word\Автокопия К.Р
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·z z