Проверочная работа на тему Электролитическая диссоциация

Тема: «Электролитическая диссоциация».

Вариант № ____

Напишите уравнения диссоциации веществ: Ba(OH)2, NaHS, HNO3. (4 балла)

Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.
а) ZnCl2 + Ba(OH)2
б) Mg(NO3)2 + KCl
в) H2SO4 + Ca(OH)2 (6 баллов)

Уравняйте реакции методом электронного баланса.
а) Ca + Fe2O3
б) KClO3 + P KCl + P2O5 (5 баллов)

Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 48 г сульфата магния добавить 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 16%?
(10 баллов)
9 – 14 баллов – оценка «3»
15 – 19 баллов – оценка «4»
20 баллов и больше – оценка «5»






Тема: «Электролитическая диссоциация».

Вариант № ____

Напишите уравнения диссоциации веществ: H2SO3, Cu(NO3)2, KOH. (4 балла)

Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.
а) HNO3 + Ba(OH)2
б) CuCl2 + Ca(OH)2
в) FeSO4 + HCl (6 баллов)

Уравняйте реакции методом электронного баланса.
а) Al + PbO
б) Ca + H2SO4(конц.) CaSO4 + S + H2O (5 баллов)

Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 60 г сульфата алюминия прилить 93,2г раствора хлорида бария с массовой долей хлорида бария 15%?
(10 баллов)
9 – 14 баллов – оценка «3»
15 – 19 баллов – оценка «4»
20 баллов и больше – оценка «5»

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 1

1. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
неэлектролиты; а) азотистая кислота;
слабые электролиты; б) формальдегид;
сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);
г) ацетат натрия;
д) фенол;
е) карбонат калия.
2. Соотнесите:
название процесса:
1)электролиз;
2) электролитическая диссоциация;
3)гидролиз;
сущность процесса:
а) распад электролита на ионы;
б) реакция обменного разложения вещества водой;
в) окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах под действием постоянного электрического тока.
3. Степень диссоциации показывает:
а) число молекул электролита, распавшихся на ионы;
б) долю молекул электролита, распавшихся на ионы;
в) число моль электролита, распавшихся на ионы;
г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.
4. Фрагменту ионного уравнения:
...13 EMBED Equation.3 1415 Сu2+ + Н2О
соответствует реакция между:
а) оксидом меди (II) и соляной кислотой;
б) оксидом меди (I) и серной кислотой;
в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;
г) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.


5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать в растворе совместно?
а) КОН, NaCl, Ba(NO3)2; б) (NH4)2CO3, NaBr, H2SO4;
в) CH3CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO3)2, A12(SO4)3, NiCl2.






6. Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?
а)А1С13; б)Н3РО4; в) Mg(NO3)2; г) HCOONa.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 2
1. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
неэлектролиты; а) ацетат калия;
слабые электролиты; б) хлор;
сильные электролиты; в) глюкоза;
г) гидроксид натрия;
д) муравьиная кислота;
е) сероводородная кислота.
2. Соотнесите:тип иона:
I) катион; II) анион;
знак заряда:
1) минус; 2) плюс;
направление движения в электрическом поле:а) к аноду; б) к катоду.
3. Степень диссоциации электролита зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации вещества;
г) все приведенные выше ответы верны.
4. Ионному уравнению реакции
ЗСа2+ + 2РО43– 13 EMBED Equation.3 1415 Са3(РО4)213 EMBED Equation.3 1415
соответствует взаимодействие:
а) кальция с фосфорной кислотой;
б) оксида кальция с фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;
г) хлорида кальция с фосфатом калия.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?
a) MgSO4, CuCl2, KNO3; б) H2SO4, CH3COOH, LiBr;
в) НС1, Ba(NO3)2, AgNO3; г) NaOH, KNO3, BaCl2.




6. Соотнесите возможность взаимодействия веществ:
реагент 1: реагент 2:
1)ВаС12; а) КОН;
2) Na2CO3; б) NH4Cl;
3)СН3СООН; b)K2SO4;
4)NaOH; г) HNO3.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 3

1. Соотнесите:
тип вещества:
неэлектролиты;
слабые электролиты;
сильные электролиты;
название вещества:
а) ацетат калия;
б) хлор;
в) глюкоза;
г) гидроксид натрия;
д) муравьиная кислота;
е) сероводородная кислота.
знак заряда: направление движения в электрическом поле :
1) минус; а) к аноду;
2) плюс; б)к катоду.

2. Соотнесите:
тип иона:
I) катион;
II) анион;

3. Степень диссоциации электролита зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации вещества;
г) все приведенные выше ответы верны.

4. Ионному уравнению реакции: ЗСа2+ + 2РО43- = Са3(РО4)2
соответствует взаимодействие:
а) кальция с фосфорной кислотой;
б) оксида кальция с фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;
г) хлорида кальция с фосфатом калия.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?

а) ВаС12, NaNO3, КОН; б) ZnSO4, NaCl, NH4ОН;
в) Na2SiО3, KC1, NH4NO3; r) CH3COONa, Ba(NO3)2, CuCl2.





6. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
а) СН3СООН и НС1; б) Си(ОН)2 и Na2CO3;
в) Ва(ОН)2 и Na2SO3; г) Н3РО4 и КС1ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 1

1. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
неэлектролиты; а) азотистая кислота;
слабые электролиты; б) формальдегид;
сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);
г) ацетат натрия;
д) фенол;
е) карбонат калия.
2. Соотнесите:
название процесса:
1)электролиз;
2) электролитическая диссоциация;
3)гидролиз;
сущность процесса:
а) распад электролита на ионы;
б) реакция обменного разложения вещества водой;
в) окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах под действием постоянного электрического тока.
3. Степень диссоциации показывает:
а) число молекул электролита, распавшихся на ионы;
б) долю молекул электролита, распавшихся на ионы;
в) число моль электролита, распавшихся на ионы;
г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.
4. Фрагменту ионного уравнения:
...13 EMBED Equation.3 1415 Сu2+ + Н2О
соответствует реакция между:
а) оксидом меди (II) и соляной кислотой;
б) оксидом меди (I) и серной кислотой;
в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;
г) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.


5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать в растворе совместно?
а) КОН, NaCl, Ba(NO3)2; б) (NH4)2CO3, NaBr, H2SO4;
в) CH3CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO3)2, A12(SO4)3, NiCl2.






6. Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?
а)А1С13; б)Н3РО4; в) Mg(NO3)2; г) HCOONa.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 2
1. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
неэлектролиты; а) ацетат калия;
слабые электролиты; б) хлор;
сильные электролиты; в) глюкоза;
г) гидроксид натрия;
д) муравьиная кислота;
е) сероводородная кислота.
2. Соотнесите:тип иона:
I) катион; II) анион;
знак заряда:
1) минус; 2) плюс;
направление движения в электрическом поле:а) к аноду; б) к катоду.
3. Степень диссоциации электролита зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации вещества;
г) все приведенные выше ответы верны.
4. Ионному уравнению реакции
ЗСа2+ + 2РО43– 13 EMBED Equation.3 1415 Са3(РО4)213 EMBED Equation.3 1415
соответствует взаимодействие:
а) кальция с фосфорной кислотой;
б) оксида кальция с фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;
г) хлорида кальция с фосфатом калия.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?
a) MgSO4, CuCl2, KNO3; б) H2SO4, CH3COOH, LiBr;
в) НС1, Ba(NO3)2, AgNO3; г) NaOH, KNO3, BaCl2.




6. Соотнесите возможность взаимодействия веществ:
реагент 1: реагент 2:
1)ВаС12; а) КОН;
2) Na2CO3; б) NH4Cl;
3)СН3СООН; b)K2SO4;
4)NaOH; г) HNO3.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 3

1. Соотнесите:
тип вещества:
неэлектролиты;
слабые электролиты;
сильные электролиты;
название вещества:
а) ацетат калия;
б) хлор;
в) глюкоза;
г) гидроксид натрия;
д) муравьиная кислота;
е) сероводородная кислота.
знак заряда: направление движения в электрическом поле :
1) минус; а) к аноду;
2) плюс; б)к катоду.

2. Соотнесите:
тип иона:
I) катион;
II) анион;

3. Степень диссоциации электролита зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации вещества;
г) все приведенные выше ответы верны.

4. Ионному уравнению реакции: ЗСа2+ + 2РО43- = Са3(РО4)2
соответствует взаимодействие:
а) кальция с фосфорной кислотой;
б) оксида кальция с фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;
г) хлорида кальция с фосфатом калия.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?

а) ВаС12, NaNO3, КОН; б) ZnSO4, NaCl, NH4ОН;
в) Na2SiО3, KC1, NH4NO3; r) CH3COONa, Ba(NO3)2, CuCl2.





6. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
а) СН3СООН и НС1; б) Си(ОН)2 и Na2CO3;
в) Ва(ОН)2 и Na2SO3; г) Н3РО4 и КС1