Презентация урока химии в 8 классе по теме Электролиты и неэлектролиты. ТЭД

Тэма ўрока: Электраліты і неэлектраліты. Электралітычная дысацыяцыя “ Падрыхтавала настаўніца Забалацкага НПКМіхайлава Яніна Яўгеньеўна Эпіграф урока: Тэорыя – гэта палкаводзец,а эксперымент – салдаты. Леанарда да Вінчы А БВГДЕЁЖЗИЙКЛМНО ПРСТУФХЦЧШЩЪЫЬЭЮЯШыфр ЦэзараАОЗНХУГОЛХЮОРЗАОЗНХУГОЛХЮ   Шыфр ЦэзараАОЗНХУГОЛХЮОРЗэлектралітыінеАОЗНХУГОЛХЮ  электраліты“Электраліты і неэлектраліты. Электралітычная дысацыяцыя” Тэма ўрока: Мэтавызначэнне характарызаваць … складаць… вызначаць… аналізаваць… Праблема – гіпотэза - праверка гіпотэзы – аналіз - вынік 1.Выстаўленне гіпотэзы:Калі, то…Так, як…Пры ўмове, што..Прапаноўваецца, што..Дапусцім..Магчыма.. 2. Праверка гіпотэзыПлан эксперыментаДэманстрацыя прыбора для даследвання электрычнай проводнасці раствораўДаследванне электрапроводнасці дысталяванай вадыДаследванне ўласцівасцей цукрозыРастварэнне кухоннай солі ў вадзеДаследванне электрапроводнасці раствору кухоннай соліДаследванне разбаўленага раствору сернай кіслатыПрагляд відэадоследа “Электраправоднасць раствораў””. Прагляд відэадоследа “Электраправоднасць раствораў” Фармуліроўка вынікаУ складзе рэчываў ёсць іоны, якія з’яўляюцца пераносчыкамі электрычнага току. Цвёрдыя іонныя крышталі не праводзяць электрычны ток, а вось іх растворы, у якіх свабодна заражаныя іоны маюць магчымасць рухаюцца – праводзяць электрычны ток. У кіслотах няма гатовых іонаў, там існуе кавалентная палярная сувязь. Аднак кіслоты праводзяць электрычны ток з-за таго, што пры растварэнні ў вадзе адбываецца разрыў сувязі з утварэннем гідратаваных іонаў. А сейчас - физминутка !Вода - пожми руку соседуАтом водорода - подпрыгниАтом кислорода – подтянись Метан – топни левой ногой Углекислый газ – топни правой ногойМолекула водорода - улыбнисьМолекула кислорода - садись Электраліты – гэта…Неэлектраліты – гэта…1. Рэчывы з …………. сувяззю:Солі …………………………………..Шчолачы …………………………….2. Рэчывы з не …….. або мала ……..сувяззю:Газы …………………………………..Арганічныя рэчывы ………………….…………………. сувяззюКіслоты ……………………..Майкл Фарадей(1791 -1867)Сванте Аррениус (1859-1927) Теория электролитической диссоциацииСванте Аррениус (1859-1927)1883 г. – защита диссертации «Химическая теория электролитов»Электролиты в растворе распадаются на ионы под действием молекул полярного растворителя – электролитическая диссоциацияИоны существенно отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично.В 1887г. для объяснения особенностей водныхрастворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации.Шведский учёный Іоны Простыя СкладаныяK+, Na+,Mg 2+,Cl -,S 2- NO3 -,SO4 2-,PO43-NaCl = Na+ + Cl - KI = K+ + J - MgS = Mg2+ + S2-K2S = 2K+ + S2-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- AlCl3 = Al3+ + 3Cl- Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3-Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-Na2SO4 = 2Na+ +SO42- Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с ионной и ковалентнойполярной связьюВещества с ковалентной неполярной и слабополярной связьюВсе растворимые кислоты, основания (щёлочи) и солиВсе простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Адкажыце на пытанні:Як М.Фарадэй раздзяліў усе рэчывы?Якія рэчывы называюцца электралітамі?Якія рэчывы называюцца неэлектралітамі?Назавіце прыклады электралітаўНазавіце прыклады неэлектралітаўХто аўтар тэорыі ЭД?Што такое ЭД? Дайце азначэннеУ якім годзе С.Арэніус прапанаваў ТЭД?Ці праводзяць электрычны ток:раствор спажыўнай солірасплаўлены гідраксід натрыюгазападобны кіслародцукрозасерная кіслатаспірт Ці праводзіць электрычны ток:дысталяваная вадакрынічная вадамарская вадамінеральная вадаЗапішыце ўраўненні ЭД: KOH, K2SO4 , ZnCl2 , H2CO3 , HCl, FeCl3 , K2S Дамашняе заданне§ 29, заданне 6-8 (па выбару)§ 30, заданне 6-9 (па выбару) Эпіграф урока: Тэорыя – гэта палкаводзец,а эксперымент – салдаты. Леанарда да Вінчы РэфлексіяУмею добра…Умею вельмі добра…Не ўмею…Лягчэй за ўсё мне было…Цяжэй за ўсё мне было…Мне спадабалася…Мне не спадабалася…