Календарне планування з хімії 8 клас на 2015-2016 навчальний рік

Календарне планування на 2015/2016 навчальний рік
ПРОГРАМА
для загальноосвітніх навчальних закладів
12 – річної школи
Календарне планування
8-й клас
(Усього 52 години, 1,5 год на тиждень, із них 5 год резервних)

К-ть
г-н
Зміст навчального матеріалу
Лабораторні роботи




2
Повторення основних питань курсу хімії 7 класу






Вступний інструктаж з ТБ під час занять з хімії. Інструкція з Т.Б.*
Найважливіші поняття хімії.
Найважливіші поняття хімії.





8
Тема 1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами






Кількість речовини. Моль одиниця кількості речовини. Число Авогадро .
Розрахункові задачі: 1. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини. Молярна маса.
Розрахункові задачі: 2. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини.
Молярний об’єм газів.
Розрахункові задачі: 3. Обчислення об’єму газу за нормальних умов. Відносна густина газів.
Розрахункові задачі: 4. Обчислення відносної густини газів.
Розрахунки за хімічними формулами.
Розрахунки за хімічними формулами.
Узагальнення знань з теми.





25
Тема 2. Основні класи неорганічних сполук.





11
Т.2.1. Оксиди, кислоти






Оксиди, їх склад, назви.
Фізичні та хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами



Хімічні властивості оксидів: взаємодія з лугами іншими оксидами.
Класифiкація оксидів. Оксиди в природі. Використання оксидів.
Кислоти, їх склад, назви. Класифiкація кислот.





Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатори.


Хімічні властивості кислот: взаємодія з металами. Поняття про ряд активності металів. Реакції заміщення.
Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами та основами, солями. Реакції обміну.

Хімічні властивості кислот.


Розрахункові задачі: 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.
Узагальнюючий урок. Проміжне оцінювання й коригування знань учнів.
Демонстрація 1. Зразки оксидів. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10.
Демонстрація 2. Взаємодія кислотних і основних оксидів із водою. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.




Демонстрація 3. Зразки кислот. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10.
Лабораторний дослід №1 Дія розчинів кислот на індикатори. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.

Лабораторний дослід №2 Взаємодія хлоридної кислоти з металами. Інструкція з №1, 3, 6, 7, 8, 10, 12.

Демонстрація 4. Хімічні властивості кислот.


Демонстрація 5. Добування хлоридної кислоти і досліди з нею. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Використання кислот.




14
Тема 2.2. Основи, солі.






Основи, їх склад, назви. Фізичні властивості основ. Класифікація основ.
Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації






Розкладання нерозчинних основ під час нагрiвання.




Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання основ. Поняття про амфотерні гідроксиди.

Солі (середні), їх склад, назви.




Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, лугами





Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з кислотами та з іншими солями. . Поширення солей у природі та їхнє практичне значення.

Практична робота №1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.


Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.










Загальні способи добування оксидів, кислот, основ, солей.
Значення експериментального методу в хімії.

Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач.

Розрахункові задачі: 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

Узагальнюючий урок.Проміжне оцінювання й коригування знань учнів.

Контрольна робота № 1
Демонстрація 6. Зразки основ. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 7, 8, 10.

Демонстрація 7.
Хімічні властивості основ.
Лабораторний дослід №3. Дія розчинів лугів на індикатори. №4. Взаємодія розчинів лугів із кислотами. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 7, 8, 10, 12.

Лабораторний дослід №5. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами. №6. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.

Демонстрація 8. Доведення амфотерності цинк гідроксиду. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.

Демонстрація 9. Зразки солей. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10. Фізичні властивості середніх солей



Демонстрація 10.
Хімічні властивості солей.
Лабораторний дослід №7. Взаємодія солей із металами. №8. Взаємодія солей із лугами в розчині. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.

Лабораторний дослід №9. Реакція обміну між солями в розчині. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.

Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.



Демонстрація
11. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження утвореного розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин. 12. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор (V) оксиду у воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація його лугом.Лабораторний дослід №10. Розв’язування експериментальних задач.




Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.




15
Тема 3 Тема 3. Періодичний закон і перiодична система хiмічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома .






Історичні відомості про спроби класифiкації хiмічних елементів.
Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.
Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.
Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні та радіоактивні).
Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів.
Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів.
Поняття про радіус атома. Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.
Структура періодичної системи.
Взаємозв’язок між розмiщенням елементів у перiодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном
Взаємозв’язок між розмiщенням елементів у перiодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном.
Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.
Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.
Значення періодичного закону. Життя і наукова дiяльність Д. І. Менделєєва


Узагальнення знань з теми.





















Демонстрація 13. Взаємодія натрію, кальцію, магнію з водою. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 7, 8, 10, 12.

Лабораторний дослід №11. Дослідження характеру гідратів оксидів Натрію, Алюмінію, Сульфуру(VІ). Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.

Демонстрація 14. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (довга і коротка форми). Інструкція з Т.Б. №1, 6.




10
Тема 4. Хімічний зв’язок і будова речовини






Електронна природа хiмічного зв’язку. Поняття про електронегативність елементів

Ковалентний зв’язок, його види полярний і неполярний. Утворення ковалентного неполярного зв’язку

Утворення ковалентного полярного зв’язку
Електронні формули молекул речовин.
Йонний зв’язок.
Йонний зв’язок.
Залежність фiзичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.
Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів.
Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома
Узагальнюючий урок. Проміжне оцінювання й коригування знань учнів.
Контрольна робота № 2

Екскурсія №1 до краєзнавчого або мінералогічного музею. Інструкція з Т.Б. №1, 2, 3, 6, 10.
Демонстрація 15. Моделі кристалічних ґраток різних типів. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10.
Демонстрація 16. Фізичні властивості речовин із різним типом кристалічної ґратки. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10.





15