Методическое пособие по химии для проведения лаборатолрных работ в колледжах и лицеях
Ushbu kimyo fanidan tayyorlangan uslubiy ko’rsatma kimyo fani bo’yicha ta`lim оluvchi litsey va kasb-hunar kоllejlari o’quvchilari uchun mo’ljallangan bo’lib, Buxoro davlat universiteti qoshidagi 4–son akademik litseyida tuzilib, O`zbekiston Respublikasi oliy va o`rta maxsus kasb – hunar ta`lim vazirligi, 2010-yil tasdiqlangan namunaviy o’quv dasturi va oliy va o’rta maxsus kasb – hunar ta’lim markazi tomonidan 2013-yilda tasdiqlangan namunaviy o’quv reja asosida tuzilgan.
Uslubiy ko’rsatmaga kimyo fanining asоsiy mavzulariga оid qisqacha nazariy ma lumоtlar va shu mavzularga tegishli sоdda, bajarishi qulay bo’lgan labоratоriya mashCulоtlari, ularni bajarish tartibi kiritilgan.
Uslubiy ko’rsatmadan o’qituvchilar ham fоydalanishlari mumkin.
MUNDARIJA
Tavsiya etiladigan laboratoriya ishlari mavzulari ....4
Kimyoviy idish va asbob-uskunalar bilan tanishtirish. Texnika xavfsizlik qoidalari..5
Laboratoriya ishi №1
Tuzlar gidrolizi va ion almashinish reaksiyalari.13
Laboratoriya ishi №2
Kimyoviy reaksiyalar kinetikasi ........20
Laboratoriya mashg’uloti № 3
Organik moddalardagi uglerod, vodorod, xlor, azot va oltingugurtni sifat jihatdan aniqlash ....29
Laboratoriya ishi № 4.
Аtsеtilеnning оlinishi vа kimyoviy хоssаlаrini o’rgаnish ..31
Laboratoriya ishi № 5.
To’yingan ko’p atomli spirtlar va ularning xossalari ...35
Laboratoriya ishi № 6.
To’yingan karbon kislotalarning xossalari ..40
Laboratoriya ishi № 7.
Quruq mevalardan uglevodlar olish va ularning xossalarini o’rganish 44
Laboratoriya ishi № 8
Oqsillarning xossalari va ularga xos sifat reaksiyalar 49
Foydalanilgan adabiyotlar....................55
TAVSIYA ETILADIGAN LABORATORIYA ISHLARI MAVZULARI
Dastur bo’yicha labooratoriya mashg’ulotlari 16 soat o’tkazish tavsiya etiladi.
Laboratoriya ishlari: ( 16 soat )
№
Mavzular
soat
1
Laboratoriya ishi № 1. Ion almashinish reaksiyalari.
2
2
Laboratoriya ishi № 2. Kimyoviy moddalar tezligi.
2
3
Laboratoriya ishi № 3.
Organik moddalarda uglerod, vodorod va xlorni aniqlash.
2
4
Laboratoriya ishi № 4.
Аtsеtilеnning оlinishi vа kimyoviy хоssаlаrini o’rgаnish
2
5
Laboratoriya ishi № 5
Glitsеrinning kimyoviy хоssasini o’rgаnish.
2
6
Laboratoriya ishi № 6
Karbon kislotalarning xossalari. Metallar bilan ta’siri.
2
7
Laboratoriya ishi №7.
Uglevodlar, ularning kimyoviy хоssаsini o’rgаnish.
2
8
Laboratoriya ishi №8. Оqsillаrning sifаt rеаksiyalаri.
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· INCLUDEPICTURE "D:\\Мои документы\\SHAMSIDD\\USLUBIY\\Laboratoriya1\\ISROILJON_1.jpg" \* MERGEFORMATINET 1415
Texnokimyoviy tarozi va uning toshlari:
1-kolonka, 2-arretir, 3-pallalar, 4-sterlka, 5-shkala,
6-shovun, 7-tarozini gorizontal holatda o`rnatadig
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·nika xavfsizlik qoidalari o’rganildi. Laboratoriya xonasidagi asbob va idishlarning tashqi ko’rinishi hamda vazifalari bilan yaqindan tanishildi. Ularning ishlatilishi va foydalanilishi haqida tushunchalar hosil bo’ldi.
LABORATORIYA ISHI №1
TUZLAR GIDROLIZI VA ION ALMASHINISH REAKSIYALARI
Elektrolitlar eritmalari muhitini indikatorlar yordamida sinash.
T/X: Suyultirish qoidasiga rioya qilish lozim. Kislota eritmalari bilan ishlaganda ehtiyot bo’lish kerak.
№
Modda nomi
Formulasi
metilzarg’aldog’i
1
Aluminiy xlorid
AlCl3
pushti
2
Natriy karbonat
Na2CO3
sariq
3
Natriy xlorid
NaCl
O’zgarmaydi
Ishning algoritmi va reaksiyalar
Kuzatiladigan o’zgarishlar
Cho’kma hosil bo’lishi bilan boradigan reaksiya
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
2.Gaz ajralishi bilan boradigan reaksiya
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
3.Neytrallanish reaksiyasi
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1.Havo rang cho’kma tushadi;
2.Karbonat angidrid gazi ajraladi;
3.Tuz va suv hosil bo’ladi
Xlorid kislota va galogenidlar uchun sifat reaksiyalari
T/X: Kislota eritmalari bilan ishlaganda ehtiyot bo’lish kerak.
Ishning algoritmi va reaksiyalar
Kuzatiladigan o’zgarishlar
Xlorid kislotaga kumush nitrat ta’siri
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
Natriy xloridga kumush nitrat ta’siri
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Natriy bromidga kumush nitrat ta’siri
NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3
Natriy yodidga kumush nitrat ta’siri
NaI+AgNO3=AgI+NaNO3
1.Oq cho’kma ajraladi.
2.Oq cho’kma ajraladi.
3.Och sarg’ish rangli cho’kma tushadi
4.Sarg’ish rangli cho’kma tushadi
Turli eritmalarda sulfat anioni borligini aniqlash.
T/X: Kislota eritmasi bilan ishlaganda ehtiyot bo’lish kerak.
Ishning algoritmi va reaksiyalar
Kuzatiladigan o’zgarishlar
1. Ammoniy sulfatga bariy xloridning ta’siri
BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH4Cl
Ba+2+2Cl-+2NH4++SO42-=BaSO4+2NH4++2Cl
Ba+2+SO42-=BaSO4
2.Sulfat kislotaning bariy xloridga ta’siri
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
3.Bariy sulfatga nitrat kislotaning ta’siri
BaSO4+2HNO3=Ba(NO3)2+H2SO4
1.Oq bariy sulfat cho’kmasi hosil bo’ladi.
2.Oq bariy sulfat cho’kmasi hosil bo’ladi.
3.Cho’kma eriydi.
Mustaqil bajarish uchun tajribalar
Reaksiya tenglamasi
Kuzatiladigan o’zgarishlar
1.Xlorid kislota tarkibida xlorni aniqlash
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
2.Xlorid kislota tarkibida vodorod ionini aniqlash
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
3.Tuz tarkibida galogen ionini aniqlash
a)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
b)NaI+ AgNO3=AgI+NaNO3
d)NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3
4.Rux xloridning olinish usullari
a)Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
b)ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2
d)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
e)Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
5.Probirkalardagi tuzni aniqlash
a)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
b)Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl
1.Oq rangli kumush xlorid cho’kmaga tushadi.
2. Hidsiz H2 gazi ajraladi.
3.a)Oq rangli kumush xlorid cho’kmaga tushadi;
b)To’q sariq rangli kumush yodid cho’kmaga tushadi;
d)Och sarg’ish cho’kma olina
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·4+2HCl
2.Suyultirilgan va konsentrlangan H2SO4 ning kimyoviy xossalarini taqqoslash
a) H2SO4+Zn=ZnSO 4+H2
(suyul)
b)H2SO4+Zn=ZnSO4+SO2+H2S+S+H2O
(kons)
3. Probirkalardagi tuzni aniqlash a)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
b)Na2S+Pb(NO3)2=PbS+2NaNO3
d)K2SO4+BaCl2=BaSO 4+2KCl
4.Rux xloridning olinish usullari
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl
1.Oq rangli bariy sulfat cho’kmaga tushadi.
2. a)Hidsiz H2 gazi ajraladi;
b)palag’da tuxum hidli gaz yoki sarg’ish rangli oltingugut chokmaga tushadi.
3.a)Oq rangli kals
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KIMYOVIY REAKSIYALAR KINETIKASI
Nazariy ma’lumot
Kimyoviy reaksiya tezligi va unga turli omillarning ta’siri haqidagi ta’limotga kimyoviy kinetika deyiladi.
Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentrasiyasining vaqt birligi ich
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3- tajriba. Sirt yuzasi
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·masi bilan ishlaganda ehtiyot bo’lish kerak.
Ishning algoritmi va reaksiyalar
Kuzatiladigan o’zgarishlar
1. Reaksiya tezligiga moddalar tabiatining ta'siri
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2
2.Reaksiya tezligining bir-biriga tegish sirt kattaligiga ta'siri.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
3.Reaksiya tezligiga temperaturaning ta'siri.
Na2S2O3+H2SO4=
1.1-probirkada vodorod gazi tezroq ajraladi.
2.Bo’laklari mayda bo’lgan ohaktosh saqlagan probirkadagi reaksiya tezroq boradi
Xulosa: Laboratoriya ishi davomida reaksiya tezligiga kislota kuchining, haroratning, konsentratsiyaning, moddalarning tabiati, maydalanish darajasiga bog’liqligi kuzatildi.
LABORATORIYA MASHG’ULOTI № 3
Organik moddalardagi uglerod, vodorod,
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·LABORATORIYA ISHI № 4.
Аtsеtilеnning оlinishi vа kimyoviy хоssаlаrini o’rgаnish
Nazariy qism
Tarkibida uchbog’i bor, CnH2n-2 umumiy formulaga ega bo;lgan to’yinmagan uglevodorodlarga alkinlar deyiladi. C2H2 dan C4H6 gacha bo’lgan alkinlar oddiy sharoitd
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·on tuzilishga ega. Unda uglerod atomlari bitta б- va ikkit
·- bog’lanish o’zaro perpendikulyar bo’lgan ikkita tekislikda joylashadi. – 350C da suyuqlikka aylanadi. Tarkibida uglerod atomining miqdori ko’p bo’lgani uchun tutab yonadi. Asetilen havo bilan (3% dan 9% gacha) xavfli portlovchi aralashmalar hosil qiladi.
Olinishi.
1. Alkimlar olinishining umumiy usuli degidri-gologenlashdir.
СН3 – СBr2 – CH3 + 2 KOH CH3 – C ( CH +2 KBr + 2 H2O
2. Asetilen sanoatda metanni yuqori haroratda krekinglab olinadi:
15000 С
2 СН4 НС ( СН + 3 Н2
Laboratoriyada asetilen kalsiy karbidni gidrolizlab olinadi:
Karbid usuli:
So’ndirilgan oxakni ko’mir bilan birga elektr pechida 2500o C da qizdirib kalsiy karbid olinadi :
CaO + 3C 13 QUOTE 1415 CaC2 + CO
Olingan kalsiy karbidga suv ta’sir ettirilib asetilen olinadi :
CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2
Ushbu usuldan asetilenni laboratoriyada ham, sanoatda ham olishda foydalaniladi.
Kimyoviy xossalari.
Asetilen molekulasida bitta б- va ikkit
·- bog’langani uchun, uning to’yinmaganlik darajasi etilenga nisbatan kattaroq. Shuning uchun asetilanda uchlamchi bog’ning uzilishi hisobiga boradigan reaksiyalar xarakterlidir. Ikkilamchi va uchlamchi bog’larning uzilish energiyasi har xil bo’lgani uchun asetilen uglevodorodlarida birikish reaksiyalari bosqichli ketadi, ya’ni avval bitta
·- bog’ning uzilishi bilan olefinlar va ularning hosilalari, ikkinchi
·- bog’ning uzilishi hisobiga esa alkanlar hosil bo’ladi.
1. Birikish reaksiyalari.
a) gidrogenlash:
C2H2 + H2 = C2H4 C2H4 + H2 = C2H6
b) galogenlanish reaksiyalari juda oson boradi:
Br2
НС ( СН + Br2 CHBr
· CHBr CHBr2 –CHBr
Brom bilan ham xuddi
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·НС ( СН СН2 = СНCl CH3 – CHCl2
Oksidlanish reaksiyasi.
Asetilen va alkinlar oson oksidlanadi. Asetilen kaliy permanganat eritmasini rangsizlantiradi.
Kuchli oksidlovchilar ta’sirida asetilendagi uchbog’ning qisman yoki to’liq oksidlanishi sodir
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·ishi
a)CaC2 + H2O C2H2+Ca(OH)2
b) Atsetilenga bromning birikishi C2H2+Br2 C2H2Br4
d)Atsetilenning oksidlanishi
KMnO4+C2H2+H2O=KOOCCOOK+KOH+MnO2
e)Atsetilenning yonishi
C2H2+ O2 CO2 +H2O
1.a)Atsetilen gazi ajraladi;
b) qo’ng’ir rangli suyuqlik (Br
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·yingan ko’p atomli spirtlar va ularning xossalari
Etilenglikol va glesirining o’ziga xos xususiyatlari
Alifatik qatorning ikki atomli spirtlariga ko’p atomli spirtlar yoki glikollar deyiladi.
Ko’p atomli spirtlar (glikollar) – bu to’yingan
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· bu yerda n
·2, molyar massasi M = 14n +34
Nomlaridagi harakterli qo’shimchasi “diol”.
Ikki atomli spirtlarning eng muhim vakili etilenglikoldir.
Etilenglikol – (etandiol – 1,2), C2H4(OH)2. Tc = -11,5oC, tq = 197,8oC, zichligi
· = 1,1088 g/sm3 20oCda. S
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·in.
CH2Cl – CH2Cl +2H2O CH2OH – CH2OH + 2 HCl
Reaksiya muvozanatini o’ngga siljitish uchun ajralib chiqayotgan xlorid kislotani ishqor bilan neytrallanadi.
Kimyoviy xossalari:
Kimyoviy xossalari bo’yicha bir atomli spirtlarga o’xshash, bunda reaksiya
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·o = 1,2613 g/sm3, suv bilan istalgan nisbatda aralashadi.
Glesirin uch atomli spirt. Gliserinlar – har xil uglerod atomlarida uchta gidroksil gruppa bo’lgan to’yingan uglevodorodlarning hosilalaridir. Ularning umumiy fofmulasi CnH2n-1(OH)3, bu yerda n
·3. Molyar massasi M = 14n + 50
Uch atomli spirtlarning gomologik qatorining birinchi vakili gliserin :
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
OLINISHI :
Sanoatda glesirin olishning qadimgi usullaridan biri o’simlik va hayvon moylarini ishqoriy muhitda gidroli
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· C12H22O11 + nH2O C6H12O6
Maltoza glukoza
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
Kimyoviy xossalari : kimyoviy xossalari jihatdan gliserin etilenglikolga va bir atomli spirtlarga o’xshaydi.
Gliserin ishqoriy metallar va og’ir metallar oksidlar
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·irkaga natriy gidroksid ertmasidan 2 ml quying.
a)CuSO4 + NaOH Cu(OH)2+Na2 SO4
2. Yangi cho’ktirilgan mis (2) gidroksid boshqa probirkaga oling va chayqab turib, cho’kma yo’qolgunga qadar glitserin qo’shing.
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
1.Havorang m
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·LABORATORIYA ISHI № 6.
To’yingan karbon kislotalarning xossalari
Nazariy qism
Molekulasida karboksil gruppa – COOH bo`lgan moddalar karbon kislotalar deb ataladi. Karbon kislatalar karboksil gruppalarning soniga ko`ra bir asosli, ikki asosli va ko`p asos
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· – CH2OH + [O] R – CHO R – COOH
Gemigoloidli uglevodorodlar, orto-efirlar,amidlar,kislota angidridlari va xlorangidridlarni gidrolizlanishidan hosil bo’ladi.
Kimyoviy usullar yordamida karbon kislotalar quydagicha olinadi :
Spirt, aldegid, keton va p
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· R – COOH + 3HCl
R – C(OCH3)3 + 2H2O R – COOH + 3CH3OH
R – CONH2 + 2H2O R – COOH + NH3
Karbon kislatalarning quyi vakillari odatdagi sharoitda o`tkir hidli, suv bilan har qanday nisbatda aralashadigan, sovitilganda oson kristallanadigan harak
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·rodga siljigan bo`ladi. Natijada karboksil gidroksilidagi vadarod bilan kislarod orasidagi bog`lanish zaiflashadi va, nihoyat, vadarod atomi praton holida ajralib chiqadi, dissosilanadi.
RCO-bOH+b RCOO- + H+
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·riba
1. Ikkita probirka olib, ularni har qaysiga 1 ml dan sirka kislota eritmasidan soling
2. Probirkalarning biriga ozgina magniy qirindisidan, ikkinchisiga esa bir necha dona rux soling
a) Mg + CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2
b) Zn + CH3COOH (CH3COO)2Zn+H2
2-tajriba
1. Probirkaga 1-1,5 ml natiry gidroksid eritmasidan soling
2.Ustiga bir necha tomchi fenolftalein eritmasidan tomizing.
3.Sirka kislotasi qo’shilganda eritma rangsizlanadi
NaOH+CH3COOHCH3COONa+ H2
3-tajriba
1. Ikkita probirkaga 2 ml dan sirka k
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·HCH3COOC5H11+H2O
1-tajriba
a) Gaz ajralib chiqishi kuzatilgan;
b) gaz ajralib chiqishi sekin boradi
2-tajriba
a) eritma pushti rangga bo’yaladi;
b)eritma qayta rangsizlanadi
3-tajriba
a)probirkada o’ziga xos hidli eti
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LABORATORIYA ISHI № 7.
Uglevodlar, ularning xossalarini o’rganish
Nazariy qism
Uglevodlar tabiatda juda keng tarqalgan. Bu birikmalar uglerod, vodorod va kisloroddan iborat. Ularning tarkibi Cn(H2O)m umumiy formula bilan ifodalanadi. Uglevodorodlarning ba’zi vakillari ksiloza C5H10O5, glyukoza C6H12O6, saxaroza C12H22O11 va kraxmal (C6H10O5)n yuqoridagi umumiy formulaga muvofiq keladi.
Glyukoza С6Н12О6 – shirin ta’mli, suvda yaxshi eriydigan oq kristall modda.
Glyukoza molekulasi chiziqli va halqali shakll
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·а) glyukoza kumush oksidning ammiakdagi eritmasi yoki mis (II) gidroksid ta’sir ettirib qizdirilganda glyukon kislotaga aylandi:
О O
СН2ОН-(СНОН)4-С –Н + Ag2O CH2OH-(CHOH)4-C –OH+2 Ag
O O
СН2ОН-(СНОН)4-С –Н + Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-C –OH+Cu2O+ H2O
b) glyukoza olti atomli spirt sorbitgacha qaytariladi :
О
H2OH-(CHOH)4C -Н + 2[H] CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
Odd
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· а) spirtli bijg’ish:
С6Н12О6 2 С2Н5ОН + 2 СО2(
b) sut kislotali bijg’ish :
С6Н12О6 СН3 – СН – СООН
ОН
c) moy kislotali bijg’ish:
С6Н12О6 СН3 – СН2 – СН2 – СООН + 3 Н2( + 2 СО2(
Moy kislota
Fruktoza –glyukozaning izomeri bo’lib, u ham chiziqli va halqali shakllarda mavjud bo’la oladi. Chiziqli shaklda u beshta gidroksil guruh saqlagan ketospirtdir:
СН2 – СН – СН –СН – С – СН2
ОН ОН ОН ОН О ОН
Saxar
·oza
Saxaroza С12Н22О11 – shirin ta’ml, suvda yaxshi eriydigan oq kristall modda. Saxaroza molekulasi ikki halqadan: гglyukozaning gidroksil guruhi hisobidan birikkan olti a’zoli glyukoza halqasidan va besh a’zoli fruktoza molekulasidan iborat.
Fruktoza quyidagicha gidrolizlanadi:
Н+,t0
С12Н22О11 + Н2О С6Н12О6 + С6Н12О6
glyukoza fruktoza
Ishdan maqsad: Monosaxarid va disaxaridlarning xossalari bila
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·-oksikislotalarning temirli tuzlari uchun xarakterli bo’lgan ochiq sariq rangga bo’yaladi. Demak, glyukozaning oksidlanishidan glyukon kislota hosil bo’ladi. Reaksiya tenglamalarini yozing.
4-tajriba. Saxarozaning gidrolizi (inversiya)
Probirkaga sa
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·malarini yozing.
Ishning algoritmai va reaksiya tenglamasi
Kuzatiladigan o’zgarishlar
1-tajriba
1. Probirkaga 2-3 ml feling suyuqligidan quying
2. 0,5 ml glyukozaning 1% li eritmasidan qo’shing
3.Aralashmani bir oz qizdiring
СН2ОН-(СНОН)4-С–Н+Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-C –OH+Cu2O+ H2O
2-tajriba
1. Probirkaga glyukozaning 3% li eritmasidan 2 ml soling
2.Ustiga NaOH ning 40% li eritmasidan 1 ml quying.
3. Aralashmaga bir necha dona qaynatgich soling va qizdiring.
NaOH+CH3COOHCH3COONa+ H2
3-tajrib
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a) glyukoza oksidlanadi
b) Feling suyuqligi esa qaytariladi
d) mis (I) oksidning qizil-qo’ng’ir cho’kmasi paydo bo’ladi
2-tajriba
a)eritma dastlab sarg’ayadi
b)so’ngra qo’ng’ir tusga kiradi
3-tajriba
aralashma
·-oksikislotalarning temirli tuzlari uc
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·(С6Н10О5 )n – tabiiy polimer bo’lib, uning molekulasi (- glyukoza qoldiqlari saqlagan chiziqli va tarmoqlangan zanjirdan iborat. Kraxmalning chiziqli tuzilishi fragmentini quyidagicha tasvirlash mumkin :
СН2ОН
Н О Н
Н
ОН Н
О –
Н ОН n
Kimyoviy xossalari. 1. Kislotali muhitda gidrolizlanadi, gidrolizning oxirgi mahsuloti glyukozadir:
H+,t0
(С6Н10О5)n + n H2O n C6H12O6
2. kraxmal yod bilan to’q ko’k rang hosil qiladi – bu reaksiya kraxmal uchun ham, yod uchun ham sifat reaksiyadir.
Selyuloza (kletchatka) – suvda erimaydigan, ammo m
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· СН2ОН
Н О
Н
ОН Н О
Н
Н ОН n
Kimyoviy xossalari. 1. Kislotali muhitda qizdirilganda gidrolizlanishi:
H+, t0
( С6Н10О5 )n + n H2O n C6H12O6
2. Murakkab efirlar hosil bo’lishi. Selyuloza molekulasining har bir uzilish halqasi nitrat yoki sirka kislota bialn reakiyaga kirisha oladigan uchta gidroksil guruhi saqlaydi :
[С6Н7О2(OH)3 ]n + 3n CH3COOH [C6H7O2(OCOCH3)3] n+3n H2O
[С6Н7О2(OH)3 ]n + 3n HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3n H2O
Ishdan maqsad: Polisaxaridlarning xossalari bilan tajribalar yordamida tanishish.
Kerakli asbob va reaktivllar: kons. sulfat kislota
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·ligacha maydalang. Bo’ yoki suvsiz soda bilan neytrallang va filtrlang. Filtratda
·,D-glyukoza borligini Feling suyuqligi bilan aniqlang. Buning uchun probirkaga filtratdan 2-3 ml soling va unga taxminan shuncha hajm Feling suyuqligi qo’shib, aralashmani qaynaguncha qizdiring. Bunda CuO cho’kmasi hosl boladi.
Xulosa: Tajriba davomida monosaxarid, disaxarid va polisaxaridlarning xossalari sifat reaksiya hamda boshqa tajribalar orqali o’rganildi.
LABORATORIYA ISHI № 8
Oqsillarning xossalari va ularga xos si
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·ma-ket joylashgan aminokislotalar bo’g’inlaridan iborat polipeptid zanjirlar oqsil molekulasining birlamchi strukturasi deyiladi.
·– oqsillarning birlamchi strukturasi.
Ikkilamchi struktura- oqsil molekulasining spiral shaklini eslatuvchi molekulaning har
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