Презентация по химии на тему Кальций, магний и их соединения (10 класс)
1. Электронная формула атома натрия: 1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d04s1 2. 1s2 2s2 2p2 3. 1s2 2s2 2p63s1 4. 1s2 2s12. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы I группы:R2ORORO2R2O33. Названиям: каменная соль, галит – соответствует химическая формула:СаСО3 Са (ОН)2NaCL СаSО44. При взаимодействии калия с водой образуется:К2О и Н2ОКОН и Н2КОН и Н2ОКОН5. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям:разложениясоединенияобменаокислительно-восстановительным
6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне элементов главной подгруппы I группы равно: 3 5 2 17. Природное соединение мирабилит отвечает формуле: 1. СаSO4 2. CaCO3 3. Ca3(PO4)2 4. Na2SO4 • 10H2O 8. Водород можно получить при взаимодействии натрия с: 1. H2 О 2. CO2 3. NaOH 4. H2 9. Ионы натрия окрашивают пламя в: 1. зеленый цвет 2. желтый цвет 3. красный цвет 4. фиолетовый цвет10. Металл, который хранят под слоем керосина: 1. алюминий 2. железо 3. калий 4. цинк
Задача № 1 При взаимодействии щелочноземельного металла массой 4 г с кислородом образуется оксид этого металла массой 5,6 г. Какой щелочноземельный металл был взят для реакции? Задача № 2 При сжигании 1,2 г металла образуется оксид массой 2 г. Определите, какой был взят металл, если он двухвалентен.
Кальций, магний и их соединенияФизические и химические свойства, получение, применение, биологическая роль10 класс
Характеристика кальция: Ca находится в 2 группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 20 и относительную атомную массу 40. 2040 Ca = +1 1P 20 + 0 1N 20 + -1 0L 20 К= 2 L= 8 M= 8 N= 2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d0 4S2 ……… валентность - II степень окисления + 2 кальций - щелочноземельный металл CaO - основной оксид Ca(OH)2 - растворимое основание - щелочь Mg ^ K > Ca > Sc ^ Sr металлические свойства Характеристика магния: Mg находится в 2 группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 12 и относительную атомную массу 24. 1224 Mg = +1 1P 12 + 0 1N 12 + -1 0L 12 К= 2 L= 8 М= 2 1S2 2S2 2P6 3S2 ……… валентность - II степень окисления + 2 магний - металл MgO - основной оксид Mg(OH)2 - нерастворимое основание Be ^ Na > Mg > AL ^ Ca металлические свойства
Нахождение в природе кальцияКальций занимает 5 место по содержанию в земной коре. Мел, мрамор, известняк, ракушечник, кальцит, жемчуг, кораллы, перламутр _____________ Ca CO3 Гипс __________ CaSO4 * 2H2O Фосфориты и апатиты ______ Ca3(PO4)2 Флюорит ______ Ca F2 Доломит_______ MgCO3 * CaCO3 Нахождение в природе магнияМагний занимает 8 место по содержанию в земной коре. Магнезит ________ MgCO3 Доломит ________ MgCO3 * CaCO3 Карналит ________ KCL * MgCL2 * 6H2O Оливин ________ Mg2SiO4 Асбест _______ 3MgO * 2H2O * 2SiO2
Физические свойства кальцияЦвет серебристо – белый Пластичный металл Т плавления = 840 С0 Легкоплавкий металл Плотность = 1,55 г/см3 Легкий металл Чем покрыта поверхность кальция ___оксидной пленкой Физические свойства магнияЦвет белый Пластичный металл Т плавления = 651 С0 Легкоплавкий металл Плотность = 1,74 г/см3 Легкий металл Чем покрыта поверхность магния ___оксидной пленкой Химические свойства кальция 2 Ca + O2 2 CaO Ca + S Ca S Ca + CL2 Ca CL2 3 Ca + N2 Ca3 N2 Ca + 2 HCL CaCL2 + H2 Ca + 2 HOH Ca(OH)2 + H2 Химические свойства магния 2 Mg + O2 2 MgO Mg + S Mg S Mg + CL2 Mg CL2 3 Mg + N2 Mg3N2 Mg + 2 HCL MgCL2 + H2 Mg + H2O MgO + H2
Соединения кальция (оксид и гидроксид) Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида кальция:А) взаимодействие с водой CaО + H2O Ca(OH)2 Б) взаимодействие с азотной кислотой CaO + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + H2O В) взаимодействие с оксидом серы (6) CaO + SO3 CaSO4 Соединения магния (оксид и гидроксид) Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида магния:А) взаимодействие с водой MgО + H2O Mg(OH)2 Б) взаимодействие с соляной кислотой MgO + 2 HCL Mg CL2 + H2 O В) взаимодействие с оксидом углерода (4) MgO + CO2 MgCO3 Уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция: А) взаимодействие с соляной кислотой Ca(ОН)2 + 2 HCL Ca CL2 + 2 H2 O Б) взаимодействие с хлоридом меди (2) Ca(ОН)2 + Cu CL2 Ca CL2 + Cu(OH)2 Сa2+ + 2 OH- + Cu2+ + 2 CL- Ca2+ + 2 CL- + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 В) взаимодействие с оксидом углерода (4) Ca(ОН)2 + CO2 CaCO3 + H2O Уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида магния: А) взаимодействие с азотной кислотой Mg(OH)2 + 2 HNO3 Mg(NO3)2 + 2H2O Б) разложение при нагревании Mg(OH)2 MgО + H2O
1) Можно ли получить кальций электролизом растворов солей? Почему? 2) Как получают кальций и магний в промышленности? 3) Почему легкий и прочный кальций не применяется в самолетостроении - и судостроении?4) Какое место по распространению в земной коре занимают кальций и магний? 5) Назовите формулы негашеной и гашеной извести. 6) Формула гипса. 7) В каком природном минерале одновременно содержится кальций и магний?8) Какие отличия имеются в химических свойствах кальция и магния? 9) Какие отличия имеются в химических свойствах гидроксидов кальция и магния?
1) Можно ли получить кальций электролизом растворов солей? Почему? (нет)2) Как получают кальций и магний в промышленности? (электролизом расплавов солей)CaCl2 → Ca + Cl2↑ Катод (-) Са2+ + 2 е → Са0 восстанавливаетсяАнод (+) 2Cl- - 2 e → Cl20↑ окисляется3) Почему легкий и прочный кальций не применяется в самолетостроении - и судостроении?4) Какое место по распространению в земной коре занимают кальций и магний? (5 и 8)5) Назовите формулы негашеной и гашеной извести. (CaО и Ca(ОН)2)6) Формула гипса. (СаSO4 • 2H2O) 7) В каком природном минерале одновременно содержится кальций и магний? (доломит)8) Какие отличия имеются в химических свойствах кальция и магния? (взаимодействие с водой)9) Какие отличия имеются в химических свойствах гидроксидов кальция и магния? (гидроксид кальция реагирует с солями и кислотными оксидами, а гидроксид магния может разлагаться при нагревании)
Этап информации о домашнем заданииПр. 5.4 (читать); упр. 4, 6, 7, 13, 14 (стр. 163) письменно.