Варианты заданий для подготовки к ЕГЭ по химии
Вариант ЕГЭ – 1.
1. Элемент имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5. Формула высшего оксида:
1) Э2О5; 2) ЭО3; 3) Э2О7; 4) ЭО4.
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности?
1) O, N, C; 2) Be, Mg, Ca ; 3) N, P, As; 4) As, Se, Br.
3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) углекислого газа и сероводорода; 2) азота и аммиака;
3) хлороводорода и хлорида натрия; 4) оксида лития и гидроксида лития.
4. Азот проявляет степень окисления –3 в каждом из двух соединений:
1) N2O3 и HNO2; 2) NH3 и NF3; 3) Mg3N2 и NH4Cl; 4) NaNO3 и HNO3.
5. Кристаллическая решетка твердого хлороводорода:
1) атомная; 2) молекулярная; 3) ионная; 4) металлическая.
6. В перечне веществ А) HCl; Б) CH4; В) NaHCO3; Г) CH3NH3Cl; Д) CH3COOH; E) BaCl2.
К классу солей относятся: 1) АЕ; 2) ВЕ; 3) ВГЕ; 4) БГ.
7. Химическая реакция протекает между:
1) Br2+H2SO4(р-р); 2) Br2+HCl (р-р); 3) Br2+NaCl (р-р); 4) Br2+NaI (р-р).
8. С водой реагирует:
1) оксид кальция; 2) оксид кремния; 3) оксид азота (I); 4) оксид меди (II).
9. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) нитратом натрия и нитратом серебра; 2) гидроксидом алюминия и нитратом серебра;
3) гидроксидом цинка и оксидом меди(I); 4) хлоридом бария и оксидом фосфора(V).
10. Раствор гидрокарбоната натрия реагирует с:
1) углекислым газом; 2) оксидом меди (II); 3) гидроксидом натрия; 4) хлоридом калия.
11. В схеме превращений +X +Y Cu → Cu(NO3)2 → CuS определите вещества X и Y.
1) X —AgNO3, Y —K2S; 2) X —HNO3, Y —S;
3) X —KNO3, Y —H2S; 4) X —Fe(NO3)2, Y —K2S.
12. Геометрическими изомерами являются:
1) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан; 2) цис-пентен-2 и транс-пентен-2;
3) пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3; 4) бутанол-1 и бутанол-2.
13. Бутен-1 может реагировать с каждым из трех веществ:
1) H2, Br2, N2; 2) Na, NaOH, HCl; 3) H2O, HBr, KMnO4; 4) Cl2, CO2, H2SO4.14. Верны ли следующие утверждения о феноле?
А. Фенол проявляет свойства сильной кислоты.Б. Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой.
1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.
15. С пропаналем взаимодействует каждое из двух веществ:
1) H2, HCl; 2) KMnO4, H2SO4(р-р); 3) NaOH, H2O; 4) Cu(OH)2, Ag2O.
16. Пропанол-1 в лаборатории можно получить взаимодействием:
1) 1-хлорпропана с водным раствором щелочи; 2) ацетона с водородом;
3) пропена с водой; 4) хлорпропана со спиртовым раствором щелочи.
17. В схеме превращений: CH3OH→X→C2H6. Вещество X –
1) СН2О; 2) СН4; 3) CH3Br; 4) СН3СООН.
18. Взаимодействие лития с водой – это:
1) соединения, экзотермическая; 2) замещения, экзотермическая;
3) обмена, эндотермическая; 4) замещения, эндотермическая.
19. Для увеличения скорости химической реакции H2+I2=2HI необходимо:
1) увеличить температуру; 2) добавить йодоводород;
3) уменьшить давление; 4) увеличить объём реакционного сосуда.
20. Химическое равновесие в реакции 2H2(г)+O2(г)↔2H2O(г)+Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
1) понижении давления; 2) повышении температуры;
3) добавлении катализатора; 4) добавлении водорода.
21. Наибольшее количество ионов образуется при полной электролитической диссоциации 1 моль:
1) гидроксид натрия; 2) гидроксид бария;
3) сульфата алюминия; 4) хлорида алюминия.
22. Верны ли следующие утверждения о правилах работы с органическими растворителями?
А. Работу с легковоспламеняющимися растворителями следует проводить вдали от огня.Б. Отработанные органические растворители необходимо выливать в раковину.
1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.
23. Из целлюлозы получают:
1) поливинилацетат; 2) лавсан; 3) капрон; 4) ацетатное волокно.
24. Масса воды, которую следует добавить к 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 5%-ный раствор, равна:
1) 60 г; 2) 100 г; 3) 120 г; 4) 160 г.
25. При сгорании пропана выделилось 60 л углекислого газа. Объем пропана был равен:
1) 20 л; 2) 60 л; 3) 80 л; 4) 180 л.
26. Алюминий массой 9 г может вытеснить из соляной кислоты водород объёмом (при н.у.):
1) 1 л; 2) 3,73 л; 3) 7,47 л; 4) 11,2 л.
27. (В1) Установите соответствие между формулой органического вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.
ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) СН3ОСН3 1) алкенБ) HOCH2CH2CH2OH 2) одноатомный спирт
В) HCOOCH(CH3)2 3) многоатомный спирт
Г) CH3CH(OH)CH2CH3 4) простой эфир
5) сложный эфир
28. (В2) Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, играющего в этой реакции роль восстановителя.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) I2+5F2=2IF5 1) FeOБ) 2FeO+C=2Fe+CO2I2+5F2=2IF5 2) FeВ) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 3) I2
Г) FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 4) HI
5) SO2
6) С
29. (В3) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) K2CO3 1) HBrБ) Na2S 2) CuВ) MgSO4 3) O2
Г) CuBr2 4) Br2
5) S
6) SO2
30. (В4) Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) бромид хрома (III) 1) гидролизуется по катиону
Б) карбонат лития 2) гидролизуется по аниону
В) сульфат железа (II) 3) гидролизуется и по катиону, и по аниону
Г) ацетат алюминия 4) не гидролизуется31. (В5) Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) азот 1) KNO3, CO2, AuБ) йод 2) Cl2, KOH, SiO2
В) графит 3) Ca, O2, H2
Г) железо 4) HCl, Fe2O3, S
5) NaOH, HNO3, H2
6) H2SO4, CO, Ca(OH)2
32. (В6) Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) газы СО и СО21) бромная вода
Б) растворы NaI и NaCl2) фенолфталеин
В) растворы Na2CO3 и NaHCO3 3) соляная кислота
Г) порошкообразные BaSO4 и CaCO3 4) раствор хлорида кальция
5) раствор гидроксида кальция
33. (В7) Взаимодействие н-бутана с хлором протекает:
1) с разрывом связи С-С в молекуле бутана;
2) через образование свободных радикалов;
3) с преимущественным образованием 1-хлорбутана;
4) с образованием нескольких монохлорпроизводных;
5) с промежуточным образованием частицы CH3−CH+−CH2CH3
6) на свету или при нагревании.
34. (В8) Метанол вступает в реакции с:
1) СН3СООН; 2) NaOH; 3) Ag2O (NH3); 4) Br2 (H2O); 5) KMnO4 (H+); 6) Na.
35. В отличие от глюкозы, сахароза:
1) реагирует с бромной водой; 2) гидролизуется в водной среде;
3) не даёт реакции «серебряного зеркала»; 4) является многоатомным спиртом;
5) реагирует с концентрированной серной кислотой; 6) не содержит альдегидной группы.
36. (С1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cl2 + I2 + … → HIO3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
37. (С2) При сливании водных растворов сульфита калия и перманганата калия выпал осадок. Осадок при нагревании обработали концентрированной соляной кислотой, при этом наблюдалось образование газа. Полученный газ прореагировал с алюминием. Продукт данной реакции растворили в избытке раствора гидроксида натрия. напишите уравнения четырёх реакций.
38. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
изб. КОН(спирт), t t, С акт. CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4, t0
С2Н4 → С2Н4Cl2 Х1 Х2 X3 C6H5COOH
39. (С4) Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. Весь сплав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в растворе.
40. При сгорании 2,3 г органического вещества образуется 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Указанное вещество газообразно при н.у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения этого вещества дегидратацией спирта.