Календарно-тематическое планирование. Химия 8 класс (по учебнику Г.У. Рудзитис 2014)

Календарно - тематическое планирование
8 класс
3 ч в неделю, всего 102 часа, из них 1 час — резервное время
2015-2016 уч.год№ урока
Дата
по плану
/по факту № урока
в теме Тема урока
Химический эксперимент/ расчетные задачи Основное содержание программы Планируемые результаты обучения
ИКТ Примечание
Тема 1 Первоначальные химические понятия 25 ч
1 1 Вводный инструктаж по ТБ
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Лабораторный опыт №1
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (изучение физических свойств сахара и серы.) Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещество. Свойства вещества. Знать определение предмета химии, вещество, тело, свойства вещества, правила поведения в кабинете химии.
Уметь различать вещества и физические тела, описывать физические свойства веществ
Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная жизнь человека». 2 2 Методы познания в химии. Дем.№1.
Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним. Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.
Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными сосудами, фарфоровой чашкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени. 3 3 Практическая работа №1 Правила безопасной работы в кабинете химии. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Знать правила работы в химическом кабинете.
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. 4 4 Чистые вещества и смеси
Дем. № 2.
Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.Способы очистки веществ.
Лабораторный опыт № 2
Разделение смеси с помощью магнита. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография Знать сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения, отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей. Презентация «Чистые вещества и смеси». 5 5 Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли
Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием.
Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать. 6 6 Физические и химические явления. Химические реакции.
Лабораторный опыт № 3
Примеры физических и химических явлений
Дем. № 3
Примеры физических и химических явлений (нагревание парафина, сахара, горение парафина. Демонстрация опытов: образование осадка, газа, изменение окраски веществ (нагревание глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании и без) Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические процессы от химических реакций. Презентация «Физические и химические явления». 7 7 Атомы и молекулы и ионы.
Атомы, молекулы, ионы. Знать понятие атома, молекулы, иона, химического элемента как определенного вида атомов. 8 8 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
Дем.№4.
Модели кристаллических решеток разного типа.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Знать типы кристаллических решеток, зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки и молекулярного и немолекулярного строения. Уметь характеризовать физические свойства вещества по типу кристаллической решетки. 9 9 Простые и сложные вещества.
Дем. №5.
Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.
Лабораторный опыт №4. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов. Простые и сложные вещества. Знать определение простого и сложного вещества,. Уметь классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).
Презентация «Простые и сложные вещества» 10 10 Химические элемены.
Химический элемент. Металлы. Неметаллы. Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент» 11 11 Язык химии Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов. Язык химии. Знаки химических элементов. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Знать химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.
Уметь называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения. Понимать различия между абсолютной и относительной массами. Уметь находить значение относительной атомной массой. 12 12 Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава веществ. Знать формулировку закона постоянства состава веществ. Понимать сущность и значение.
Уметь производить расчеты на основе постоянства состава вещества. 13 13 Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.
Расчётные задачи.
1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Знать определение понятия «химическая формула» и что обозначает индекс в химической формуле. Уметь вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества. 14 14 Массовая доля химического элемента в соединении. Расчётные задачи.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле. Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе» 15 15 Решение расчётных задач.
3.Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Уметь устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов. 16 16 Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Знать валентность и значение валентности некоторых химических элементов.
Уметь определять валентность элементов по формулам соединений из двух элементов. 17 17 Составление химических формул бинарных соединений по валентности. Составление химических формул по валентности. Уметь составлять формулы веществ из двух элементов по известной валентности. Презентация «Составление формул по валентности химических элементов» 18 18 Атомно- молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. Знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение.
Представлять, что не все вещества состоят из молекул. Презентация «Атомно-молекулярное учение» 19 19 Закон сохранения массы вещества.
Дем. №6.
Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ.
Знать формулировку закона сохранения массы вещества. Понимать сущность и значение 20 20 Химические уравнения
Химические уравнения, коэффициент, индекс.
Знать понятие химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент. Понимать смысл уравнений химических реакций.
Уметь определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ; Презентация «Составление уравнений химических реакций» 21 21 Типы химических реакций.
Лабораторный опыт № 5
Разложение основного карбоната меди (II).
Лабораторный опыт № 6
Реакция замещения меди железом. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Знать определения реакций разложения, соединения и замещения.
Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Презентация «Типы химических реакций» 22 22 Упражнения в применении знаний Уметь составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты и определять тип реакции. 23 23 Обобщение и повторение знаний по теме «Первоначальные химические понятия» 24 24 Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия» 25 25 Анализ итогов контрольной работы № 1 Тема 2 Кислород. Горение. 6 ч
26 1 Простые вещества. Кислород, его получение и физические свойства.
Дем.№7
Получение кислорода из перманганата калия. Собирание кислорода методом вытеснением воздуха и методом вытеснения воды. Кислород. Общая характеристика кислорода. Окисление. Оксиды.
Нахождение в природе. Физические свойства, получение.
Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент» на примере кислорода, называть оксиды.
Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания кислорода. Презентация «Кислород». 27 2 Химические свойства кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.
Дем.№8
Горение углерода, серы, фосфора, железа в кислороде.
Лабораторный опыт №7
Ознакомление с образцами оксидов Химические свойства, применение. Оксиды, их состав.. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Знать химические свойства кислорода. Уметь различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углем и железом. Уметь объяснять круговорот кислорода в природе. 28 3 Практическая работа 3 Получение и свойства кислорода
Получение и свойства кислорода. Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять пробирку в штативе, обращаться с нагревательными приборами.
Уметь получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами. 29 4 Озон. Аллотропия кислорода.
Дем. №9
.Получение озона. Знать понятия озон, озоновый экран, аллотропия, аллотропные модификации. 30 5 Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Дем. №10.
Определение состава воздуха.
Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Медленное окисление. Условия возникновения и прекращения горения. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Знать состав воздуха как смеси, состоящей из простых и сложных веществ. Уметь объяснять различие между горением и медленным окислением.
Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха. Презентация «Воздух». 31 6 Обобщение знаний по теме «Кислород» Тема 3 Водород 5 ч
32 1 Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.
Дем №11.
Получение, собирание и распознавание водорода , проверка на чистоту
Водород. Нахождение в природе. Физические свойства. Получение.
Знать состав молекул водорода и способ его получения реакцией замещения, физические свойства водорода Уметь характеризовать водород как химический элемент и простое вещество; собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами. Презентация «Водород». 33 2 Химические свойства водорода и его применение.
Дем №12
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) горение водорода.
Химические свойства, применение. Водород – восстановитель.
Уметь распознавать опытным путем водород.
записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ; составлять формулы кислот и солей; 34 3 Практическая работа №4
Получение водорода и исследование его свойств.
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности .35 4 Решение расчетных задач Уметь решать задачи изученных типов. 36 5 Обобщение и систематизация знаний по теме «Водород» Тема 4 Вода. Растворы. 10 ч
37 1 Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.
Дем. №13
Анализ воды. Синтез воды Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Знать качественный и количественный состав воды уметь объяснять закон постоянства состава на примере воды. Знать нахождение воды в природе, способы очистки воды. Презентация «Вода на Земле». 38 2 Физические и химические свойства воды. Применение воды.
Дем. №14
Взаимодействие воды с металлами: натрием, кальцием, магнием.
Дем. № 15.
Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора, углекислым газом. Испытание полученных растворов индикаторами. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Химические свойства воды Знать физические свойства и аномальные свойства воды. Уметь составлять уравнения химических реакций, характерных для воды. Презентация «Все о воде». 39 3 Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Знать определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный» и «ненасыщенный» растворы, иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде, применение воды и растворов.
Уметь приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий). 40-41 4-5 Массовая доля растворённого вещества. Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе.
Расчётные задачи.
4.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. 5. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Определение массовой доли растворенного вещества. Знать определение массовой доли растворенного вещества, разбавленные и концентрированные растворы. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе. Презентация «Массовая доля растворенного вещества в растворе». 42 6 Практическая работа №5 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Уметь приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве. 43 7 Решение расчетных задач Уметь решать задачи изученных типов. 44 8 Обобщение и систематизация знаний по теме
«Растворы. Вода» Круговорот воды в природе. 45 9 Контрольная работа № 2 по темам «Водород»,
«Растворы. Вода» 46 10 Анализ итогов контрольной работы № 2 Тема 5. Количественные отношения в химии 10 ч
47 1 Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Дем №16
Химические соединения количеством вещества в 1 моль Количество вещества, моль. Молярная масса.

Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества. Презентация «Моль — единица количества вещества» 48 2 Решение расчетных задач.
Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса». Уметь вычислять количество вещества по известному числу частиц этого вещества и число частиц по известной массе вещества.
49-50 3-4 Вычисления по химическим уравнениям
РРЗ. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или известному количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ. Презентация «Расчеты по химическим уравнениям». 51 5 Закон Авогадро. Молярный объем газов
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Знать закон Авогадро и следствия из него. Уметь определять объем определенного количества вещества газа, а также количество вещества газа, массу газа и число молекул, исходя из объема газа при нормальных условиях 52-53 6-7 Решение расчетных задач
на вычисление
по химическим
уравнениям
объема одного из продуктов реакции
по массе или объему
исходного вещества. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Уметь решать задачи изученных типов. 54 8 Относительная плотность газов Относительная плотность газов. Знать определение относительной плотности газов и уметь производить расчеты, используя эту величину. Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества. 55 9 Объемные отношения газов при химических реакциях
Объемные отношения газов при химических реакциях. Уметь использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях. 56 10 Решение расчетных
задач
7. Объемные отношения газов при химических реакциях. Объемные отношения газов при химических реакциях. Уметь вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях. Тема 6 Основные классы неорганических соединений 24 ч
57 1 Оксиды: номенклатура, классификация
Дем. №17
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.
Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь по составу классифицировать оксиды. Презентация «Оксиды». 58 2 Получение и применение оксидов Получение. Применение. 59 3 Свойства оксидов
Физические и химические свойства. Знать физические и химические свойства оксидов.
Уметь сравнивать основные и кислотные оксиды. Уметь доказывать основный и кислотный характер оксидов. 60 4 Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура. Основания. Классификация. Номенклатура.
Знать состав оснований, их классификацию.
Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила ТБ при работе со щелочами. Презентация «Основания». 61 5 Получение применение оснований
Получение применение оснований .62-63 6-7
Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.
Дем. №18
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторный опыт №8
Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Знать химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции нейтрализации. 64 8 Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Лабораторный опыт №9. Взаимодействие гидрок-сида цинка с растворами кислот и щелочей. Знать определение амфотерности.
Уметь экспериментально доказывать амфотерность предложенного оксида и гидроксида. Презентация «Амфотерные соединения». 65 9 Кислоты: классификация, номенклатура.
Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Знать состав кислот и их классификацию, номенклатуру. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот. 66 10 Получение кислот Иметь представление о способах получения азотной, серной. фосфорной, кремниевой кислот 67-68 11-12 Свойства кислот
Лабораторный опыт№ 10
Действие кислот на индикаторы.
Лабораторный опыт №11
Отношение кислот к металлам. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Знать химические свойства кислот, уметь составлять уравнения химических реакций, уметь пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов. Знать правила ТБ при работе с кислотами. 69 13 Соли: классификация, номенклатура.
Соли. Классификация. Номенклатура. Знать состав солей и их классификацию. Уметь составлять формулы солей по валентностям металла и кислотного остатка. Знать номенклатуру солей. Знать способы получения солей и записывать уравнения соответствующих реакций. Презентация «Соли». 70 14 Получение солей. Производство соды на территории Крыма. Способы получения солей. 71-72 15-16 Свойства солей
Лабораторный опыт №12. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Физические и химические свойства.
Знать химические свойства солей. Уметь записывать соответствующие уравнения реакций. 73 17 Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями. Генетическая связь между основными классами неоргани-ческих соединений.
Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла; иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Презентация «Генетическая связь между классами веществ». 74 18 Упражнения в применении знаний Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих генетическую связь между веществами. 75 19 Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Уметь подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определенной задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии. 76-77 20-21 Решение расчетных задач Уметь решать расчетные задачи на вычисление по химическим уравнениям массы, объема, или количества одного из продуктов реакции по массе, объему, или количеству исходного вещества или продукта реакции. 78 22 Повторение и обобщение темы: «Важнейшие классы неорганических соединений» 79 23 Контрольная работа № 3 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» 80 24 Анализ итогов контрольной работы № 3 Тема 7 Периодический закон и строение атома. 10 ч
81 1 Способы классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Дем. №19.
Физические свойства щелочных металлов.
Дем.№20.
Взаимодействие оксидов натрия. магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов.
Дем. №21.
Взаимодействие натрия и калия с водой. Знать общие признаки классификации ХЭ на примере групп сходных элементов. Уметь характеризовать зависимость свойств щелочных металлов, галогенов и их соединений от относительной атомной массы. 82 2 Периодический закон Д.И.МенделееваПервые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Знать формулировку периодического закона. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений. 83 3 Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.
Дем.№21.
Физические свойства галогенов Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Знать определения периода, группы, главной и побочной подгрупп, тенденции изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах, главных и побочных подгруппах ПС. Презентация «Путешествие по ПСХЭ». 84 4 Характеристика химического элемента по положению в периодической системе. Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице. 85 5 Строение атома. Состав атомных ядер. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны.
Знать состав атомного ядра, определение химического элемента как определенного вида атомов с одинаковым зарядом ядра. Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов указанного
атома. 86 6
Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра. Изотопы. Знать определение изотопов.
87-88 7-8 Распределение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Знать современную формулировку периодического закона, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств первых 20 элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.
Уметь записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Презентация «Строение электронных оболочек атома». 89 9 Значение периодического закона, научные достижения Д. И. Менделеева. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Знать о роли Периодического закона для обобщения и объяснения уже известных и предсказания новых фактов. Уметь показывать его значение для развития науки и техники. Презентация «Великий гений из Тобольска». 90 10 Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Знать зависимость свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атома. Уметь характеризовать ХЭ по положению его в ПС. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера ХЭ, номера периода, номера группы в ПС. Тема 8 Строение вещества. Химическая связь 11 ч
91 1 Электроотрицательность химических элементов Электроотрицательность химических элементов. Знать определение ЭО, закономерности изменения ЭО в периодах и главных подгруппах в зависимости от строения атомов, их радиусов. Уметь пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;
сравнивать ЭО элементов, расположенных в одной подгруппе и одном периоду ПСХЭ. 92 2
Ковалентная связь
Полярная и неполярная ковалентная связи Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная. Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные и структурные формулы молекул данного вещества. Презентация «Основные виды химической связи».
93 3 Ионная связь
Дем. №22.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Основные виды химической связи: ионная. Знать определение ионов и ионной связи, механизм образования ионной связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Понимать отличие ионной связи от ковалентной. 94 4 Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Знать определение понятий «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия степени окисления от валентности.
Уметь определять СО элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной СО элементов. Уметь определять возможные СО ХЭ по его положению в ПСХЭ. 95 5 Окислители и восстановители Водород– восстановитель.
Окислитель и восстановитель. Уметь определять минимальную, максимальную, степень окисления ХЭ по его положению в ПС. Уметь определять 96 6 Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Иметь представление об окислительно-восстановительных реакцях.
97 7 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Уметь составлять уравнения окислительнл-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель. 98 8 Упражнения в составлении уравнений ОВР Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель. 99 9 Обобщение и повторение знаний по теме «Строение вещества. Химическая связь»
100 10 Контрольная работа № 4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества» 101 11 Анализ итогов контрольной работы № 4 Резервное время (1 час)
102 1 Основные законы и понятия химии 8 класса. Решение задач различных типов.