Календарне планування з хімії для 8 класу (за новою програмою)

8 клас. Хімія (70 год.) 2 год. на тиждень 10 в резерві
Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу (3 год.) Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.
Тема 1. 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. (3 год.)
1 Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення. 2 Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. 3 Масова частка елемента в складній речовині.
Масова частка розчиненої речовини4 Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. 5 Поняття про лужні, інертні елементи, галогени. 6 Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів. Навчальні проекти
1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.
2. Форми періодичної системи хімічних елементів Тема 1.2 Будова атома (11 год.)
7 Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. 8 Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону. 9 Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20. Стан електронів у атомі. 10-11 Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20. 2 12-13 Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20. 2 14 Поняття про радіус атома. 15 Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома. 16 Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.
Значення періодичного закону 17 Узагальнення матеріалу Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини (9 год.)
18 Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів. 19 Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. 20 Електронні формули молекул. Йони. Йонний зв’язок, його утворення. 21 Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. 22-23 Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів. 2 24 Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. 25 Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Лабораторні досліди:
Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.
Домашній експеримент:
Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску.
26 Узагальнення матеріалу. Навчальні проекти3. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток. Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (12 год.)
27-28 Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Розрахункові задачі
2 29-30 Число Авогадро. Розрахункові задачі
2 31-32 Молярна маса. Розрахункові задачі
2 33-34 Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Розрахункові задачі 2 35-36 Відносна густина газів Розрахункові задачі
2 37 Узагальнення 38 Контрольна робота №1 Тема 4.1. Основні класи неорганічних сполук . Оксиди. Основи (13 год.)
39-40 Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура. 2 41-42 Фізичні властивості оксидів. Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами. 2 43 Фізичні властивості основ. Лабораторні дослідиДія водних розчинів лугів на індикатори.
44-45 Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Лабораторний дослід 3. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.
2 46-47 Реакція нейтралізації. 2 48-49 Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Заходи безпеки під час роботи з лугами. 2 50-51 Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні)
2 Тема 4.2. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти і солі
(12 год.)
52 Фізичні властивості кислот. 53 Хімічні властивості кислот: дія на індикатори. Лабораторний дослід4. Дія водних розчинів кислот на індикатори. 54 Взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. 55 Ряд активності металів. Лабораторний дослід 5. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.
56-57 Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. 2 58-59 Фізичні властивості середніх солей. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями. Лабораторний дослід 6. Взаємодія металів із солями у водному розчині. 2 60-61 Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей. Лабораторний дослід 7. Взаємодія солей з лугами у водному розчині. 2 62 Лабораторні досліди 8,9 Реакція обміну між солями в розчині. 63 Контрольна робота №2 Узагальнення (7 год.)

64 Розв’язування експериментальних задач. 65 Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. 66 Практична робота1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук. 67 Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач. 68 Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ і середніх солей. Вплив на довкілля 69-70 Річне узагальнення 2