Презентация по химии на тему Коррозия металлов

Урок химии по теме “Коррозия металлов и способы защиты от коррозии" Подготовила учитель химии СШ РГКП Республиканский центр реабилитации «Бурабай»Лепесбаева Сандугаш Кайратовна Цели урока: сформировать представление учащихся о механизме коррозийных процессов, об их последствиях и способах защиты от коррозии;развивать умение работать с опорным конспектом, наблюдать, делать выводы;воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению. Чугун Сплав железа с углеродом (2-4%) Сталь Сплав железа с углеродом (меньше 2%) Применяется в фасонном литье При добавлении легирующих элементов улучшает качества В III до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из семи чудес света, однако просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения. У Колосса Родосского бронзовая оболочка была смонтирована На железном каркасе. Под действием влажного, насыщенного солями средиземноморского воздухажелезный каркас разрушился. Что является символом Парижа? – Эйфелева башня. Она неизлечима больна, ржавеет и разрушается, и только постоянная химиотерапия помогает бороться с этим смертельным недугом: её красили 18 раз, отчего её масса 9000 т каждый раз увеличивается на 70 т. Коррозия – рыжая крыса,Грызёт металлический лом.В. Шефнер Ежегодно в мире «теряется» до ј произведённого железа… А.Н.Несмеянов Знать – значит победить! Путешествие по царству «Рыжего дъявола» ст. Информационная ст. Экспериментальная ст. Практическая разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Коррозия Виды коррозии Виды коррозии сплошная точечная язвенная межкристаллитная Химическая коррозия - металл разрушается в результате его химического взаимодействия с агрессивной средой (сухими газами, жидкостями-неэлектролитами). Образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом: 8ē3Fe0 + 2O20 → (Fe+2Fe2+3)O4-2 Видео- фрагмент Лабораторный опыт – накаливание медной проволоки Электрохимическая коррозия - в среде электролита возникает электрический ток при контакте двух металлов (или на поверхности одного металла, имеющего неоднородную структуру);- коррозия напоминает работу гальванического элемента: происходит перенос электронов от одного участка металла к другому (от металла к включению). Видео- фрагмент Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до Fe3+ :4Fe2+ (водн.) + O2 (г.) + (2n + 4)H2O (ж.) = 2Fe2O3•nH2O (тв.) + 8H+ (водн.) Коррозия металла на влажном воздухе Fe NaCl+NaOH Fe NaCl Fe Cu NaCl Fe Zn NaCl Fe H2O №1 №2 №3 №4 №5 Железо слабо прокорродировало в воде, в чистой воде коррозия идет медленнее, т. к. вода слабый электролит. Сравним результаты опытов № 2 и № 5 Добавка к воде NaCl усиливает коррозию Fe. добавка к раствору NaCl – NaOH, как видно из опыта, наоборот ослабила коррозию, ржавчины получилось мало. Сравним результаты опытов № 1 и № 2 Т. о. скорость коррозии данного металла зависит от состава омывающей среды. Одни составные части омывающий металл среды, в частности Cl- - ионы усиливают коррозию металлов, другие составные части могут ослаблять коррозию. Коррозия Fe ослабевает в присутствии OH- - ионов. В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно соприкасается с цинком, а в другом нет.В пробирке № 2 осадок бурого цвета – это ржавчина, а в пробирке № 4 осадок – белого цвета – это Zn(OH)2Вывод: В опыте № 4 корродировало не Fe, а Zn , т. к. железо почти не корродирует, если оно соприкасается с цинком. Сравним результаты опытов № 2 и № 4 Окисляется Zn, как более активный металл А (-) отщепляющиеся от его атомов перемещаются на поверхность Fe и восстанавливают К (+) Fe В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно соприкасается с медью, а в другом нет. В обеих пробирках произошла коррозия и появился бурый осадок ржавчины.В пробирке №2 ржавчины получилось меньше, чем в пробирке №3.Вывод: таким образом, коррозия и ржавление железа сильно усиливается, когда оно соприкасается с медью. Сравним результаты опытов № 2 и № 3 А (-) К (+) Cu Реакция растворенного в воде кислорода с железом приводит к образованию бурой ржавчины. Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается с каким-либо другим, менее активным металлом, т. е. расположенным в электрохимическом ряду напряжений металлов правее его. Но коррозия замедляется, если металл соприкасается с другим металлом, расположенным левее в электрохимическом ряду напряжений металлов, т. е. более активным. Защита от коррозии - Изоляция металла от среды - Изменение состава металла (сплава)- Изменение среды Барьерная защита - механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных защитных покрытий:неметаллических (лаки, краски, смазки, эмали, гуммирование (резина), полимеры); металлических (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au и др.); химических (пассивирование концентрированной азотной кислотой, оксодирование, науглероживание и др.) Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае?К какой группе поверхностныхзащитных покрытий оно относится? Барьерная защита Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае?К какой группе поверхностныхзащитных покрытий оно относится? Видео- фрагмент Барьерная защита Изменение состава металла (сплава) Протекторная защита- добавление в материал покрытия порошковых металлов, создающих с металлом донорские электронные пары; создание контакта с более активным металлом (для стали - цинк, магний, алюминий). Под действием агрессивной среды постепенно растворяется порошок добавки, а основной материал коррозии не подвергается. К основной конструкции прикрепляются заклёпки или пластины из более активного металла, которые и подвергаются разрушению. Такую защиту используют в подводных и подземных сооружениях. Пропускание электрического тока в направлении, противоположном тому, который возникает в процессе коррозии. Изменение состава металла (сплава) Электрозащита В повседневной жизни человек чаще всего встречается с покрытиями железа цинком и оловом. Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом – белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки. Изменение состава металла (сплава) Видео- фрагмент Введение в металл легирующих добавок: Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W и др. Изменение состава металла (сплава) Легирование Изменение среды Ингибирование Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов): - для кислотной коррозии: азотсодержащие органические основания, альдегиды, белки, серосодержащие органические вещества; - в нейтральной среде: растворимые фосфаты (Na3PO4), дихроматы (K2Cr2O7), сода (Na2CO3), силикаты (Na2SiO3);- при атмосферной коррозии: амины, нитраты и карбонаты аминов, сложные эфиры карбоновых кислот. В какой пробирке гвоздь не заржавел и почему? Изменение среды Изменение среды Деаэрация - удаление веществ, вызывающих коррозию: нагревание воды;пропускание воды через железные стружки; химическое удаление кислорода (например, 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4). Подумай и объясни (домашнее задание) 1. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили пластинку из Zn и пластинку из Zn, частично покрытую Cu. В каком случае процесс коррозии происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов. 2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. активно / пассивнодоволен / не доволенкоротким / длиннымстало лучше / стало хужепонятен / не понятенполезен / бесполезенинтересен / скучен 1. На уроке я работал 2. Своей работой на уроке я3.Урок для меня показался4. Мое настроение6. Материал урока мне был Рефлексия