Презентация к уроку химии Кальций и его соединения.

Кальций и его соединения. 1 Общая характеристика.Кальций – элемент 4 периода, главной подгруппы 2 группы, порядковый номер 20, в ядре атома 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s2, валентные электроны 4s2, поэтому кальций в соединениях 2-х валентен, степени окисления: 0, +2.2
Физические свойства.Кальций, подобно щелочным металлам, покрывается на воздухе слоем гидроксида, а поэтому теряет свой блеск. Если поверхность кальция очистить напильником, то оказывается, что это серебристо-белый металл, лёгкий. ρ = 1,54г/см3, Тпл = 851С.3

Химические свойства.С простыми веществами. СаС2 СаS СаО Са Са3N2 СаСl2 СаН24 Со сложными веществамиСаSO4 Са(ОН)2СаСа(NО3)2 СаСl25Химические свойства. Взаимодействие с неметаллами.Са + Н2 → СаН2 гидрид кальцияСа + Сl2 → СаСl2 хлорид кальция2Са + О2 → 2СаО оксид кальция (негашеная известь)3Са + N2 → Са3N2 нитрид кальцияСа + 2С → СаС2 карбид кальцияСа + S → СаS сульфид кальция 6



Взаимодействие с водой.Са + 2НОН → Н2↑ + Са(ОН)2 гидроксид кальция (гашеная известь)7

Нахождение в природе.Кальций обладает большой химической активностью, поэтому в природе встречается только в виде соединений.СаСО3 – мел, мрамор, известняк.СаСО3∙ МgСО3 – доломит.СаSO4∙2Н2О – гипс.Са3(РО4)2 – фосфорит.Са5(РО4)3ОН – апатит.Са5(РО4)3F – фтороапатит.СаF2 – флюорит.8




Получение.Кальций получают путём электролиза его расплавленного хлорида.СаСl2 ⇄ Са2+ + 2Сl-На катоде: На аноде:Са2+ + 2е → Са0 2Сl- - 2е → Сl2Суммарная реакция: СаСl2 → Са + Сl29


Оксид кальция – СаО – негашёная известь. Получают его в промышленности путём обжига известняка:СаСO3 → СаО + СО2↑Это тугоплавкое вещество белого цвета, основной оксид, поэтому обладает всеми свойствами присущими основным оксидам.

Химические свойстваСаС2Са(ОН)2 СаSiО3СаОСаSО4 Са3(РО4)2 СаО + Н2О → Са(ОН)23СаО + Р2О5 → Са3(РО4)2СаО + Н2SO4 → СаSO4 + Н2ОСаО + 3С → СаС2 + СОСаО + SiО2 → СаSiО3Химические свойства


Са(ОН)2 – гидроксид кальция, известковая вода, гашёная известь.Получают: СаО + Н2О → Са(ОН)2ДиссоциируетСа(ОН)2 → Са2+ + 2ОН-


СаСО3 Са(ОН)2 СаСl2 Сu(ОН)2Химические свойства Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2ОВ избытке СО2 осадок СаСО3 растворяется:СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2Са(ОН)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2ОСа(ОН)2 + СuСl2 → СаСl2 + Сu(ОН)2↓Химические свойства


Качественная реакция на ионы Са2+:Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2ОНаблюдается помутнение известковой воды.
Гашёная известь – тонкий рыхлый порошок, обычно серого цвета, немного растворим в воде. Смесь гашёной извести с цементом, водой и песком применяют в строительстве.Известковое молоко – взвесь, похожая на молоко. Она образуется при смешивании избытка гашёной извести с водой. Применяют его для получения хлорной извести, при производстве сахара и др.Известковая вода – прозрачный раствор Са(ОН)2, получаемый при фильтровании известкового молока. Используют его в лаборатории для обнаружения углекислого газа. Задание на дом: §§ 32, 33.18