Презентация по химии на тему Неметаллы ( 9класс)

НЕМЕТАЛЛЫ Кабанова Наталья Васильевна Цели и задачи работы: Обобщить и проанализировать собранный теоретический материал по теме «Неметаллы». Сравнить свойства различных неметаллов изучая продукт опытных исследований. Получить представление о структуре неметаллов (электронное строение, строение кристаллических решеток). Определить в каких областях применяются неметаллы. Расположение неметаллов в периодической таблице Д. И.Менделеева ЭО – электроотрецательностьМе – металлические свойстванеМе – неметаллические свойства Общая характеристика. Строение. Аллотропия. Группа Период I A Б IIA Б IIIA Б IVA Б VA Б VIA Б VIIA Б VIIIA Б 1 Не 2 B C N O F Ne 3 Si P S Cl Ar 4 As Se Br Kr 5 Te I Xe 6 At Rn 7 ЭО неМе ЭОМе Аллотропия Кислород О2 , О3Сера Sкр , SпластФосфор Р4 , Ркр , РчёрУглерод алмаз, графит, карбин Получение кислорода 16 +8 О )2)6 (8 p+11; 8 n01; 8 ē) 1s22s22p4 Степени окисления 2 hi hi h h 1 hi p s -2 Na2O H2O -1 H2O2 Na2O2 0 O2 +2 OF2 Строение атомов неметаллов Кислород 32+16 S )2)8)6 3 hi hi h h 2 hi hi hi hi d 1 hi p s S* Степени окисления -2 Al2S3 Na2S 0 S +4 SO2 +6 SO3 Сера (16 p+11; 16 n01 ; 16 ē) 1s22s22p63s23p4 S* 3 hi h h h h 2 hi hi hi hi d 1 hi p s Степень окисления +4 (SO2 g H2SO3) S* 3 h h h h h h 2 hi hi hi hi d 1 hi p s Степень окисления +6 (SO3 g H2SO4) 14 +7 N )2)5 (7 p+11; 7 n01 ; 7 ē) 1s22s22p3 Степени окисления 2 hi h h h 1 hi p s ? -3 NH3 0 N2 +1 N2O +2 NO +3 N2O3 (HNO2) +4 NO2 +5 N205 (HNO3) Азот 12+6 C )2)4 (6 p+11; 6 n01 ; 6 ē) 1s22s22p2 2 hi h h 1 hi p s Степени окисления C* -4 CH4 0 С -1 CaC2 +2 CO +4 СO2 Углерод 2 h h h h 1 hi p s Окислительные и восстановительные свойства неметаллов 2Н20 + O20 = 2H2+O-2 H20 - 2ē = 2H+ восстановитель O20 + 4ē = 2O-2 окислитель 2 4 2 1 С металлами 4Li0 + O20 = 2Li2+O-2 Li0 – 1ē = Li+ восстановитель O20 + 4ē = 2O-2 окислитель 4 1 Окислительные и восстановительные свойства неметаллов S Серная кислота Физические свойства H2SO4 : Бесцветная Тяжелая ( p = 1,84 г/см3) Нелетучая жидкость При добавлении H2O происходит сильное разогревание (Нельзя добавлять воду в концентрированную серную кислоту!) Поглощает из воздуха водяные пары H2SO4 H2O +Q Соединения серы (концентрированная) «купоросное масло» Химические свойства: Концентрированная H2SO4 Сильный окислитель Реакции идут: c металлами Cu + H2SO4 = CaSO4 + SO2 + H2Ocool Fe, Al, Ni, Pt, Auс водой H2SO4 + H2O = H2SO4.nH2O + Q S Раствор H2SO4 : с м е т а л л а м и Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2h Cu, Hg, Ag, Pt, Au CuO + H2SO4 = t CuSO4 + H2O S с о к с и д а м и 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O S с растворимыми о с н о в а н и я м и с нерастворимыми о с н о в а н и я м и Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO2 = BaSO4 + 2HCl c c o л я м и (качественная реакция) Производство серной кислоты Технологический процесс производства FeS2 [ SO2 [ SO3 [ H2S2O7 (Олеум) Технологический процесс производства серной кислоты 1. Аппарат обжига в «кипящем слое» 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + Q } 2. Циклон (очистка от огарка) 3. Электрофильтр (очистка от огарка)4. Сушильная башня (очистка от влаги) Аппараты очистки 5. Теплообменник 6. Контактный аппарат (V2O5 t=5000C) 2SO2 + O2 D 2SO3 + Q 7. Поглотительная башня SO3 + H2SO4 = H2S2O7 (олеум) Применение H2SO4 Получение красителейМинеральных удобренийОчистка нефтепродуктовЭлектрическое получение медиЭлектролит в аккумуляторахПолучение взрывчатых веществКрасителейИскусственного шелкаГлюкозыСолейКислот S N Аммиак Физические свойства NH3: Бесцветный газ Резкий запах (ЯДОВИТ) В два раза легче воздуха Хорошо растворим в воде При повышенном давлении сжижается Большая теплота испарения Строение молекулы: Соединения азота N Аммиак При нагревании разлагается 2NH3 Dt N2 + 3H2 Химические свойства: 2) 4NH3 + 5O2 =кат. 4NO + 6H2O Горит в кислороде1) 4NH3 + 3O2 = t 2N2 + 6H2O 2N-3 - 6ē = N20 O20 + 4ē = 2O-2 4 6 2 3 N-3 - 5ē = N+2 O20 + 4ē = 2O-2 4 5 Реагирует с кислотами2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl N Получение NH3 и растворение его в воде 2NH4Cl + Ca(OH)2 =t CaCl2 + 2NH3 + 2H2O NH3 + H2O  NH4OH 2) Растворение в воде аммиака с получением слабого основания (Опыт): 1)Лабораторный способ получения аммиака: N Получение минеральных удобренийДля паянияВ медицинеВ бытуПолучение взрывчатых веществАзотной кислоты Применение NH3 Азотная кислота Физические свойства HNO3: Резкий запах Обычно окрашена в желтый цвет Под действием света разлагается: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Строение молекулы: N N Химические свойства: Азотная кислота с металлами (концентрированная, раствор) Ме + HNO3 (конц. , р-р) = Соль + Газ + H2O Au Pt Os Ir Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Раствор HNO3 : N с с о л я м и CuO + 2HNO3 =t Cu(NO3)2 + H2O с о к с и д а м и Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O Раствор HNO3 : N C нерастворимым о с н о в а н и е м Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O c растворимым о с н о в а н и е м Соли азотной кислоты примеры: МеNO3 Ме находится левее Mg Ме находится между Mg и Сu Ме находится правее Сu МеNO2 + O2 МеO + NO2 + O2 Ме + NO2 + O2 2NaNO3 = t 2NaNO2 + O2 h 2Cu(NO3)2 = t 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = t 2Ag + 2NO2 + O2 Круговорот азота в природе C CO CO2 H2CO3 С углерод Физические свойства СO2: Бесцветный газ Без запаха Тяжелее воздуха Химические свойства СO2:1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O 2) CO2 + 2Mg = 2MgO + C3) CO2 + H2O D H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O H2CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных водных растворах. Угольная кислота образуется при растворении в воде двуокиси углерода. Угольная кислота Угарный газ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + CO2 2CO + O2 = 2CO2 + Q Физические свойства СO: Бесцветный газ Без запаха Сильный ЯД!!! Легче воздуха Химические свойства СO: Сильнейший восстановитель Круговорот углерода в природе Заключение В работе: Обобщен собранный теоретический материал по теме неметаллы. Представлены опыты и таблицы отражающие свойства неметаллов. Приведены примеры использования неметаллов в различных отраслях промышленности.