Презентация по химии на тему Молярный объем газа. Закон Авогадро (8 класс)

Молярный объем газов.Закон АвогадроПрезентацию выполнила: Симонова Анастасия Юрьевна, учитель химии МОУ СШ № 84 Центрального района Волгограда Что означает эта запись?Что является единицей измерения?mмасса веществагкгмгn (ʋ)количество веществамолькмольммольМмолярная массаг/молькг/кмольмг/ммольNколичество частицNAпостоянная Авогадро6∙10236∙10266∙1020n = mMm = n∙M N = n∙NA













ВеществоМасса вещества, mМолярная масса, МКоличество вещества, nЧисло частиц, NO390 г5 ммольC6H12O6FeCl2n = mMm = n∙M N = n∙NA 12∙102648 мг/ммоль240 мг30∙1020180 г/моль0,5 моль3∙10232 кмоль127 кг/кмоль254 кг




Молярный объем газов. Закон Авогадро Амеде́о Авога́дро(1776 – 1856 г.г.)Итальянский ученый, физик и химик Нормальные условия (н.у.):t° = 0°CP = 101,3 кПаV = ρmρ(H2) = 0,089 г/лρ(О2) = 1,429 г/лρ(СО2) = 1,96 г/л



Н2O2СO21 моль1 моль1 мольρ(H2) = 0,089 г/лМ(H2) = 2 г/мольm(H2) = 2 гV(H2) - ?V(H2) = m(H2) ρ(H2) = V(H2) = 2г0,089г/л 22,4 л Н.У.






Н2O2СO21 моль1 моль1 мольρ(H2) = 0,089 г/лМолярный объем газаρ(О2) = 1,429 г/лρ(СО2) = 1,96 г/лV = 22,4 л V = 22,4 л Vm = 22,4 л/моль V = 22,4 л Н.У.


Н21 мольV = 22,4 л N = 6∙1023Н20,5 мольV = 11,2 л Н2V = 33,6 л 1,5 мольn =VVmН.У.






Н22 мольV = 44,8 л N = 12∙1023CO22 мольV = 44,8 л N = 12∙1023Н.У.

В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекулЗакон Авогадро (1811 г.) ВеществоМасса вещества, mМолярная масса, МКоличество вещества, nОбъем, VЧисло частиц, NСO85 кг0,25 ммольNH3Cl267,2 л