Элективный курс Удивительный мир окислительно-восстановительных реакций

МБОУ «Сосново – Озерская средняя общеобразовательная школа №1»
Программа элективного курса
по химии
«Удивительный мир окислительно -
восстановительных реакций»
Выполнила: Гармаева О. Б,
учитель химии
с. Сосново – Озерское,
2014г.
Содержание работы:
Пояснительная записка
Программа:
а) содержание курса
б) учебно – методическая карта
3. Тематическое планирование
4. Литература
5. Дидактическое приложение

Пояснительная записка
Данный курс включает в себя 17 часов и рассчитан на учащихся 9 классов.
Программа способствует восприятию целостной картины мира через призму окислительно-восстановительных реакций. Подтверждает основные законы диалектики: закон отрицания отрицаний, перехода количественных изменений в качественной, единство и борьбы противоположностей.Почему окислительно – восстановительные реакции? Большинство химических процессов, протекающих в природе и осуществляемых человеком в его практической деятельности, представляет собой окислительно – восстановительные реакции (горение, фотосинтез, получение металлов, химические процессы в организме…). Так как эта тема имеет огромное практическое значение и пронизывает весь учебный материал, наиболее трудная и интересная в преподавании химии, поэтому не удивительно, что я остановилась на этой теме. Это еще одна возможность вернутся к данному материалу, расширить границы познания в этом направлении, отработать не только теоретический материал, но и практические навыки в прогнозировании свойств, постановки и выполнения лабораторных опытов. Более подробно разбираются такие понятия как электроотрицательность, степень окисления, зависимость ОВР от положения элемента в периодической таблице, классификация реакций. Разбираем несколько методов уравнения ОВР., причем сравниваем эти методы. Учимся писать сложные реакции для марганца, хрома, азотной кислоты… Рассматриваем условия, влияющие на происхождения этих реакций (активность веществ, концентрацию раствора, характер среды). Разбираем роль ОВР в технике и в жизни.
После изучения данных курсов учащиеся должны уметь:Прогнозировать свойства вещества
Анализировать окислительно-восстановительные реакции, методы составления ОВР.
Сравнивать различные методы составления ОВР
Выделять наиболее эффективный метод ОВР
Классифицировать процессы ОВР
Наблюдать и делать выводы
Содержание курса
№ Темы Количество часов
1 Киты окислительно – восстановительных реакций. 3
2 Классификация ОВР 2
3 Количественные характеристики ОВР 3
4 Порядок составления ОВР 4
5 ОВР в технике и в жизни 5
Учебно - методическая карта
№ Темы Основные понятия (знать) Практические занятия (уметь) Лабораторные опыты
1 Киты окислительно– восстановительных реакций Понятия и расчеты электроотрицательности, степень оксления.
Изменение ЭО и степени окисления в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева, окислитель, восстановитель.
Типичные окислители и восстановители. Определять, чем является вещество-окислителем или восстановителем. Восстановительные свойства металлов (натрий с водой, магний с кислотой, сульфат меди II с железом) окислительно-восстановительные свойства серы
2 Классификация ОВР Межмолекулярное окисление-восстановление, внутримолекулярное окисление-восстановление, диспропорционирование
(самоокисление, самовосстановление) Упражнения по определению ОВР 1)реакция диспропор-ционирования сульфата натрия
2)внутримолекулярная реакция разложения
Сu (NО₃)₂
3 Количественные характеристики ОВР Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, разность потенциалов, причина возникновения скачка потенциала, двойной электрический слой, электрохимический ряд напряжений металлов и его использование, условия протекания ОВР Решение задач по установлению направления возможного протекания реакций Определение электродных потенциалов металлов
4 Порядок составления уравнений ОВР Метод электронного баланса, метод полуреакций или электронного обмена, кислая, щелочная, нейтральные среды, сравнение данных методов Уравнивание уравнения ОВР методами электронного баланса и полуреакций 5 Отработка умений и навыков в завершении уравнений ОВР Реакции НNO₃, Н₂SO₄ с металлами; реакции производных марганца, хрома в кислой, щелочной, нейтральной средах. 6 ОВР в технике и в жизни Горение ОВР, сопровождающаяся выделением тепла и света. Взрыв – химическая реакция горения, протекающая с большой скоростью. Электролиз расплавов и растворов с кислородосодержащих и бескислородных солей. Законы Фарадея. Практическое значение электролиза. Коррозия металлов. Виды, защита металлов от коррозии. Получение металлов в промышленности; ОВР в живой природе (гниения, брожения, окисления органических веществ в организме, круговорот элементов в природе) Электролиз – решение задач Коррозия металлов на воздухе в условиях различной влажности в атмосфере разных газов; Защита металлов от коррозии, электролиз раствора соли SnC1₂ с инертными электродами, электролиз водных растворов с растворимым анодом.

Литература
Савинкина Е. Н., Логинова Г. П. Универсальное учебное пособие. Химия 8-11. Полный школьный курс. Москва «АСТ – Пресс» 2000. с. 85-92.
Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. Москва. «Экзамен-оникс» 21 век. 2001. 1 том. с. 251-296.
Егоров А. С., Химия. Пособие – репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. «Фенникс» 2000. с. 149-158.
Ушкалова В. Н., Иоанидис Н. В. Химия: конкурсные задания и ответы. Репетитор. Москва. «Просвещение» 2000, с. 35-64.
Н. Кузьменко. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы., Москва, «Экзамен – оникс», 2000.