Конспект урока по химии в 8 классе «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
Северо-Казахстанская область
Акжарский район
Горьковская средняя школа
Учитель химии 1 категории Калюк Надежда Борисовна
Урок химии в 8 классе
Тема: Обобщение по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»
Цель урока: Закрепление знаний, умений и навыков по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома», подготовка к контрольной работе.
Задачи :
- закрепить знания учащихся по теме;
- развивать умения учащихся записывать электронную и электронно-графическую формулы, применять полученные знания при характеристике химических элементов, развивать абстрактное мышление учащихся;
- воспитывать трудолюбие, вырабатывать способность объективной оценки и самооценки знаний.
Оборудование: Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, карточки, тесты.
Тип урока: Урок повторения и обобщения изученного материала
Ход урока:
Организационный момент.
Психологический настрой.
Сообщение темы и цели урока.
Девиз урока: «Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения»
Мотивация учебной деятельности.
Сегодняшний урок будет остоять он будет из 4-х этапов. На первых
3-х этапах вам будут предложены задания 3-х уровней сложности. Только работая продуктивно весь урок, вы сможете получить хорошую оценку. На 4 –м, заключительном этапе вы выполните тестовую работу. Прошу вас взять оценочные листы, записать фамилию, имя, свой вариант.
II. Основная часть.
Первый уровень.
На первом уровне выполним химический диктант. В карточке № 1 вы должны заполнить пропуски.
Карточка № 1
1 вариант.
1. Определённый вид атомов с одинаковым зарядов ядра называется
2. Горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом называется
3. Подгруппы, в которые входят элементы только больших периодов называются
4. Современная формулировка Периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства атомов и их соединений находятся в периодической зависимости от »
5. № периода показывает:
6. Периоды, которые содержат более 8 элементов называются
7. Атом состоит из элементарных частиц:
1) 2) 3)
2 вариант.
1. Основной характеристикой атома является
2. Атомы одного и того же химического элемента с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов в ядре называют .
3. подгруппы, в которые входят элементы как малых тан и больших периодов называются
4. Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует
5. Порядковый № элемента показывает:
а)
б)
6. Периоды, которые содержат 2 или 8 элементов называются
7. № группы показывает:
Взаимопроверка. (Учащиеся обмениваются листочками, 2 уч. читают ответы)
Разбалловка: 1-2 – 0,5 б; 3-4 – 1 б; 5-6 – 1,5 б; 7 – 2б
(результаты заносят в лист ответов). 6 мин.
Второй уровень.
а) записать знак химического элемента по строению электронных слоёв:
1) 2;8;8;6 2) 2;2;10;2 3) 2;8;18;8 4) 2;8;1
б) по электронной формуле последнего слоя определить элемент:
5) 4s24p1 6)3s23p5 7)5s2 8)2s22p6
Учитель показывает карточки, ученики выполняют задание в тетради.
Самопроверка.
Разбалловка: 2-3 -0,5 б; 4-5 – 1 б; 6-7 – 1,5 б; 7 – 2 б
( 2 ученика выполняют задание на доске, остальные проверяют.) 5 мин
Третий уровень.
Заполните графы в таблице в соответствии с приведёнными данными.
Хим. знак
Электронная формула
Порядковый №
№ периода
№ группы
4
1s22s22p3
2
4
1s22s22p6
3s23p6
2) По плану охарактеризовать хим. элемент: Mg; Cl
1) хим.знак, атомная масса;
2) положение в периодической системе;
3) строение атома; металл или неметалл ;
4) сравнение элемента с соседними по периоду и группе;
5) формула высшего оксида, его характер
6) формула соответствующего гидроксида, его характер;
7) формула газообразного водородного соединения (для неметаллов)
Учащиеся работают у доски по желанию.
Каждый, ответивший правильно получает 2 балла.
Тестирование.
вариант
Чем определяется место элемента в периодической системе:
а) количеством электронов на внешнем электронном уровне;
б) количеством нейтронов в ядре;
в) массой атома;
г) зарядом ядра атома?
2. В чём основная причина изменения свойств элементов в периоде:
а) появление нового электронного уровня;
б) накопление электронов на внешнем уровне;
в) увеличение атомных масс;
г) увеличение количества электронов в атоме?
3.Укажите символы неметаллов:
а) Na; б) Mg; в) H; г) S
4. Какой ряд элементов образуют оксиды с общей формулой RO:
а) Mg, Ca, Be; б) Na, K, Li; в) B, Al, Ga; г) N, P, As?
5. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства:
а) Na, Mg, Si, Al;
б) Mg, Ca, Sr, Ba;
в) K, H, Na, Li;
г) I, Br, Cl, F
Выберите правильный ответ.
6. Наименьший размер атома среди приведённых элементов у:
а) Na; б) K; в) Mg; г) S
Выберите правильный ответ.
7. Максимальная валентность углерода равна:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
Выберите правильный ответ.
8. Атомам каких элементов легче отдать электроны, чем принять:
а) расположенным в главной подгруппе II группы;
б) в главной подгруппе VII группы;
в) в середине 2-го периода;
г) в начале 2-го периода?
Выберите правильный ответ.
9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фтора:
а) 2,8,4; б) 2,6; в)2,7; г)2,8,5
Выберите правильный ответ.
10.Какой номер соответствует элементу, способному образовывать газообразное водородное соединение:
а) № 22; б) № 6; в) № 23; г) № 24
вариант.
1. как определить количество энергетических уровней в атоме:
а) по порядковому № элемента;
б) по № группы;
в) по номеру ряда;
г) по № периода?
2. В чём причина изменения свойств элементов в главных подгруппах:
а) увеличение атомных масс;
б) появление нового электронного уровня;
в) увеличение количества электронов в атоме;
г) увеличение количества нейтронов в атоме?
3.Укажите символы металлов:
а) Na; б) Mg; в) O; г) Si
4. Какой ряд элементов образуют оксиды с общей формулой R2O:
а) Mg, Ca, Be; б) Na, K, Li; в) B, Al, Ga; г) N, P, As?
5. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства:
а) Na, Mg, Al;
б) Rb, K, Na;
в) Na, K, Rb;
г) P, S, Cl
выберите правильный ответ.
6. Наибольший размер атома среди приведённых элементов у:
а) Mg; б) K; в) Ca; г) H.
Выберите правильный ответ.
7. Максимальная валентность серы равна:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.
Выберите правильный ответ.
8. Атомы элементов, . , способны как принимать, так и отдавать электроны:
а) расположенных в главной подгруппе I группы;
б) в главной подгруппе VI группы;
в) в начале 2-го периода;
г) в середине 2-го периода?
Выберите правильный ответ.
9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
а) 2,1; б) 2,8,1; в) 2,4; г) 2,8,7
Выберите правильный ответ.
10.Химические элементы каких групп могут образовывать летучие водородные соединения:
а) I; б) II; в) V; г) VII?
Взаимопроверка. За каждый правильный ответ - 1 балл
Итоги работы ученики заносят в лист ответа.
III Подведение итогов урока. Выставление оценок.
15 и более баллов – «5»
10-14 баллов – «4»
6-9 баллов – «3»
5 и менее - зачёт
Ответы:
Первый уровень.
1 вариант. 2 вариант
1. химический элемент 1. заряд ядра
2. период 2. изотопы
3. побочные 3. главные
4. заряда их атомных ядер 4. номеру группы
5. число энергетических уровней 5. а) число протонов - заряд ядра
6. большие б) общее число электронов
7. 1)протонов 2) нейтронов 6. малые
3) электорнов 7. Число электронов валентного слоя
Второй уровень.
а) 1) Ca 2) Ti 3) Kr 4)Na
б) 1) Ga 2) Cl 3) Sr 4) Ne
Третий уровень.
Хим. знак
Электронная формула
Порядковый №
№ периода
№ группы
Be
1s22s2
4
2
2
N
1s22s22p3
7
2
5
C
1s22s22p2
6
2
4
Ne
1s22s22p6
10
2
8
Ar
3s23p6
18
3
8
Тестирование.
вариант
1.г) 2. б) 3.в) г) 4. а) 5. г) 6. г) 7. г) 8. а) 9. в) 10. б)
2 вариант
1.г) 2. б) 3.а) б) 4. б) 5. в) 6. б) 7. г) 8. г) 9. б) 10. в) г)
Список использованной литературы:
ГОСО, утвержден Постановлением Правительства РК № 1080
Н.Н. Нурахметов Химия 8 класс Алматы, «Мектеп» 2012 г.
Е.О. Емельянова, А.Г. Иодко «Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии» Москва, «Школьная пресса» 2002
15