Программа разработана на основе: авторской программы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД «Русское слово — РС», 2013 год.
Станица Бриньковская Приморско-Ахтарского района
муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №5
Утверждено
решением педагогического совета
от .08.16 г. протокол № 1
Председатель педсовета
___________ Квасов А.В.
руководитель ОУ ФИО
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
Уровень образования (класс)-
среднее общее образование 10-11 класс
Количество часов –
105 часов в 10 классе, 102 часа в 11 классе (3 часа в неделю)
Учитель -
Беба Елена Алексеевна
Программа разработана в соответствии на основе :
В соответствии с ФКГОС среднего общего образования,
на основе: авторской программы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская
по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2013 год.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная программа разработана на основе авторской программы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская по химии для 8-11 классов с учетом требований Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии
(Часть 2. Среднее (полное) общее образование) в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса. Она определяет содержание курса химии и предназначается для использования в 10-11 классах общеобразовательных школ.
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8-9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства, знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии.
Изучение органической химии в 11 классе может быть успешным только в том случае, если базируется на знаниях, которые учащиеся приобрели при изучении общей и неорганической химии в 10 классе. Прежде всего, важны современные представления о строении атома и природе химической связи, об основных закономерностях протекания химических процессов и т.д.
В основу построения курса органической химии (11 класс) положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводы разных типов, включая ароматические, затем функциональные и полифункциональные производные углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значение функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических веществ. При отборе фактического материала в первую очередь учитывается практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе – органическими
и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, указанные в практических работах, выполняются с с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.
Общеобразовательный уровень обучения предназначен для учащихся, не связывающих свое будущее с получением естественно - научного или технического высшего профессионального образования.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по курсу химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.
Резервное время, предусмотренное в авторской программе, отведено на обобщающее повторение тем неорганической химии и решение расчетных задач.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» 10-11 класс
В соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования по химии учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей среднего общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
Изучение химии в старшей школе направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основными задачами химии являются: изучение состава и строения веществ, изучение зависимости их свойств от строения, создание веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание блоков программы направлено на достижение целей и решение задач химического образования в старшей школе.
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Обучение, по данной программе, допускает использование элементов технологии индивидуализированного обучения, здоровьесберегающих технологий, теории активизации познавательной деятельности школьника, педагогики сотрудничества, технологии дифференцированного обучения, концепции поэтапного формирования умственных действий, работ по личностно-ориентированному обучению.
Методы обучения: эвристическая беседа, беседа с элементами объяснения, демонстрационный и ученический эксперимент, самостоятельная работа учащихся, проектная деятельность учащихся и другие.
Формы: урок–лекция, урок–семинар, урок–конференция, урок–решение расчетных задач, практическая работа учащихся и другие.
Метапредметные связи: физика (электролиз, строение атома и т.д.), математика (расчет доли вещества в целом (растворы, сплавы), география (размещение месторождений полезных ископаемых и распределение промышленных производств в России и мире), биология (природные ВМС, химический состав клетки), история (изучение истории открытия химических законов и явлений), литература (Периодический закон химических элементов), мировая и художественная культура (ОВР и т.д.), ОБЖ (способы безопасного обращения с химическими веществами, порядок действий при отравлении хлором, аммиаком, кислотами щелочами и т.д.), обществознание (нормативно-правовая база по охране окружающей среды).
ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В учебном плане МБОУ СОШ № 5 для реализации данной программы - изучения учебного предмета «Химия» отведено в 10 классе 3 часа в неделю, 105 часов в год, в 11 классе 3 часа в неделю, 102 часа в год. Итого 207 часов за курс.
Классы
Авторская программа
Рабочая программа учителя
К-во часов
Общее количество часов
Часы инвариативной части
Часы вариативной части
10 класс
105
105
105
-
11 класс
102
102
102
-
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
10 класс (3 ч в неделю; всего 105 ч)
Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню по
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)
Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы. Развитие представлений о сложном строении атома. Со стояние электронов в атоме. Двойственная природа электро на. Атомная орбиталь и электронное облако. Понятие о кван товых числах. Форма s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f- семейства. Валентные электроны s , p, d, f элементов. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула атома).
Периодический закон и Периодическая система химиче ских элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения ато ма. Современная формулировка периодического закона. Структура Периодической системы. Строение атомов элементов малых и больших
периодов, главных и побочных под групп. Физический смысл номеров периода и группы. Изме нение характеристик и свойств атомов элементов и их соеди нений (вертикальная и горизонтальная периодичность, диагональное сходство). Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соеди нений на основе положения элемента в Периодической систе ме. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен делеева.
2. Модели электронных облаков разной формы.
3. Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших периодов.
4. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен делеева» (фрагмент).
Тема 2 Химическая связь (13 ч)
Ковалентная химическая связь, механизмы ее образова ния: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентные связи. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи. Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали). Основное и возбужденное состояние атома.
Комплексные соединения. Состав комплексного соедине ния: комплексообразователь, лиганды. Координационное чи сло комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексных со единений: соединения с комплексным анионом, комплекс ным катионом, нейтральные комплексы. Номенклатура ком плексных соединений. Составление формулы комплексного соединения. Механизм образования комплексных соедине ний. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразо вателя и лигандов. Диссоциация и определение комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химиче ской технологи и жизнедеятельности организмов.
Основные характеристики ковалентной связи: энергия свя зи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направлен ность и поляризуемость.
·- cвязь и
·- связи.
Гибридизация атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Пространственное строение (геометрия) молекул (линейные, треугольные, тетраэдрические, пирами дальные и угловые молекулы). Полярность молекул. Поляр ные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул.
Ионная связь как предельный случай ковалентной поляр ной связи.
Степень окисления и валентность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях.
Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая приро да химической связи.
Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества.Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Веще ства молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Модели пространственного расположения зр-, зр2-,зр3-ги.-бридных орбиталей.
2. Модели молекул различной геометрической формы.
3. Плакаты со схемами образования ковалентной, ионной, водородной и металлической химической связи.
4. Плакат со схемами образования молекул линейной, тре угольной, тетраэдрической и угловой формы.
5. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
6. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и по варенной соли).
7. Получение комплексного соединения гидроксида те-траамминмеди (П).
Лабораторный опыт 1
Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (Ш).
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания (10 ч)
Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции). Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса, его применение для термохимиче ских расчетов. Стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания ре акции.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализато ры. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равнове сие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Хи мическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Фак торы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).
3. Влияние площади поверхности соприкосновения реаги рующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одина ковой концентрации).
4. Влияние температуры на химическое равновесие (взаи модействие иода с крахмалом).
Лабораторный опыт 2
Смещение химического равновесия при изменении концен трации реагирующих веществ.
Практическая работа 1
Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием:
1. Закона Гесса.
2. Правила Вант-Гоффа.
3. Закона действующих масс.
4. Константы равновесия.
5. Расчет изменения энтропии реакции.
6. Расчет изменения энергии Гиббса реакции.
Тема 4 Химические реакции в водных растворах (9 ч)
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Эффект Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы.
Образование растворов. Механизм и энергетика растворе ния. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при раство рении. Растворимость веществ в воде. Влияние на раствори мость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пе ресыщенные растворы. Способы выражения состава раство ров. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в жизнедея тельности организмов, быту, промышленности.
Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от ха рактера химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита.
Произведение растворимости.
Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикато ры. Роль водородного показателя в химических и биологиче ских процессах.
Положение элементов в Периодической системе и кислот но-основные свойства их гидроксидов. Современные представ ления о природе кислот и оснований.
Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реак ции: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электро лита или комплексного иона.
Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.
Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Сте пень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенча тый гидролиз. Гидролиз солей в свете протонной теории. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся со лей. Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных сое динений. Механизм полного гидролиза солей.
Демонстрации
1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
2. Образцы пищевых, косметических, биологических и ме дицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля.
4. Образование и дегидратация кристаллогидратов.
5. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы.
6. Факторы, влияющие на растворимость веществ.
7. Таблица «Положение элементов в Периодической систе ме и характер диссоциации их гидроксидов».
8. Окраска индикаторов в различных средах.
9. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли.
Лабораторный опыт 3
Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 4
Приготовление раствора заданной молярной концентрации.
Лабораторный опыт 5
Реакции ионного обмена в растворе.
Лабораторный опыт 6
Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.
Практическая работа 2
Методы очистки веществ.
Практическая работа 3
Гидролиз солей.
Расчетные задачи
1. Расчет массовой доли растворенного вещества.
2. Вычисление растворимости веществ в воде.
3. Вычисление молярной и молялъной концентрации рас творенного вещества.
Тема 5 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (11 ч)
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восста новительная двойственность. Изменение окислительно-восстанови тельных свойств простых веществ в зависимости от положения обра зующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Классификация окислительно-восстановительных реак ций (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования).
Особые случаи составления уравнений окислительно-вос становительных реакций. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Органические вещества в окисли тельно-восстановительных реакциях. Окислительно-восста новительные реакции в природе, производственных процес сах и жизнедеятельности организмов.
Химические источники тока (гальванические элементы). Электрохимический ряд напряжений металлов.
Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с рас творимым анодом. Применение электролиза в промышленно сти. Аккумуляторы.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты метал лов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование, изменение свойств аг рессивной среды.
Демонстрации
1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
2. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа.
3. Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата нат рия или калия.
Лабораторный опыт 7
Окислительно-восстановительные реакции.
Лабораторный опыт 8
Гальванический элемент.
Лабораторный опыт 9
Восстановительные свойства металлов.
Лабораторный опыт 10
Электролиз воды.
Практическая работа 4
Коррозия и защита металлов от коррозии.
Расчетные задачи
Решение задач по теме «Электролиз».
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
Тема 6 Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Обобщение свойств важнейших классов неорганических соеди нений.
Оксиды. Классификация оксидов по химическим свой ствам.
Способы получения, физические свойства. Кислотно-основ ные и окислительно-восстановительные свойства оксидов.
Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и хи мические свойства. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения и химические свойства.
Окислительно-восстановительные свойства кислот.
Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.
Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химиче ские свойства. Окислительно-восстановительные свойства средних солей. Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоци ация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссо циация и химические свойства. Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные соли.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
2. Получение и свойства средних, кислых и основных со лей.
3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.
Лабораторный опыт 11
Распознавание оксидов.
Лабораторный опыт 12
Распознавание катионов натрия, магния и цинка. Лабораторный опыт 13 Получение кислой соли.
Лабораторный опыт 14
Получение основной соли.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием стехиометрических схем.
Тема 7
Неметаллы и их соединения (9 часов)
Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образую щих простые вещества неметаллы, в Периодической систе ме элементов. Особенности строения их атомов. Способы по лучения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свой ства. Химические свойства неметаллов. Окислительно-вос становительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложны ми веществами. Восстановительные свойства в реакциях с бо лее электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие углерода и водорода с оксидами. Реакции диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с ще лочами, хлора и брома с водой.
Соединения неметаллов. Водородные соединения неметал лов. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-ос новных свойств в периодах и группах. Окислительно-восста новительные свойства водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.
Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основ ных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неме талла. Химические свойства (реакции, протекающие с измене нием и без изменения степени окисления атома неметалла).
Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-вос становительные свойства, реакция диспропорционирования, применение.
Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.
2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
3. Взаимодействие серы с кислородом, водородом, раство рами щелочи и азотной кислоты.
4. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.
Лабораторный опыт 15
Диспропорционирование иода в щелочной среде. Лабораторный опыт 16
Окислительно-восстановительные свойства пероксида во дорода.
Практическая работа 5
Получение, собирание и распознавание газов.
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.
Тема 8
Металлы и их соединения (18/25 ч)
Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества металлы, в Периодической системе. Осо бенности строения их атомов. Общие способы получения ме таллов и их физические свойства. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами неметал лами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентриро ванная серная), растворами солей, расплавами щелочей в при сутствии окислителей. Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Металлы, образованные атомами (д-элементов. Общая ха рактеристика д-элементов. Особенности строения атомов и свойств соединений.
Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома(П), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений хро ма. Применение хрома, его сплавов и соединений.
Марганец. Строение атома и степени окисления. Нахожде ние в природе, получение, физические и химические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марганца(П), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений мар ганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.
Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства желе за и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений.
Металлы, образованные атомами элементов I группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди.
Медь и серебро. Строение атомов и степени окисления. Рас пространение в природе, получение, физические и химические свойства меди и серебра. Оксиды, гидроксиды и комплексные соединения меди и серебра. Окислительно-восстановительные свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра, их сплавов и соединений.
Металлы, образованные атомами элементов II группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка.
Цинк. Нахождение в природе, получение, физические и хи мические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли цинка. Применение цинка, его сплавов и соединений.
Ртуть. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.
Демонстрации
1. Коллекция металлов с различными физическими свой ствами.
2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алю миния с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отно шение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот.
3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.
4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.
5. Горение железа в кислороде и хлоре.
6. Получение гидроксидов железа(П) и (III), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
7. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавлен ной азотной кислотой.
8. Растворение цинка в кислотах и щелочах.
Лабораторный опыт 17
Взаимодействие металлов с растворами щелочей. Лабораторный опыт 18
Соединения марганца.
Лабораторный опыт 19
Получение оксида и комплексного основания серебра. Лабораторный опыт 20
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Практическая работа 6
Соединения хрома.
Практическая работа 7
Соединения железа.
Практическая работа 8
Соединения меди.
Практическая работа 9
Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
Тема 9 Химия и химическая технология (5ч)
Производство серной кислоты и аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осу ществления. Промышленное получение чугуна и стали.
Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств совре менных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.
Демонстрации
1. Модель или схема производства серной кислоты.
2. Модель или схема производства аммиака.
3. Модель конвертера. Экскурсия
Предприятия по производству неорганических веществ.
Расчетные задачи Расчет выхода продукта реакции.
Те м а 10 Охрана окружающей среды (4 ч)
Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосфе ры Земли. Озоновый щит Земли. Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмо сферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, ки слотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в приро де. Вода универсальный растворитель. Роль воды в круго вороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения во ды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.
Охрана почвы. Почва основной источник обеспечения рас тений питательными веществами. Источники и основные за грязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.
Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, научно обоснован ных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов.
Демонстрации
1. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.
2. Схема безотходного производства.
3. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.
4. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).
Те м а 10
Обобщающее повторение по неорганической химии
(7 часов)
1. Решение задач с использованием Закона Гесса
2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа
3. Решение задач с использованием Закона действующих масс
4. Решение задач с использованием Константы равновесия
5. Расчет изменения энтропии реакции
6. Расчет изменения энергии Гиббса
7. Расчет массовой доли растворенного вещества.
11 класс (3 часа в неделю; всего 102 часа)
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч)
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения.
Реакции с участием органических веществ. Классификация реакций в органической химии. Гомологический и гетеролитический разрыв ковалентных связей
Демонстрации
1. Образцы органических веществ, изделия из них
2. Модели молекул бутана и изобутана.
3. Кинофильм «А.М. Бутлеров и теория строения органических веществ
УГЛЕВОДОРОДЫ (11 ч)
ТЕМА № 1. Предельные углеводороды 11час.
Алканы. Электронное и пространственное строение алканов на примерах метана, этана и пропана. Sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение, термическое превращение (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация, ароматизация). Конверсия метана. Механизм реакции замещения. Нахождение в природе, получение и применение алканов.
Демонстрации
1. Таблица “Гомологический ряд предельных углеводов и их алкильных радикалов”.
2. Схемы образования ковалентных связей в неорганических и органических соединениях
3. Модели молекул метана и других углеводородов.
4. Определение элементарного состава метана по продуктам горения.
5. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.
6. Ознакомление с химическими свойствами метана: горение, взрыв смеси метана с воздухом, отношение к растворам кислот и щелочей, бромной воде, раствору перманганата калия.
7. Горение метана, парафна в условиях избытка и недостатка кислорода.
Лабораторный опыт №1.
Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (дома)
Практическая работа №1.
Определение качественного состава органических веществ.
Расчетные задачи
Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовым долям элементов или по данным о продуктах сгорания.
Вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.
Тема №2 Непредельные углеводороды – 14 час.
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. Sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. Сигма и пи-связи. Гомологический ряд и номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Межклассоваяи пространственная изомерия.
Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства(на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации. Правило Марковникова.
Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Реакции элиминирования Правило Зайцева. Основные области применения алкенов.
Алкадиены. Электронное и пространственное строение молекулы бутадиена -1,3. Сопряженные связи. Изомерия и номенклатура. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бутадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадием-1,3). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. Sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. Особенности тройной связи. Гомологический ряд изомерия иноменклатура алкинов. Физические и химические свойства. Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация)окисления и полимеризации. Кислотные свойства алкинов. Получение и применение ацетилена.
Демонстрации
Таблица “Сравнение состава алканов и алкенов”.
Модели молекулы этилена.
3. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.
4. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
5. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения
6. Модели молекул ацетилена.
7. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.
Лабораторный опыт №2. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена и полипропилена.
Лабораторный опыт №3. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.
Расчетные задачи Решение расчетных задач по материалу темы.
Тема№3 Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов - 8час.
Циклоалканы. Строение, изомерия, номенклатура.
Получение, свойства, применение. Особенности химических свойств соединений, обусловленных строением молекул.
Арены. Электронное строение на примере бензола. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия. Физические свойства, получение.
Физические и химические свойства бензола и его гомологов. Механизм реакции замещения. Особенности химических свойств толуола.
Стирол-ароматический УВ. Особенности химических свойств. Получение полистирола и бутадиенстирольного каучука.
Понятие о циклических и ароматических углеводородах. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (бромирование), присоединения (гидрирование), горения. Получение бензола и его гомологов. Применение ароматических углеводородов.
Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов и водородных соединений неметаллов. Классификация углеводородов. Генетическая связь гомологических рядов. Связь строения углеводородов с их свойствами.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование как источника энергии и химического сырья. Нефть ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг, ароматизация (риформинг) и пиролиз нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработки и транспортировки нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Каменный уголь. Коксование каменного угля и применение продуктов коксохимического производства.
Демонстрации
Модели молекул бензола.
Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.
3. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.
4. Нитрование и горение бензола.
5. Окисление толуола
Лабораторный опыт №4 Изготовление молекул циклопарафинов.
Лабораторный опыт №5 Ознакомление с коллекцией образцов нефти, каменного угля и продуктов их переработки
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ (12 ч)
Тема 4. Галогенопроизводные углеводородов (3 часа)
Функциональная группа, изомерия, номенклатура. Некоторые особенности галогенопроизводных.Получение, химические свойства: реакции нуклеофильного замещения, отщепления. Мезомерный эффект. Применение галогенопроизводных.
Тема 5.
Гидроксильные производные углеводородов (9часов)
Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные, многоатомные; предельные, непредельные, ароматические; первичные, вторичные, третичные спирты.
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия и строение. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные замещением атома водорода в гидроксильной группе и свойствами гидроксильной группы, окисление. Получение и применение спиртов. Физиологическое действия спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств. Получение и практическое использование.
Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты.
Фенол. Строение фенола, взаимное влияние атомов в молекуле. Физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Получение и промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Ароматические спирты.
Демонстрации
Сравнение физических свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде)
Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с нарием и дихроматом натрия в кислотной среде
Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты
Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании
Качественная реакция на фенол
Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой
Практическая работа №2
Спирты
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 6
Карбонильные соединения 5 часов
Альдегиды. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства: реакции присоединения, окисления, полимеризации, замещения по альфа атому углерода. Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации. Получение фенолформальдегидной смолы. Общие методы получения альдегидов. Применение ацетальдегида и формальдегида. Действие альдегидов на живые организмы.
Кетоны. Номенклатура и изомерия, строение. Особенности реакции окисления. Ацетон, получение и промышленное использование.
Демонстрации
Модели молекул метаналя и этаналя.
Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.
Сравнения перманганата калия на альдегид и кетон
Ацетон как растворитель
Лабораторный опыт № 6
Качественные реакции на альдегиды
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 7 Карбоновые кислоты и их производные (6 часов)
Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, ароматические; одно и многоосновные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, электронное строение карбоксильной группы. Физические свойства, водородная связь. Химические свойства: диссоциация кислот, взаимодействие с металлами, основаниями, оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала. Изменение силы кислот под влиянием заместителя в углеводородном радикале. Производные кислот: галогенгидриды, ангидриды, амиды. Реакции с участием двойной связи карбоксильной группы. Реакции окисления. Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Общие способы получения кислот. Получение и применение муравьиной и уксусной кислоты. Высшие карбоновые кислоты.
Двухосновные, непредельные и ароматические кислоты. Сравнительная характеристика органических и неорганических кислот.
Демонстрации
Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот»
Образцы различных карбоновых кислот
Действие индикаторов на органические кислоты.
Качественная реакция на муравьиную кислоту.
Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.
Практическая работа № 3
Свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 8
Эфиры 8 часов
Простые эфиры. Номенклатура, изомерия, получение. Диэтиловый эфир- представитель простых эфир, физические свойства, применение.
Сложные эфиры. Состав, номенклатура, изомерия. Реакция этерификации. Гидролиз, восстановление и горение сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.
Жиры – Состав, строение, номенклатура. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращение жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла – соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Синтетические моющие средства (СМС). Особенности свойств. Защита природы от загрязнений СМС.
Лабораторный опыт №7
Получение сложного эфира
Лабораторный опыт №8
Свойства жиров
Лабораторный опыт №9
Свойства моющих средств
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 9
Азотсодержащие соединения 5 часов
Нитросоединения. Классификация (алифатические, ароматические и т.д.), номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.
Предельные алифатические амины. Состав, номенклатура, изомерия аминов. Строение аминогруппы, физические и химические свойства. Амины как органические основания,
Анилин-представитель ароматических аминов. Строение молекулы, причины ослабление основных свойств, в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), физические и химические свойства. Области применения.
Сравнительная характеристика органических и неорганических оснований.
Демонстрации
Опыты с метиламином: горение, подтверждение щелочных свойств раствора и способности к образованию солей
Взаимодействие анилина с соляной кислотой
Окраска ткани анилиновым красителем
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
III. БИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Тема 10
Аминокислоты и белки 5 часов
Аминокислоты. Состав, номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Биполярный ион. Синтез пептидов, их строение. Пептидная связь. Биологическое значение альфа-аминокислот (заменимых ии незаменимых). Области применения аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Структуры: первичная, вторичная, третичная и четвертичная. Характеристика связей, поддерживающих эти структуры. Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков в организме. Биологические роль пищевых белков. Успехи науки в изучении строения и синтезе белков.
Демонстрации
Образцы аминокислот
Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.
Растворение белков в воде.
Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.
Обнаружение белка в молоке.
Лабораторный опыт № 10
Качественные реакции на белки.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 11
Углеводы (8 часов)
Моносахариды.
Глюкоза. Состав и строение молекулы: альдегидная и циклическая формы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.
Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.
Рибоза и дезоксирибоза. Состав, строение.
Дисахариды
Сахароза. Состав, строение, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.
Мальтоза как изомер сахарозы. Лактоза. Применение мальтозы и лактозы.
Полисахариды.
Крахмал -природный полимер. Состав (амилоза и амилопектин), строение, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Биологическая роль крахмала. Превращение крахмала в организме. Гликоген, его роль в организме человека и животных.
Целлюлоза- природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.
Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокон на примере ацетатного и вискозного волокна. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства и практическое использование.
Демонстрации
Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании.
Отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) при комнатной температуре и при нагревании.
Гидролиз сахарозы.
Гидролиз целлюлозы и крахмала
Взаимодействие крахмала с йодом.
Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.
Практическая работа №5
Углеводы
Практическая работа №6
Решение экспериментальных задач
Практическая работа №6
Волокна
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
IV. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)
Пиррол, пиридин, пиримидин. Строение, свойства и применение. Пиримидиновые основания. Пурин и пуриновые основания
Нуклеиновые кислоты. Понятие о нуклеиновых кислотах как природных полимерах. Состав мономеров - нуклеотидов (остатки молекул пиримидинового или пуринового основания, рибозы или дезоксирибозы, фосфорной кислоты). ДНК и РНК. Роль водородных связей в поддержании структуры нуклеиновых кислот. Первичная и вторичная структуры ДНК. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в биосинтезе белка.
Демонстрация
Модель двойной спирали ДНК.
V. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (5 часов)
Ферменты – биологические катализаторы. Классификация ферментов. Каталитическое действие ферментов и небиологических катализаторов в сравнении. Применение и биологическое значение ферментов.
Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскобиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.
Гормоны. Классификация гормонов: стероидные, пептидные, белковые. Гормоны-производные тирозина. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Механизм действия белого стрептоцида на бактерию. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.
Демонстрации
1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины
2. Образцы лекарственных препаратов.
VI. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (10 часов)
Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце.
Высокомолекулярные соединения (полимеры). Мономер, структурное звено, полимер, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от молекулярной массы, состава и структуры макромолекул. Термопластичные и термореактивные полимеры. Деструкция полимеров. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений - полимеризация и поликонденсация. Применение полимеров. Пластические массы (композиты), их состав и свойства. Охрана окружающей среды от загрязнений синтетическими полимерами.
Классификация органических соединений. Классы органических соединений и взаимосвязь между ними. Наличие взаимосвязи между органическими и неорганическими веществами. Примеры различных переходов от углеводородов к веществам всех изученных классов органических соединений. Значение превращений углеводородов для понимания процессов, происходящих в природе, на производстве, в быту.
Демонстрации
Образцы полимеров, изделия из них.
Практическая работа №8
Полимеры
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Раздел
Темы, входящие в данный раздел
Основное содержание по темам
10 класс -105 часов
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
10 часов
Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Нуклиды и изотопы. Демонстрация: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона.
Атомная орбиталь и электронное облако. Понятие о квантовых числах.
Форма s-, p-, d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Электронная классификация элементов. Демонстрация: модели электронных облаков разной формы
Валентные электроны. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов.
Периодический закон и ПСХЭ в свете теории строения атома. Современная формулировка и физический смысл периодического закона
Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Демонстрация: электронные и электронно – графические формулы атомов элементов
Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений. Физический смысл периодического закона. Демонстрация: фрагмент фильма «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева»
Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе его положения в ПСХЭ
Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.
Тема 2. Химическая связь 13 часов
Ковалентная химическая связь механизмы образования: обменный и донорно-акцепторный.
Полярная и неполярная ковалентная связи. Демонстрация: модели пространственного расположения гибридных орбиталей.
Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи.
Валентные электроны и валентные орбитали. Основное и возбужденное состояние атома.
Комплексные соединения. Состав комплексного соединения: комплексообразователь, лиганды. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы. Лабораторный опыт №1 Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов.
Классификация комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Демонстрация: получение комплексного соединения
Основные характеристики ковалентной связи: энергия связи , длина, валентные углы, насыщаемость, направленность и поляризуемость.
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Степень окисления и валентность.
Правила определения степеней окисления атомов в соединениях. Демонстрация: модели молекул различной геометрической формы.
Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химической связи. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества
Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Демонстрация: модели кристаллических решеток.
Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества немолекулярного и молекулярного строения. Демонстрация: опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества и его свойств.
Контрольная работа №1 Строение атома. Химическая связь.
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания 10 часов
Сущность химической реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Демонстрация: Экзо- и эндотермические реакции
Термохимические уравнения. Закон Гесса, его применение для термохимических расчетов. Решение задач.
Стандартная теплота образования химических соединений. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания реакции. Решение задач.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость: природа реагирующих веществ, концентрация, температура. процессов. Демонстрация: Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры
Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Решение задач.
Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических
Практическая работа №1 Скорость химической реакции
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
Равновесные концентрации. Константа равновесия. Химическое равновесие в гомо-
и гетерогенных реакциях. Решение задач.
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности. Лабораторный опыт №2 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа
Тема 4. Химические реакции в водных растворах 9 часов
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Эффект Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы. Демонстрация: образцы дисперсных систем с жидкой средой. Демонстрация: пищевые и медицинские золи и гели. Демонстрация: эффект Тиндаля
Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Демонстрация: образование и дегидратация кристаллогидратов. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы Демонстрация: факторы, влияющие на растворимость веществ. Лабораторный опыт №3 Тепловые явления при растворении
Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Демонстрация: Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Лабораторный опыт №4 Приготовление раствора заданной молярной концентрации. Значение растворов в жизнедеятельности организмов, в быту, в промышленности
Практическая работа №2 Методы очистки веществ
Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера химических связей в электролитах. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита.
Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель, индикаторы. Роль водородного показателя в химических и биологических процессах. Реакции ионного обмена в растворах. Реакции, протекающие до состояния равновесия. Лабораторный опыт №5 реакции ионного обмена в растворе.
Контрольная работа №2 Химические процессы. Реакции в водных растворах.
Гидролиз солей. Обратимый гидролиз. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Гидролиз в свете протонной теории. Механизм полного гидролиза
Лабораторный опыт №6 Взаимодейстие металлов с растворами гидролизующихся солей
Практическая работа №3 Гидролиз солей
Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов 11 часов
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители.
Окислительно-восстановительная двойственность. Изменение окислительно-восстановительных свойств веществ, в зависимости от положения образующего их элемента в ПСХЭ.
Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса. Демонстрация: примеры ОВР
Классификация ОВ реакций. Особые случаи составления уравнений ОВР. Метод электронно-ионного баланса.
Органические вещества в ОВР. ОВР в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организмов. Лабораторный опыт №7 ОВР
Химические источники тока. (гальванические элементы). Электрохимический ряд напряжений металлов. Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциаловю. Демонстрация: медно-цинковый гальванический элемент и его работа. Лабораторный опыт №8 Гальванический элемент.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Лабораторный опыт №9 Восстановительные свойства металлов.
Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности. Аккумуляторы. Лабораторный опыт №10. Электролиз воды.
Решение задач по теме: «Электролиз»
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии. Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия, протекторная защита, ингибирование, изменение свойств агрессивной среды.
Практическая работа №4. Коррозия и защита металлов от коррозии.
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
Тема 6. Основные классы неорганических соединений 9 часов
Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. Способы получения, физические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Демонстрация: реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов. Лабораторный опыт №11 распознавание оксидов
Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и химические свойства. Лабораторный опыт №12 Распознавание катионов натрия, магния и цинка.
Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства кислот. Решение задач с использованием стехиометрических схем.
Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.
Соли. Средние соли, номенклатура способы получения и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства средних солей. Демонстрация: термическое разложение нитратов и солей аммония.
Кислые соли, номенклатура способы получение, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние. Лабораторный опыт №13 получение кислой соли.
Основные соли, их номенклатур способы получение, диссоциация и химические свойства. Перевод основных солей в средние.
Двойные и смешанные соли. Демонстрация: получение и свойства средних, кислых и основных солей. Лабораторный опыт №14 получение основной соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солей. Гидролиз солей различных типов
Контрольная работа №3 Вещества и их свойства.
Тема 7. Неметаллы и их соединения 9 часов
Общий обзор неметаллов. Положение неметаллов в ПСХЭ. Особенности строения их атомов. Способы получения неметаллов и их Физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свойства. Демонстрация: получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Демонстрация: вытеснение менее активных галогенов из их соединений более активными.
Химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. неметаллов. Демонстрация: взаимодействие серы с кислородом, водородом, растворами щелочей и азотной кислотой.
Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Демонстрация: модели кристаллических решеток
Восстановительные свойства в реакциях с более электроотрицательными неметаллами, сложными веществами-окислителями.
Взаимодействие углерода и водорода с оксидами. Реакции диспропорцианирования: взаимодействие галогенов и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Лабораторный опыт №15 Диспропорционирование иода в щелочной среде.
Соединения неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Окислительно-восстановительные свойства водородных соединений. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.
Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла. Химические свойства.
Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-восстановительные свойства, реакции диспропорционирования, применение. Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение. Лабораторный опыт №16 Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
Практическая работа №5 Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 8. Металлы и их соединения 18 часов
Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества металлы в ПСХЭ. Особенности строения их атомов. Демонстрация: коллекция металлов с различными физическими свойствами.
Общие способы получения металлов и их физические свойства.
Химические свойства металлов: взаимодействие
с простыми веществами-неметаллами и сложными веществами: с водой, растворами щелочей, кислот, с кислотами-окислителями, растворами солей, расплавами щелочей в присутствии окислителей.
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Демонстрация: взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алюминия с растворами щелочи, серной и азотной кислотой. Отношение алюминия и железа к концентрированным серной и азотной кислотам. Лабораторный опыт №17 Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
Роль металлов в природе и жизни организмов. Решение задач по материалам темы. Демонстрация: образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.
Металлы, образованные атомами d-элементов. Общая характеристика d-элементов. Особенности строения атомов и свойств соединений.
Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома. Хромовая и дихромовая кислота и их соли. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Применение хрома, его сплавов и соединений.
Практическая работа №6. Соединения хрома.
Марганец. Строение атома. Степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды марганца. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Применение марганца, его сплавов и соединений. Лабораторный опыт №18 Соединения марганца.
Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства железа и его соединений. Применение железа, его сплавов и соединений. Демонстрация: горение железа в кислороде и хлоре. Демонстрация: получение гидроксида железа 2 и 3 их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
Практическая работа №7 Соединения железа.
Металлы, образованные атомами d-элементов 1 группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди. Решение задач по теме «Металлы»
Медь и серебро. Строение атомов, степени окисления. Распространение в природе, получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды, комплексные соединения меди и серебра. Окислительно-восстановительные свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра, их сплавов и соединений. Демонстрация: взаимодействие меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Лабораторный опыт №19 Получение оксида и комплексного основания серебра.
Практическая работа №8 Соединения меди.
Металлы, образованные атомами d-элементов 2 группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Нахождение цинка в природе, получение, физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли цинка. Применение цинка, его сплавов и соединений. Демонстрация: минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк. Демонстрация: растворение цинка в кислотах и щелочах Лабораторный опыт №20 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Ртуть. Нахождение ртути в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.
Практическая работа №9 Идентификация неорганических соединений
Контрольная работа №4 Неметаллы. Металлы.
IY. Химическая технология и экология
Тема 9. Химия и химическая технология 5 часов
Производство серной кислоты: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления Демонстрация: схема производства серной кислоты.
Производство аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Демонстрация: схема производства аммиака.
Промышленное получение чугуна и стали. Демонстрация: модель конвертера.
Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий
Расчет выхода продукта реакции
Тема 10. Охрана окружающей среды 4 часа
Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменения свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о ПДК вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнений. Демонстрация: схемы круговорота веществ в природе. Демонстрация: схема безотходного производства.
Вода в природе. Вода универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений. Демонстрация: схема очистки питьевой воды.
Охрана почвы. Почва - основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы. Демонстрация: фильм о загрязнении воздуха, воды, почвы.
Охрана гидросферы. Значение гидросферы
Тема 11
Обобщающее повторение по неорганической химии 7 часов
Решение задач с использованием Закона Гесса
Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа
Решение задач с использованием Закона действующих масс
Решение задач с использованием Константы равновесия
Расчет изменения энтропии реакции
Расчет изменения энергии Гиббса
Расчет массовой доли растворенного вещества.
Раздел
Темы, входящие в данный раздел
Основное содержание по темам
11 класс -102 часа
Введение в органическую химию 5 часов
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Демонстрация Образцы органических веществ, изделия из них.
Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Демонстрация Кинофильм «А.М. Бутлеров и теория строения органических веществ
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения. Демонстрация Модели молекул бутана и изобутана.
Реакции с участием органических веществ. Классификация реакций в органической химии.
Гомологический и гетеролитический разрыв ковалентных связей
УГЛЕВОДОРОДЫ
ТЕМА № 1. Предельные углеводороды 11час.
Алканы. Электронное и пространственное строение алканов на примерах метана, этана и пропана. Sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение, термическое превращение (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация, ароматизация). Конверсия метана. Механизм реакции замещения. Нахождение в природе, получение и применение алканов.
Демонстрации
1. Таблица “Гомологический ряд предельных углеводов и их алкильных радикалов”.
2. Схемы образования ковалентных связей в неорганических и органических соединениях
3. Модели молекул метана и других углеводородов.
4. Определение элементарного состава метана по продуктам горения.
5. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.
6. Ознакомление с химическими свойствами метана: горение, взрыв смеси метана с воздухом, отношение к растворам кислот и щелочей, бромной воде, раствору перманганата калия.
7. Горение метана, парафна в условиях избытка и недостатка кислорода.
Лабораторный опыт №1.
Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (дома)
Практическая работа №1.
Определение качественного состава органических веществ.
Расчетные задачи
Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовым долям элементов или по данным о продуктах сгорания.
Вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.
Тема №2 Непредельные углеводороды – 14 час.
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. Sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. Сигма и пи-связи. Гомологический ряд и номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Межклассоваяи пространственная изомерия.
Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства(на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации. Правило Марковникова.
Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Реакции элиминирования Правило Зайцева. Основные области применения алкенов.
Алкадиены. Электронное и пространственное строение молекулы бутадиена -1,3. Сопряженные связи. Изомерия и номенклатура. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бутадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадием-1,3). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. Sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. Особенности тройной связи. Гомологический ряд изомерия иноменклатура алкинов. Физические и химические свойства. Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация)окисления и полимеризации. Кислотные свойства алкинов. Получение и применение ацетилена.
Демонстрации
Таблица “Сравнение состава алканов и алкенов”.
Модели молекулы этилена.
3. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.
4. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
5. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения
6. Модели молекул ацетилена.
7. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.
Лабораторный опыт №2. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена и полипропилена.
Лабораторный опыт №3. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.
Расчетные задачи Решение расчетных задач по материалу темы.
Тема№3 Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов - 8час.
Циклоалканы. Строение, изомерия, номенклатура.
Получение, свойства, применение. Особенности химических свойств соединений, обусловленных строением молекул.
Арены. Электронное строение на примере бензола. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия. Физические свойства, получение.
Физические и химические свойства бензола и его гомологов. Механизм реакции замещения. Особенности химических свойств толуола.
Стирол-ароматический УВ. Особенности химических свойств. Получение полистирола и бутадиенстирольного каучука.
Понятие о циклических и ароматических углеводородах. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (бромирование), присоединения (гидрирование), горения. Получение бензола и его гомологов. Применение ароматических углеводородов.
Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов и водородных соединений неметаллов. Классификация углеводородов. Генетическая связь гомологических рядов. Связь строения углеводородов с их свойствами.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование как источника энергии и химического сырья. Нефть ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг, ароматизация (риформинг) и пиролиз нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработки и транспортировки нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Каменный уголь. Коксование каменного угля и применение продуктов коксохимического производства.
Демонстрации
Модели молекул бензола.
Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.
3. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.
4. Нитрование и горение бензола.
5. Окисление толуола
Лабораторный опыт №4 Изготовление молекул циклопарафинов.
Лабораторный опыт №5 Ознакомление с коллекцией образцов нефти, каменного угля и продуктов их переработки
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ (12 ч)
Тема 4. Галогенопроизводные углеводородов (3 часа)
Функциональная группа, изомерия, номенклатура. Некоторые особенности галогенопроизводных.Получение, химические свойства: реакции нуклеофильного замещения, отщепления. Мезомерный эффект. Применение галогенопроизводных.
Тема 5.
Гидроксильные производные углеводородов (9часов)
Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные, многоатомные; предельные, непредельные, ароматические; первичные, вторичные, третичные спирты.
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия и строение. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные замещением атома водорода в гидроксильной группе и свойствами гидроксильной группы, окисление. Получение и применение спиртов. Физиологическое действия спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств. Получение и практическое использование.
Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты.
Фенол. Строение фенола, взаимное влияние атомов в молекуле. Физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Получение и промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Ароматические спирты.
Демонстрации
Сравнение физических свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде)
Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с нарием и дихроматом натрия в кислотной среде
Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты
Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании
Качественная реакция на фенол
Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой
Практическая работа №2
Спирты
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 6
Карбонильные соединения 5 часов
Альдегиды. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства: реакции присоединения, окисления, полимеризации, замещения по альфа атому углерода. Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации. Получение фенолформальдегидной смолы. Общие методы получения альдегидов. Применение ацетальдегида и формальдегида. Действие альдегидов на живые организмы.
Кетоны. Номенклатура и изомерия, строение. Особенности реакции окисления. Ацетон, получение и промышленное использование.
Демонстрации
Модели молекул метаналя и этаналя.
Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.
Сравнения перманганата калия на альдегид и кетон
Ацетон как растворитель
Лабораторный опыт № 6
Качественные реакции на альдегиды
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 7 Карбоновые кислоты и их производные (6 часов)
Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, ароматические; одно и многоосновные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, электронное строение карбоксильной группы. Физические свойства, водородная связь. Химические свойства: диссоциация кислот, взаимодействие с металлами, основаниями, оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала. Изменение силы кислот под влиянием заместителя в углеводородном радикале. Производные кислот: галогенгидриды, ангидриды, амиды. Реакции с участием двойной связи карбоксильной группы. Реакции окисления. Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Общие способы получения кислот. Получение и применение муравьиной и уксусной кислоты. Высшие карбоновые кислоты.
Двухосновные, непредельные и ароматические кислоты. Сравнительная характеристика органических и неорганических кислот.
Демонстрации
Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот»
Образцы различных карбоновых кислот
Действие индикаторов на органические кислоты.
Качественная реакция на муравьиную кислоту.
Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.
Практическая работа № 3
Свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 8
Эфиры 8 часов
Простые эфиры. Номенклатура, изомерия, получение. Диэтиловый эфир- представитель простых эфир, физические свойства, применение.
Сложные эфиры. Состав, номенклатура, изомерия. Реакция этерификации. Гидролиз, восстановление и горение сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.
Жиры – Состав, строение, номенклатура. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращение жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла – соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Синтетические моющие средства (СМС). Особенности свойств. Защита природы от загрязнений СМС.
Лабораторный опыт №7
Получение сложного эфира
Лабораторный опыт №8
Свойства жиров
Лабораторный опыт №9
Свойства моющих средств
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 9
Азотсодержащие соединения 5 часов
Нитросоединения. Классификация (алифатические, ароматические и т.д.), номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.
Предельные алифатические амины. Состав, номенклатура, изомерия аминов. Строение аминогруппы, физические и химические свойства. Амины как органические основания,
Анилин-представитель ароматических аминов. Строение молекулы, причины ослабление основных свойств, в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), физические и химические свойства. Области применения.
Сравнительная характеристика органических и неорганических оснований.
Демонстрации
Опыты с метиламином: горение, подтверждение щелочных свойств раствора и способности к образованию солей
Взаимодействие анилина с соляной кислотой
Окраска ткани анилиновым красителем
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
III. БИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Тема 10
Аминокислоты и белки 5 часов
Аминокислоты. Состав, номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Биполярный ион. Синтез пептидов, их строение. Пептидная связь. Биологическое значение альфа-аминокислот (заменимых ии незаменимых). Области применения аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Структуры: первичная, вторичная, третичная и четвертичная. Характеристика связей, поддерживающих эти структуры. Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков в организме. Биологические роль пищевых белков. Успехи науки в изучении строения и синтезе белков.
Демонстрации
Образцы аминокислот
Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.
Растворение белков в воде.
Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.
Обнаружение белка в молоке.
Лабораторный опыт № 10
Качественные реакции на белки.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 11
Углеводы (8 часов)
Моносахариды.
Глюкоза. Состав и строение молекулы: альдегидная и циклическая формы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.
Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.
Рибоза и дезоксирибоза. Состав, строение.
Дисахариды
Сахароза. Состав, строение, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.
Мальтоза как изомер сахарозы. Лактоза. Применение мальтозы и лактозы.
Полисахариды.
Крахмал -природный полимер. Состав (амилоза и амилопектин), строение, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Биологическая роль крахмала. Превращение крахмала в организме. Гликоген, его роль в организме человека и животных.
Целлюлоза- природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.
Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокон на примере ацетатного и вискозного волокна. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства и практическое использование.
Демонстрации
Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании.
Отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) при комнатной температуре и при нагревании.
Гидролиз сахарозы.
Гидролиз целлюлозы и крахмала
Взаимодействие крахмала с йодом.
Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.
Практическая работа №5
Углеводы
Практическая работа №6
Решение экспериментальных задач
Практическая работа №6
Волокна
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
IV. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)
Пиррол, пиридин, пиримидин. Строение, свойства и применение. Пиримидиновые основания. Пурин и пуриновые основания
Нуклеиновые кислоты. Понятие о нуклеиновых кислотах как природных полимерах. Состав мономеров - нуклеотидов (остатки молекул пиримидинового или пуринового основания, рибозы или дезоксирибозы, фосфорной кислоты). ДНК и РНК. Роль водородных связей в поддержании структуры нуклеиновых кислот. Первичная и вторичная структуры ДНК. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в биосинтезе белка.
Демонстрация
Модель двойной спирали ДНК.
V. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (5 часов)
Ферменты – биологические катализаторы. Классификация ферментов. Каталитическое действие ферментов и небиологических катализаторов в сравнении. Применение и биологическое значение ферментов.
Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскобиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.
Гормоны. Классификация гормонов: стероидные, пептидные, белковые. Гормоны-производные тирозина. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Механизм действия белого стрептоцида на бактерию. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.
Демонстрации
1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины
2. Образцы лекарственных препаратов.
ТЕМА № 1. Предельные углеводороды 11час.
Алканы. Электронное и пространственное строение алканов на примерах метана, этана и пропана
Sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Демонстрация Модели молекул метана и других углеводородов. Лабораторный опыт №1. Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (дома)
Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Демонстрация Таблица “Гомологический ряд предельных углеводов и их алкильных радикалов”.
Закономерности изменения физических свойств алканов. Демонстрация Схемы образования ковалентных связей в неорганических и органических соединениях
Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение. Демонстрациия Определение элементарного состава метана по продуктам горения. Демонстрация Отношение парафина к воде и керосину или бензину. Демонстрация. Ознакомление с химическими свойствами метана: горение, взрыв смеси Демонстрация Горение метана, парафна в условиях избытка и недостатка кислорода.
метана с воздухом, отношение к растворам кислот и щелочей, бромной воде, раствору перманганата калия.
Химические свойства (на примере метана и этана): термическое превращение (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация, ароматизация).
Конверсия метана.
Механизм реакции замещения. Расчетные задачи
Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовым долям элементов или по данным о продуктах сгорания.
Вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.
Нахождение в природе, получение и применение алканов.
Практическая работа №1.
Определение качественного состава органических веществ.
Контрольная работа 1 по теме «Предельные углеводороды
Анализ контрольной работы
Тема №2 Непредельные углеводороды – 14 час.
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. Sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. Сигма и пи-связи. Гомологический ряд и номенклатура. Демонстрация: Модели молекулы этилена.
Лабораторный опыт №2. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена и полипропилена.
Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Межклассовая и пространственная изомерия.
Закономерности изменения физических свойств алкенов. Демонстрация: Таблица “Сравнение состава алканов и алкенов”.
Химические свойства(на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации. Правило Марковникова. Демонстрация: Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.
Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Реакции элиминирования. Правило Зайцева. Основные области применения алкенов.
Алкадиены. Электронное и пространственное строение молекулы бутадиена -1,3. Сопряженные связи. Изомерия и номенклатура.
Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бутадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадием-1,3).
Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации.
Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Демонстрация: Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения Демонстрация: Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Лабораторный опыт №3. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. Sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. Демонстрация: Модели молекул ацетилена.
Особенности тройной связи. Гомологический ряд изомерия и номенклатура алкинов.
Физические и химические свойства. Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация) окисления и полимеризации.
Кислотные свойства алкинов. Получение и применение ацетилена. Демонстрация: Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.
Расчетные задачи Решение расчетных задач по материалу темы.
Тема№3 Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов - 8час.
Циклоалканы. Строение, изомерия, номенклатура Получение, свойства, применение. Особенности химических свойств соединений, обусловленных строением молекул.
.
Арены. Электронное строение на примере бензола. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия. Физические свойства, получение. Демонстрация : Модели молекул бензола. Лабораторный опыт №4 Изготовление молекул циклопарафинов.
Физические и химические свойства бензола и его гомологов. Механизм реакции замещения. Особенности химических свойств толуола. Демонстрация: Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды. Демонстрации: Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Нитрование и горение бензола. Демонстрация: Окисление толуола
Стирол-ароматический УВ. Особенности химических свойств. Получение полистирола и бутадиенстирольного каучука. Лабораторный опыт №5 Ознакомление с коллекцией образцов нефти, каменного угля и продуктов их переработки
Понятие о циклических и ароматических углеводородах. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (бромирование), присоединения (гидрирование), горения. Получение бензола и его гомологов. Применение ароматических углеводородов.
Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов и водородных соединений неметаллов. Классификация углеводородов. Генетическая связь гомологических рядов. Связь строения углеводородов с их свойствами.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование как источника энергии и химического сырья. Нефть ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг, ароматизация (риформинг) и пиролиз нефтепродуктов.
Охрана окружающей среды при нефтепереработки и транспортировки нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Каменный уголь. Коксование каменного угля и применение продуктов коксохимического производства. Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.
II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ
Тема 4. Галогенопроизводные углеводородов (3 часа)
Функциональная группа, изомерия, номенклатура.
Некоторые особенности галогенопроизводных. Получение, химические свойства: реакции нуклеофильного замещения, отщепления. Мезомерный эффект. Применение галогенопроизводных.
Контрольная работа 2 по теме
«Непредельные, ароматические и галогенопроизводныеуглеводороды»
Тема 5.
Гидроксильные производные углеводородов (9часов)
Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные, многоатомные; предельные, непредельные, ароматические; первичные, вторичные, третичные спирты. Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия и строение.
Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные замещением атома водорода в гидроксильной группе и свойствами гидроксильной группы, окисление.
Демонстрации:
Сравнение физических свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде)
Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с нарием и дихроматом натрия в кислотной среде
Получение и применение спиртов. Физиологическое действия спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств. Получение и практическое использование.
Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты.
Демонстрации: Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты
Фенол. Строение фенола, взаимное влияние атомов в молекуле. Физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца.
Демонстрации: Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании
Качественная реакция на фенол
Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой
Получение и промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Ароматические спирты.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Практическая работа №2 Спирты
Тема 6
Карбонильные соединения
5 часов
Альдегиды. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Демонстрация: Модели молекул метаналя и этаналя.
Физические и химические свойства: реакции присоединения, окисления, полимеризации, замещения по альфа атому углерода. Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации. Получение фенолформальдегидной смолы. Демонстрация: Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра. Лабораторный опыт № 6 Качественные реакции на альдегиды
Общие методы получения альдегидов. Применение ацетальдегида и формальдегида. Действие альдегидов на живые организмы.
Кетоны. Номенклатура и изомерия, строение. Особенности реакции окисления. Ацетон, получение и промышленное использование.
Демонстрации: Сравнения перманганата калия на альдегид и кетон. Ацетон как растворитель
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тема 7 Карбоновые кислоты и их производные (6 часов)
Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, ароматические; одно и многоосновные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, электронное строение карбоксильной группы. Демонстрации: Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот». Образцы различных карбоновых кислот
Физические свойства, водородная связь. Химические свойства: диссоциация кислот, взаимодействие с металлами, основаниями, оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала. Изменение силы кислот под влиянием заместителя в углеводородном радикале. Демонстрации: Действие индикаторов на органические кислоты. Качественная реакция на муравьиную кислоту.
Производные кислот: галогенгидриды, ангидриды, амиды. Реакции с участием двойной связи карбоксильной группы. Реакции окисления. Особенности строения и свойств муравьиной кислоты.
Общие способы получения кислот. Получение и применение муравьиной и уксусной кислоты. Высшие карбоновые кислоты. Демонстрация: Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.
Двухосновные, непредельные и ароматические кислоты. Сравнительная характеристика органических и неорганических кислот. Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Практическая работа № 3 Свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.
Тема 8
Эфиры 8 часов
Простые эфиры. Номенклатура, изомерия, получение. Диэтиловый эфир- представитель простых эфир, физические свойства, применение.
Сложные эфиры. Состав, номенклатура, изомерия. Реакция этерификации. Гидролиз, восстановление и горение сложных эфиров.
Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение. Лабораторный опыт №7
Получение сложного эфира
Жиры – Состав, строение, номенклатура. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращение жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе. Лабораторный опыт №8 Свойства жиров
Мыла – соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Синтетические моющие средства (СМС). Особенности свойств. Защита природы от загрязнений СМС. Лабораторный опыт №9 Свойства моющих средств
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач
Контрольная работа 3 по теме «Кислородсодержащие органические вещества»
Тема 9
Азотсодержащие соединения 5 часов
Нитросоединения. Классификация (алифатические, ароматические и т.д.), номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.
Предельные алифатические амины. Состав, номенклатура, изомерия аминов. Строение аминогруппы, физические и химические свойства. Амины как органические основания. Демонстрация: Опыты с метиламином: горение, подтверждение щелочных свойств раствора и способности к образованию солей
Анилин-представитель ароматических аминов. Строение молекулы, причины ослабление основных свойств, в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), физические и химические свойства. Области применения. Демонстрации: Взаимодействие анилина с соляной кислотой. Окраска ткани анилиновым красителем
Сравнительная характеристика органических и неорганических оснований.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
III. БИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Тема 10
Аминокислоты и белки –
5 часов
Аминокислоты. Состав, номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.
Биполярный ион. Синтез пептидов, их строение. Пептидная связь. Биологическое значение альфа-аминокислот (заменимых ии незаменимых).
Области применения аминокислот. Демонстрации: Образцы аминокислот. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы
Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Структуры: первичная, вторичная, третичная и четвертичная. Характеристика связей, поддерживающих эти структуры.
Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков в организме. Биологические роль пищевых белков. Успехи науки в изучении строения и синтезе белков. Демонстрации: Растворение белков в воде. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот. Обнаружение белка в молоке.
Лабораторный опыт № 10 Качественные реакции на белки.
Тема 11
Углеводы (8 часов)
Моносахариды. Глюкоза. Состав и строение молекулы: альдегидная и циклическая формы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение. Демонстрации: Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль. Рибоза и дезоксирибоза. Состав, строение.
Дисахариды. Сахароза. Состав, строение, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение. Демонстрации: Отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) при комнатной температуре и при нагревании. Гидролиз сахарозы. Мальтоза как изомер сахарозы. Лактоза. Применение мальтозы и лактозы.
Полисахариды. Крахмал -природный полимер. Состав (амилоза и амилопектин), строение, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Биологическая роль крахмала. Превращение крахмала в организме. Гликоген, его роль в организме человека и животных. Демонстрация: Взаимодействие крахмала с йодом.
Целлюлоза- природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы. Демонстрация: Гидролиз целлюлозы и крахмала. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы
Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокон на примере ацетатного и вискозного волокна. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства и практическое использование.
Демонстрация: Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них
Практическая работа №5 Углеводы
Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач
Практическая работа №7 Волокна
IV. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)
Пиррол, пиридин, пиримидин. Строение, свойства и применение. Пиримидиновые основания. Пурин и пуриновые основания
Нуклеиновые кислоты. Понятие о нуклеиновых кислотах как природных полимерах. Состав мономеров - нуклеотидов (остатки молекул пиримидинового или пуринового основания, рибозы или дезоксирибозы, фосфорной кислоты). ДНК и РНК. Демонстрация: Модель двойной спирали ДНК.
Роль водородных связей в поддержании структуры нуклеиновых кислот. Первичная и вторичная структуры ДНК. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в биосинтезе белка.
V. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (5 часов)
Ферменты – биологические катализаторы. Классификация ферментов. Каталитическое действие ферментов и небиологических катализаторов в сравнении. Применение и биологическое значение ферментов
Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскобиновая кислота).
Получение и применение витаминов, их биологическая роль. Демонстрация: Образцы витаминных препаратов. Поливитамины
Гормоны. Классификация гормонов: стероидные, пептидные, белковые. Гормоны-производные тирозина. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Механизм действия белого стрептоцида на бактерию. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.
Демонстрация: Образцы лекарственных препаратов.
VI. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (7 часов)
Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце. Высокомолекулярные соединения (полимеры). Мономер, структурное звено, полимер, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от молекулярной массы, состава и структуры макромолекул. Термопластичные и термореактивные полимеры..
Деструкция полимеров. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений - полимеризация и поликонденсация. Применение полимеров.
Пластические массы (композиты), их состав и свойства. Охрана окружающей среды от загрязнений синтетическими полимерами. Наличие взаимосвязи между органическими и неорганическими веществами.
Практическая работа №8 Полимеры
Контрольная работа 4. По теме «Органические вещества» (итоговая)
Классификация органических соединений. Классы органических соединений и взаимосвязь между ними. Демонстрация: Образцы полимеров, изделия из них. Примеры различных переходов от углеводородов к веществам всех изученных классов органических соединений.
Значение превращений углеводородов для понимания процессов, происходящих в природе, на производстве, в быту.
ОПИСАНИЕ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Печатные пособия:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Программа по химии 8-11. классов общеобразовательных учреждений.: М.: «ТИД «Русское слово-РС», 2013.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Химия: учебник для 10-го класса общеобразовательных учреждений. М.: «Русское слово», 2008
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений. – 7-е изд. – М.: ООО «Русское слово – учебник», 2008, 2012. – 256 с.
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.. Самостоятельные работы по химии. 10 класс. – М. ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»: ООО «Издательство «Мир и Образование», 2006
5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.. Сборник самостоятельных работ. 11 класс. М.: «Русское слово», 2012
7. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. М.: Оникс, 2007
Экранно-звуковые пособия:
1. Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса).
2. Комплект видеофильмов по органической химии (по всем разделам курса).
3. «СД-диск: Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 класс-М.:
ООО Кирилл и Мефодий 2002
4. СД-диск: Виртуальная лаборатория» 8-11 класс
Технические средства обучения:
1. Компьютер с пакетом прикладных программ (текстовых таблиц, графических и презентационных); с возможностью подключения к Интернету; аудио и видео выходы, с приводами для чтения и записи компакт-дисков; оснащенный акустической колонкой
2. Проектор настольный
3. Таблица электронная «Растворимость кислот, щелочей, солей»
4. Таблица электронная «ПСХЭ»
5. Экран проекционный (антибликовый) 1,5 х 1,5 м.
Цифровые и электронные образовательные рессурсы:
1. Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru
2. ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru
3. АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru
4. Основы химии http://www.hemi.nsu.ru
5. Химия в Открытом колледже http://www.chemistry.ru
6. WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru
7. Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru
8. Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
9. Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
10. Мир химии
http://chem.km.ru
11. Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
12. Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
13. Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
14. Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
15. Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
16. Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
17. Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
Учебно-практическое и учебно - лабораторное оборудование
1. Набор № 1 В “Кислоты”
2. Набор № 1 С “Кислоты”
3. Набор № 3 ВС “Щёлочи”
4. Набор № 5 С “Органические вещества”
5. Набор № 6 C “Органические вещества”
6. Набор № 7 C “Минеральные удобрения”
7. Набор № 9 ВС “Образование неорганических веществ”
8. Набор № 11 С “Соли для демонстрации опытов”
9. Набор № 12 ВС “Неорганические вещества”
10. Набор № 13 ВС “Галогены”
11. Набор № 14 ВС “Сульфаты, сульфиты”
12. Набор № 15 ВС “Галогены”
13. Набор № 16 ВС “Металлы, оксиды”
14. Набор № 17 С “Нитраты” большой
15. Набор № 18С “Соединения хрома”
16. Набор № 19 ВС “Соединения марганца”
17. Набор № 20 ВС “Кислоты”
18. Набор № 21 ВС “Неорганические вещества”
19. Набор № 22ВС “Индикаторы”
20. Коллекция “Алюминий”
21. Коллекция “Волокна” демонстрационная
22. Коллекция “Каменный уголь и продукты его переработки” дем.
23. Коллекция “Нефть и продукты её переработки” дем.
24. Коллекция “Металлы”
25. Коллекция “Пластмассы”
26. Коллекция “Стекло изделия из стекла”
27. Коллекция “Топливо”
28. Коллекция “Шкала твёрдости”
29. Коллекция “Минеральные удобрения”
30. Коллекция “Чугун и сталь”
31. Коллекция “ Минеральные и горные породы”
32. Модель демонстрационной кристаллической решётки каменной соли
33. Модель демонстрационной кристаллической решётки алмаза
34. Модель демонстрационной кристаллической решётки графита
35. Модель демонстрационной кристаллической решётки железа
36. Модель демонстрационной кристаллической решётки меди
37. Набор атомов для составления моделей молекул
38. Таблица “Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева”
39. Таблица “Растворимость солей, кислот и оснований в воде” (односторонняя)
40. Таблица “Правила по технике безопасности”
41. Баня комбинирования
42. Столик подъёмно-поворотный с 2-мя плоскостями
43. Спиртовка лабораторная литая
44. Набор химической посуды и принадлежностей по химии лаб. (НПХЛ)
45. Комплект мерной посуды
46. Прибор для опытов по химии с электричеством (дем)
47. Прибор для получения газов ППГ
48. Прибор для получения голоидалканов лабораторный
49. Весы учебные с гирями до 200г.
50. Таблицы демонстрационные “Химия 8-9 кл.”
51. Карты-инструкции для практических занятий по химии, 8-11 класс (Назарова)
Демонстрационные пособия. Таблицы:
Кислотность среды/ Электронные конфигурации атомов
Реакции обмена в водных растворах
Строение атома. Изотопы.
Классификация оксидов
Изомерия/ Классификация органических соединений
Окислительно-восстановительные реакции/ Белки
Первичная структура белка/ Вторичная структура белка
Третичная структура белка/ Гетероциклы с атомом азота
Денатурация белков/ Четвертичная структура белка
Нуклеиновые кислоты/ Принцип комплементарности
Типы кристаллических решеток/ Химическое равновесие
Геометрическая изомерия/ Качественные реакции орган. сединений
Функциональные группы/ Галогенирование алканов
Гибридизация атомных орбиталей/ Качественные реакции на катионы
Химические реакции/ Сила кислот и оснований
Качественные реакции на анионы/ схемы образования (метан, этан, этилен, ацетилен)
Важнейшие кислоты и их соли/ Скорость химических реакций
Химическое равновесие/ Генетическая связь неорганических соед.
ЭДС
Образование ковалентной и ионной связи
Валентность
Нефть-источник углеводородов
Портреты химиков
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания методического объединения учителей естественных наук СОШ № 5
от августа 2016 года №1
___________ Н.П. Фомичева
подпись руководителя МО Ф.И.О.
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УР
_______________ Т.Б.Мартыняк
подпись Ф.И.О.
августа 2016 года
Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 615