Календарне планування з хімії 7клас 2015-2016 навчальний рік( за новою програмою)

УЗГОДЖЕНО: КАЛЕНДАРНИЙ ПЛАН З ХІМІЇ
на 2015-2016 навчальний рік для 7 класу учитель __________________
(Усього 52 години, 1,5 год на тиждень, із них 5 год - резервних)
Номер уроку Дата Тема уроку Демонстрації. Лабораторні досліди
Навчальні проектиДержавні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів
Вступ 3+1 год Учень/учениця:
називає основне обладнання кабінету хімії, лабораторний посуд;
знає і розуміє правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті;
висловлює судження про застосування хімічних знань та історію їхнього розвитку.
1 Хімія — природнича наука. Речовини та їх перетворення у навколишньому світі.
Демонстрації: 1.Взаємодія харчової соди (натрій гідрогенкарбонату) з оцтом (водним розчином етанової кислоти). 2.Зміна забарвлення індикаторів у різних середовищах. 2 Короткі відомості з історії хімії. Навчальні проекти
1. Хімічні знання в різні епохи3 Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням кабінету хімії та лабораторним посудом. 4 Практична робота 1. Правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівальними приладами. Будова полум’яТема 1. Початкові хімічні поняття 21 год Учень/учениця:
виконує найпростіші лабораторні операції з нагрівання речовин, розділення сумішей;
називає хімічні елементи (не менше 20-ти) за сучасною науковою українською номенклатурою, записує їхні символи;
5 Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Молекули. Атоми. Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії. Фізичні властивості речовин. Чисті речовини і суміші (однорідні, неоднорідні). Лабораторні досліди:
1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Опис спостережень. Формулювання висновків. 6 Способи розділення сумішей. Практичнаа робота 2.
Розділення неоднорідної суміші. 7 Атом, його склад. Хімічні елементи, їхні назви і символи. 8 Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Структура періодичної системи.
Демонстрації:9. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
використовує періодичну систему як довідкову для визначення відносної атомної маси і валентності елементів;
9 Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів.
наводить приклади металічних і неметалічних елементів, простих і складних речовин, хімічних явищ у природі та побуті; розрізняє фізичні тіла, речовини, матеріали, фізичні та хімічні явища, фізичні та хімічні властивості речовин, чисті речовини і суміші, прості й складні речовини, металічні та неметалічні елементи, метали й неметали, атоми, молекули;
описує якісний і кількісний склад речовин за хімічними формулами, явища, які супроводжують хімічні реакції; пояснює зміст хімічних формул; складає формули бінарних сполук за валентністю елементів;
визначає валентність елементів за формулами бінарних сполук;
10 Різноманітність речовин
Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи, їх розміщення в періодичній системі.
Демонстрації:8. Зразки металів і неметалів.
11 Прості та складні речовини. Багатоманітність речовин.
Лабораторні досліди:
2. Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин. 12 Хімічні формули речовин.
13 Валентність хімічних елементів.
14 Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук Зв'язок між розміщенням елемента у періодичній системі та його валентністю.
15 Узагальнення вивченого з теми « Початкові хімічні поняття». 16 Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. обчислює відносну молекулярну масу речовини за її формулою, масову частку елемента в складній речовині;
17 Розрахункові задачі:1. Обчислення відносної молекулярної маси речовини та її формулою. 18 Масова частка елемента в складній речовині.
19 Розрахункові задачі:2. Обчислення масової частки елемента в складній речовині. 20 Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Демонстрації:3-7. Хімічні реакції, що супроводжуються виділенням газу, випаданням осаду, зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом.
Лабораторні досліди:
3. Проведення хімічних реакцій. спостерігає хімічні явища й описує спостереження, формулює висновки;
дотримується інструкції щодо виконання хімічних дослідів та правил безпеки під час роботи в хімічному кабінеті; уміло поводиться з лабораторним обладнанням;
висловлює судження про багатоманітність речовин.
21 Хімічні властивості речовин. 22 Практичні роботи:
3. Дослідження фізичних і хімічних явищ. 23 Навчальні проекти
2. Хімічні явища в природному довкіллі24 Навчальні проекти
3. Хімічні явища в побуті25 Узагальнення вивченого
Контрольна робота Тема 2. Кисень 13 годин Учень/учениця:
складає рівняння реакцій: добування кисню з гідроген пероксиду; кисню з воднем, вуглецем, сіркою, магнієм, залізом, міддю, метаном, гідроген сульфідом;
називає склад молекул кисню, оксидів, якісний та кількісний склад повітря; описує поширеність Оксигену у природі; історію відкриття кисню, його фізичні властивості;
26 Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Демонстрації:10. Дослід, що ілюструє закон збереження маси речовин.
27 Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння.
28 Повітря, його склад.
Оксиген. Поширеність Оксигену в природі. Кисень, склад його молекули, поширеність у природі. Фізичні властивості кисню. 29 Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню.
Демонстрації:11. Добування кисню з гідроген пероксиду. 12. Збирання кисню витісненням повітря та витісненням води.
13. Доведення наявності кисню. використовує лабораторний посуд для добування (з гідроген пероксиду) і збирання кисню;
визначає наявність кисню дослідним шляхом;
характеризує хімічні властивості кисню;
пояснює суть реакцій розкладу і сполучення, процесів окиснення, колообігу Оксигену; сутність закону збереження маси речовин, рівнянь хімічних реакцій аналізує умови процесів горіння та повільного окиснення; наводить приклади оксидів, реакцій розкладу і сполучення; приклади маркування небезпечних речовин;розрізняє процеси горіння, повільного окиснення, дихання, реакції розкладу і сполучення;
обґрунтовує застосування кисню;
дотримується запобіжних заходів під час використання процесів горіння;
дотримується інструкції щодо виконання хімічних дослідів та правил безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.
30 Практичні роботи:
4. Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності. 31 Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення.
14. Спалювання простих і складних речовин.
15. Маркування небезпечних речовин.
32 Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання).
Взаємодія кисню зі складними речовинами (повне окиснення метану, гідроген сульфіду, глюкози).
33 Умови виникнення та припинення горіння.
Маркування небезпечних речовин.
34 Колообіг Оксигену в природі. 35 Озон. 36 Проблема чистого повітря. Навчальні проекти
6. Проблема забруднення повітря та шляхи розв’язування їїоцінює роль кисню в життєдіяльності організмів, роль озону в атмосфері, вплив діяльності людини на чистоту повітря;
37 Застосування та біологічна роль киснюНавчальні проекти
7. Дослідження зміни концентрації вуглекислого газу у класній кімнаті під час занять 38 Узагальнення вивченого Тема 3. Вода 10 годин
Учень:
називає склад молекули води;
розрізняє розчинник і р обґрунтовує значення розчинів у природі та житті людини;
обчислює масову частку і масу розчиненої речовини в розчині;
виготовляє розчини з певною масовою часткою розчиненої речовини;
наводить приклади водних розчинів; формули кислот і основ; складає рівняння реакцій води з кальцій оксидом, натрій оксидом, фосфор(V) оксидом, карбон(ІV) оксидом; розпізнає дослідним шляхом кислоти і луги; описує поширеність води у природі, фізичні властивості води;
оцінює роль води в життєдіяльності організмів;
висловлює судження про вплив діяльності людини на чистоту водойм та їх охорону від забруднень;
використовує набуті знання та навички в побуті та для збереження довкілля.
39 Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. 40 Вода – розчинник.
Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина.
41 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. 42 Розрахункові задачі:
3. Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині. 43 Виготовлення розчину.
Демонстрації:
16. Виготовлення розчинів.
Лабораторні досліди:
5. Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин. 44 міні-проект10. Дослідження фізичних і хімічних властивостей води 45 Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори.
Демонстрації:
17. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.
18. Взаємодія фосфор(V) оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори
Лабораторні досліди:
6. Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами. 46 Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. 47 Кислотні дощі. Проблема чистої води. Міні-проект 9. Дослідження якості води з різних джерел
48 Охорона водойм від забруднення. Міні-проект 8. Проблема збереження чистоти водойм49 Очищення води на водоочисних станціях (екскурсія на водоочисну станцію) 50 Очищення води в домашніх умовахМіні-проект 11 Способи очищення води в побуті51 Контрольна робота 52 Узагальнення вивченого Орієнтовні об’єкти екскурсій. Хімічні лабораторії промислових і сільськогосподарських підприємств, науково-дослідних інститутів, вищих навчальних закладів. Пожежне депо. Водоочисна станція.
За програмою : П.р-4 К.р.-2 Л.д.-6 Т.о -4