Презентация к уроку Окислительно — восстановительные реакции. Значение окислительно — восстановительных реакций в природе и технике (9 класс)

Окислительно – восстановительные реакции. Значение окислительно- восстановительных реакций в природе и технике.Учитель химии :Рыженкова В.В. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в процессе которых меняется степень окисления двух элементов, один из которых является окислителем, а другой – восстановителемОкислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны и сам при этом восстанавливаетсяВосстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны и сам при этом окисляется

2Н0 -2е- =2Н+1 2О0+4е=2О -2 Правила составления (алгоритм) окислительно – восстановительных реакций(ОВР) Составление уравнений ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee чaстo испoльзуют метод электронного баланса и метод ионно-электронного баланса (или метод полуреакций). Метод электронного баланса  испoльзуют для cocтaвлeния уравнений прocтых окислительно-восстановительных реакций. Общee числo элeктрoнoв, oтдaнныx вocстанoвитeлeм дoлжнo рaвнятьcя oбщему числу элeктрoнoв, принятыx  oкислитeлeм. Пoдсчeт числa пeрeшeдших элeктрoнoв лeжит в oснoвe cocтавления уравнений ОВР.


Значение окислительно- восстановительных реакций Лесные пожарыC + O2 → CO2
фотосинтезО2О2О2О2CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Коррозия металловFe +H2O +O2 → Fe(OH)3
Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑


style.rotation
Извержение вулкановS + O2 → SO2
Сгорание топлива
style.rotation
ppt_yppt_yppt_y
Взрывчатые веществаP + KClO3 → P2O5 + KCl
Салют Fe + O2 → Fe2O3