Важнейшие соединения галогенов.

Урок по теме «Важнейшие соединения галогенов » Цель: сформировать представление о соединениях галогенов, их химических свойствах, применении. II. Хлороводород 1. Состав. Строение. 2. Получение: а) в лаборатории; б) в промышленности. 3. Физические свойства III. Соляная кислота 1. Классификация 2. Физические свойства 3. Химические свойства 4. Применение соляной кислоты IV. Соли соляной кислоты (Хлориды) V. Качественная реакция на галогенид - ионы VI. Тест Важнейшие соединения галогенов I. Галогеноводороды Галогеноводороды H Hal HF HCl HBr HI Длина связиЭнергия связиПолярность связи возрастает уменьшается уменьшается Химическая связь ковалентная полярная H + Hal H Hal +δ −δ H Hal +δ −δ HF – бесцветная, подвижная, легколетучая жидкость.HCl бесцветные газы с резким запахом, легко смешивающиеся сHBr водой HI HF HCl HBr HI Увеличение силы кислоты Плавиковая кислота (HF) мало диссоциирована в воде из-за образования более прочных водородных связей между молекулами HF…Н – F… Н – F …Н – F … Хлороводород. Состав. строение. HCl H Cl + H Cl +δ ─ δ Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ). F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. электроотрицательность уменьшается Связь возникающая между разными неметаллами называется Ряд неметаллов. Кристаллическая решетка ковалентной полярной молекулярная Получение хлороводорода В лаборатории для получения HCl используют реакцию обмена между кристаллическим хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой.Составьте уравнение реакции: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть HCl. В промышленности HCl получают прямым взаимодействием H2 и Cl2 (сжиганием) H2 + Cl2 = 2HCl + Q Физические свойства хлороводорода Хлороводород – это газ с резким запахом, без цвета, очень хорошо растворим в воде (500 объемов HCl в 1 объеме воды), на воздухе «дымит», так как взаимо-действует с парами воды и образует капельки соляной кислоты. Раствор хлоро-водорода в воде и называют соляной кислотой. Соляная кислота (HCl) Классификация Соляная кислота по:наличию кислорода:основности:растворимости в воде:летучести:степени электролитической диссоциации:стабильности: бескислородная одноосновная растворимая летучая сильная стабильная Физические свойства соляной кислоты Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость (в продажу поступает 36%-ный раствор хлороводорода в воде),Несколько тяжелее воды (плотность 1,19 г/мл). Химические свойства соляной кислоты 1. Действие соляной кислоты на индикаторы2. Взаимодействие с металлами3. Взаимодействие с основными оксидами4. Реакция нейтрализации5. Взаимодействие с солями (самостоятельная работа с текстом учебника по изучению химических свойств и выполнение заданий на закрепление). Применение соляной кислоты 1. Получение солей 4. При паянии 3. Приготовление лекарств 2. Производство пластмасс и других синтетических материалов 6. Производство красок 5. Очистка поверхности металлов в гальваностегии HCl 1 3 2 4 5 6 Соли соляной кислоты (хлориды) Хлорид натрия 1. Состав NaCl 2. Строение Химическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаимнымпритяжением, называется ионной Схема образования ионной связи в хлориде натрия: Na + Cl Na Cl + − или Na 23 11 0 ) ) ) 2 8 1 + Cl 35 17 ) ) ) 7 8 2 0 Na ) ) 11 23 Cl + ) ) ) 8 8 2 8 2 − 35 17 ион натрия ион хлора Na0 − 1e → Na+ Cl 0 + 1e → Cl − Кристаллическая решетка хлорида натрия Вещества с ионным типом связи в твердом состоянии имеют кристалли-ческую структуру. В узлах кристаллической решетки находятся катионыи анионы, поэтому такую кристаллическую называют ионной Вещества с ионной кристаллической решеткой малолетучи и поэтому не имеют запаха, тугоплавки, хрупки. Многие растворимы в воде. ─ + ─ ─ ─ ─ ─ + + + + + Схема ионной кристаллическойрешетки Качественное определение галогенид-ионов На соляную кислоту и ее соли хлориды, равно как на HBr и бромиды, HI и иодиды реактивом является нитрат серебра. В результате таких реакций выпадают осадки галогенидов серебра, которые отличаются друг от друга по цвету. Составьте уравнения реакций, рассмотрите с т.зр. ТЭД. Nal + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 Ag+ + I- = AgI↓ (желтый)NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 Ag+ + Br- = AgBr↓ (светло-желтый)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ (белый творожистый)Так как AgF растворим, в качестве реактива на HF и фторид-ионы используют реакцию с ионами Са2 , поскольку CaF2 выпадает в осадок. Тест ответы 1. Химическая связь в молекуле хлороводорода: А) ковалентная полярная; В) ковалентная неполярная; Б) ионная. Г) металлическая.2. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ионная: А) Cl2, NaCl; Б) HCl, Br2; В) I2, Cl2; Г) NaCl, KBr.3. Какая соль галогеноводородной кислоты представляет собой осадок светло−желтого цвета: А) фтороводородная; В) бромоводородная; Б) иодоводородная; Г) хлороводородная.4. Соляная кислота не взаимодействует: А) с нитратом серебра; В) с гидроксидом алюминия Б) с оксидом кальция; Г) с бромоводородом.5. Галогены способны вытеснять друг друга из растворов солей. Лишь один из них не обладает такой способностью: А) иод; Б) хлор; В) фтор: Г) бром.6. Для получения хлороводорода в лаборатории используют: А) раствор хлорида натрия и разб. серную кислоту. Б) твердый хлорид натрия и конц. серную кислоту.7. Какой объем хлороводорода (н.у.) получится при взаимодействии 15 л хлора с избытком водорода: А) 30 л; Б) 3 л; В) 15 л; г) 1,5 л. А Г В Г А Б А