Карты-инструкции для практических работ по химии 10 класс 12-летнее образование

Карты-инструкции
для практических работ
по химии
10 класс
(12-летнее образование)

КГУ «Средняя общеобразовательная школа-лицей №7»
ГУ «Отдел образования города Семей ВКО»
Кураева Г.Н.
Карты-инструкции
для практических работ
по химии
10 класс
(12-летнее образование)
г. Семей -2013 г.
Содержание.
Пояснительная записка ………………………………………………………………………………………………2
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии…………………………………3
Практическая работа №1.
Химические реакции…………………………………………………………………………………………………..4
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»…………………………………………5
Практическая работа № 3.
Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией…………………………….6
Практическая работа №4.
Определение минеральных удобрений……………………………………………………………………..7
Приложение 1.
Пояснительная записка.
Методическое пособие составлено в соответствии с программой для 10 класса 12-летних школ «Химия» Астана 2012 г.
Пособие содержит разработки четырех практических работ, в которых указывается цель, необходимая информация для учителя, оборудование.
Материалы могут тиражироваться для проведения занятий в классе.
В каждой инструкции для практической работы содержится описание действий при проведении опытов.
Особое внимание обращено на технику безопасности.
Методическое пособие предназначено для учителей химии 10 классов 12-летних школ и окажет существенную помощь начинающим учителям в подготовке и проведении практических работ.

2
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Работать одному в кабинете химии категорически запрещается, так как в ситуации несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему и ликвидировать последствия аварии.
Во время работы в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники безопасности, так ка поспешность и небрежность часто приводят к несчастным случаям с тяжелыми последствиями.
Каждый работающий должен знать, где находятся в лаборатории средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой помощи.
Категорически запрещается в лаборатории курить, принимать пищу, пить воду.
Не приступать к работе, пока учащиеся не усвоят всей техники ее выполнения.
Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.
В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.
Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая грудью.
На посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с названием вещества.
Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.
Запрещается затягивать ртом в пипетки органические вещества и их растворы.
Во время нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей.
После окончания работы необходимо выключить газ, воду, электроэнергию.
Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.
В каждой лаборатории обязательно должны быть защитные маски, очки.
В каждом помещении лаборатории нужно иметь средства противопожарной защиты: ящик с просеянным песком и совком для него, противопожарное одеяло (асбестовое или толстое войлочное), заряженные огнетушители.
В доступном месте в классе-лаборатории должен быть «Уголок техники безопасности», где необходимо разместить конкретные инструкции по методам безопасности работы и правила поведения в химическом кабинете.
При работе в лаборатории необходимо применять индивидуальные средства защиты, а также соблюдать правила личной гигиены. 3
Практическая работа № 1.
Тема: Химические реакции.
Цель: решить экспериментальные задачи по теме «Химические реакции».
Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, подставка для горючего, сухое горючее, спички.
Реактивы: медь, железо, соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия.
Внимание! Соблюдайте правила техники безопасности:
- Не допускайте попадания реактивов на руки и одежду.
- Будьте особенно осторожны при работе с кислотами и щелочами. При попадании на кожу они вызывают ожоги.
- Не берите вещества больше, чем требуется для данного опыта.
- Не перепутайте крышки и пробки от склянок с реактивами.
- Помните, многие реактивы ядовиты.
- При нагревании сначала прогрейте всю пробирку, а затем держите над пламенем ту ее часть, где находятся вещества.
- При нагревании пробирки ее отверстие направляйте в сторону от себя и соседей по парте.
Выполнение работы.
Осуществите практически следующие превращения:
А) Cu QUOTE CuO QUOTE CuCl2 QUOTE Cu(OH)2 QUOTE CuO
Б) Fe QUOTE FeSO4 QUOTE Fe(OH)2 QUOTE Fe(OH)3 QUOTE Fe2O3
2. Напишите уравнения проведенных реакций. Определите типы химических реакций.
Для реакций обмена составьте ионные уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.
3. Сделайте вывод о проделанной работе.
4
Практическая работа №2.
Тема: Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».
Цель: решить экспериментальные задачи по теме «Металлы».
Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, подставка для горючего, сухое горючее, спички.
Реактивы: железо, цинк, оксид меди, хлорид меди (II), карбонат кальция, гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота.
Внимание! Соблюдайте правила техники безопасности при работе со стеклянной посудой, химическими реактивами и нагревательными приборами.
Выполнение работы.
А) Используя выданные вам реактивы, получите гидроксид железа (II). Составьте уравнение реакции, определите ее тип.
Б) Используя выданные вам реактивы, получите медь. Составьте уравнение реакции, определите ее тип.
В) Используя выданные вам реактивы, получите оксид кальция. Составьте уравнение реакции, определите тип реакции.
Г) Используя выданные вам реактивы, получите хлорид кальция. Составьте уравнение реакции, определите тип реакции.

2. Осуществите следующие превращения:
А) Fe QUOTE FeCl2 QUOTE Fe(OH)2 QUOTE Fe(OH)3 QUOTE Fe2O3
Б) CuO QUOTE CuSO4 QUOTE Cu(OH)2 QUOTE CuO QUOTE CuCl2
В) Zn QUOTE ZnCl2 QUOTE Zn(OH)2 QUOTE ZnO QUOTE ZnSO4
Напишите уравнения проведенных реакций.
3. Сделайте вывод о проделанной работе.
5
Практическая работа № 3.
Тема: Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.Цель: научиться готовить растворы с заданной молярной концентрацией.
Оборудование: весы с разновесами, мерная колба с пробкой, воронка, пипетка, фильтровальная бумага.
Реактивы: соль (хлорид натрия), дистиллированная вода.
Внимание! Соблюдайте правила техники безопасности при работе со стеклянной посудой и химическими реактивами.
Выполнение работы.
Рассчитайте массу соли (хлорида натрия), необходимую для приготовления раствора, по формуле:
m = QUOTE ,
где m – масса соли,
QUOTE - молярная концентрация,
QUOTE – молярная масса соли, QUOTE
QUOTE V – объем раствора.
Приготовьте весы.
Поместите на левую чашку весов фильтровальную бумагу и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке.
Поместите соль на фильтровальную бумагу и взвесьте на весах нужную массу соли.
В горло колбы вставьте воронку и через нее пересыпьте соль. Соль не должна остаться на стенках воронки.
Добавьте в колбу воду до половины ее объема.
Закройте колбу пробкой и перемешайте ее содержимое круговыми движениями сосуда до растворения соли.
Колбу поставьте на стол. Долейте воду до метки на колбе. Последние капли добавьте пипеткой. Нижний край мениска раствора должен касаться метки на колбе.
Закройте колбу пробкой и перемешайте ее содержимое.
Оформите в тетради отчет о проделанной работе. Сделайте вывод.

6
Практическая работа № 4.
Тема: Определение минеральных удобрений.
Цель: научиться распознавать различные минеральные удобрения.
Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, химический стакан, стеклянная палочка, подставка для горючего, сухое горючее, спички.
Реактивы: образцы минеральных удобрений, 10 %-ные растворы хлорида бария, хлорида алюминия, гидроксид натрия, вода.
Внимание! Соблюдайте правила техники безопасности при работе со стеклянной посудой, химическими реактивами и нагревательными приборами.
Выполнение работы.
Приготовьте в тетради таблицу:
Номер пробирки Внешний вид удобрения Раствори-мость в воде Реактив. Уравнение реакции. Название удобрения.
1 2 3 В пробирках №1 - №9 содержатся образцы минеральных удобрений. Определите, в какой из пробирок находится каждое минеральное удобрение. Для этого используйте таблицу «Распознавание удобрений»:
- рассмотрите внешний вид образца, обратите внимание на цвет и размер частиц;
- определите растворимость в воде – поместите небольшое количество вещества в стакан, налейте воду и размешайте стеклянной палочкой;
- испытайте растворы удобрений с помощью реактивов BaCl2, AlCl3 и NaOH (при t0).
Результаты наблюдения оформите в таблицу.
Вариант 1. В пробирках №1, №2 и №3 содержатся аммофос, сильвинит и фосфоритная мука.
Вариант 2. В пробирках №4, №5 и №6 - простой суперфосфат, карбамид и сульфат калия.
Вариант 3. В пробирках №7, №8 и №9 - двойной суперфосфат, аммиачная селитра и сульфат аммония.

3. Сделайте вывод о проделанной работе.

7
Распознавание удобрений.
Название удобрения Основной состав Внешний вид удобрения Растворимость Взаимодействие раствора удобрения с BaCl2 Взаимодействие раствора удобрения с AlCl3 Взаимодействие раствора удобрения с NaOH (при t0 С) Слабое нагревание твердого удобрения
Аммиачная селитра NH4NO3 Белые или слегка желтые гранулы Хорошая - - NH3 Плавится и разлагается с выделением N2O
Аммофос NH4H2PO4 Темно-серого цвета гранулы Хорошая Ba3(PO4)2
(белый осадок) AlPO4
(белый осадок) NH3 Плавится и разлагается с выделением NH3
Сульфат аммония (NH4)2SO4 Светло-серые гранулы Хорошая BaSO4
(белый осадок) - NH3 Плавится и разлагается с потрескиванием и выделением NH3
Фосфоритная мука Ca3(PO4)2 Серый порошок Не растворяется - - - -
Суперфосфат (простой, двойной) Ca(H2PO4)2 Светло-серые гранулы или порошок Мало растворяется Ba3(PO4)2
(белый осадок) AlPO4
(белый осадок) - -
Хлорид калия (сильвинит) KCl Красного цвета кристаллы Хорошая - - - -
Сульфат калия K2SO4 Белый или слегка серый порошок Хорошая BaSO4
(белый осадок) - - -
Карбамид (NH4)2CO Белый порошок Хорошая - - - Плавится и разлагается с потрескиванием и выделением NH3