Тестовая работа по теме Кальций и магний и их соединения

Кальций и магний Вариант 1
1. По распространённости в земной коре кальций занимает место а) 5 б) 6 в) 7 г) 8
2. В ряду Mg – Ca – Bа максимальная степень окисления
а) увеличивается б) изменяется периодически в) уменьшается г) одинакова
3. Кальций при взаимодействии с водой образует
а) щелочь б) нерастворимое основание в) амфотерный гидроксид г) кислоту
4. Постоянная жесткость воды обусловлена наличием а) CaCO3 б) CaSO4 в) Ca(HCO3)2 г) Mg(HCO3)2
5. Уменьшение общей жесткости воды достигается добавлением
а) гидроксида натрия б) соды в) перманганата калия г) хлорида натрия
6. При нагревании магния с азотом образуется а) Mg3N б) Mg3N2 в) MgN г) Mg2N
7. Ионы кальция окрашивают пламя в цвет а) жёлтый б) фиолетовый в) кирпично-красный г) зелёный
8. Формула гашёной извести а) Ca(OH)2 б) CaCO3 в) CaO г) Ca(HCO3)2
CO2 H2O,CO2 Ca(OH)2 t0
9. В цепочке превращений Са(ОН)2 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 Мr вещества Х4 равна
а) 40 б) 56 в) 100 г) 110
10. Состав гипса выражается формулой___.
В 1. Практически возможными являются реакции между (напишите уравнения реакций)
а) гидроксидом  кальция  и нитратом меди(II)        
б) оксидом кальция и  гидроксидом натрия
в) карбонатом кальция и соляной кислотой
г) гидроксидом кальция и хлоридом натрия
С 1. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г  6,3%-го раствора азотной кислоты с оксидом магния.
*80г кальция, содержащего 10% нерастворимых примесей, обработали водой, затем добавили раствор карбоната натрия и высушили осадок. Потери составили 10%. Объём (в л при н.у.) газа, выделившегося при прокаливании полученного вещества, равен а) 3 б) 10 в) 12 г) 18------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Кальций и магний Вариант 2
1. По распространённости в земной коре магний занимает место а) 5 б) 6 в) 7 г) 8
2. В ряду Mg – Ca – Bа металлические свойства
а) увеличиваются б) изменяется периодически в) уменьшаются г) одинакова
3. Гидроксид магния – это а) щелочь б) нерастворимое основание в) амфотерный гидроксид г) кислота
4. Временная жесткость воды обусловлена наличием а) CaCO3 б) CaSO4 в) Ca(HCO3)2 г) MgCl2
5. Постоянную жёсткость воды нельзя устранить а) добавлением извести б) добавлением соды
в) кипячением г) добавлением хлорида натрия
6. При нагревании кальция с серой образуется а) Са2S б) СаS2 в) Са3S2 г) СаS
7. Хорошо растворим в воде а) CaCO3 б) Mg CO3 в) Ca(HCO3)2 г) Ca3(PO4)2
8. Формула негашёной извести а) Ca(OH)2 б) CaCO3 в) CaO г) Ca(HCO3)2
CO2 H2O,CO2 Ca(OH)2 t0
9. В цепочке превращений Са(ОН)2 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 Мr вещества Х3 равна
а) 40 б) 56 в) 100 г) 110
10. Состав горькой (английской соли) выражается формулой___.
В 1. Практически возможными являются реакции между (напишите уравнения реакций)
а) гидроксидом  магния  и соляной кислотой
б) оксидом магния и  оксидом серы (VI)
в) карбонатом магния и нитратом калия    
г) гидроксидом магния и  хлоридом натрия
С 1. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г  3,65%-го раствора соляной кислоты с оксидом кальция.
*80г технического кальция обработали водой, затем добавили раствор карбоната натрия и высушили осадок. Объём (н.у.) газа, выделившегося при прокаливании полученного вещества, равен 22,4л (выход 50%). Массовая доля кальция в данном образце а) 30% б) 10 % в)20% г) 80%