Рабочая программа по химии на 2014-2015 учебный год. 9 класс. Планирование составлено на основе курса химии 8-11 класс общеобразовательной учреждений.

Пояснительная записка.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2012
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Содержание программы
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
(7 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1 Металлы (7 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II групп ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.
Тема 2
Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3
Неметаллы (29 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». .Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5
Органические вещества (8 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (11 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.
4. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.
5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004.
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. - М.: Дрофа, 2006.
8. Габриелмн О. С., Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». М.: Дрофа, 2006-2008.
9. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.: Дрофа, 2007.

Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс
(2 часа в неделю, всего 68 часов ), О.С.Габриелянаучитель Панкратова Анжелика Владимировна
№ Тема урока Цели и задачи урока Тип урока
Методы ИКТ Эксперимент.
Реактивы и
оборудование Домашнее задание Дата проведенияПовторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
1 1.Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева Знать строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованного соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Комбинированный
Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений Урок с ИКТ § 1, упр. 1—3,7,10 3.09
2 2.Свойства оксидов,оснований,кислот и солей в свете ТЭД и окисления восстановления Уметь писать уравнения, характеризующие свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла Комбинированный
Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений Урок с ИКТ ДО.Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты (СаО и CO2; Са(ОН)2 и H2SO4) § 1, упр. 6,8,9 4.09
3 3.Амфотерные оксиды и гидроксиды Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента Комбинированный
Беседа,постановкапроблемы,экспериментЛ.р. Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия § 2, упр.1-4 10.09
4 4.Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПС.
Предсказание Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия Комбинированный
Беседа,демонстрацияУрок с ИКТ § 3, упр.1-11
11.09
5 5. Классификация
химических реакций.
Окислительно- восстановительные реакции Различные признаки классифи-
кации химических реакций.
Определение степеней окисле-
ния элементов, образующих ве-
щества различных классов.
Реакции окислительно- восста -
новительные и реакции ионногообмена, их отличия.
Понятие об окислителе и восста-
новителе, окислении и восста-
новленииУсвоения новых знаний
Лекция с постановкой проблемы. ДО. 1. Примеры реакций
соединен.
2.Взаимодействие Zn с HCl, S, CuC04'
3. Горение магния.
4.Взаимодействие хлорной и сероводородной воды § 43,
упр. 1-3 6 6. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД и ОВР Знать и уметь писать свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД и ОВР Комбинированный семинар
Беседа с постановкой проблемы, решениеупражненийУрок с ИКТ Задание по тетради 17.09
Тема №1 Металлы. (19 часов)
№ Тема урока Цели и задачи урока Тип урока
Методы ИКТ Эксперимент.
Реактивы и
оборудование Домашнее задание Дата проведения7 1. Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов Знать харакеристику положения Ме в ПСХЗ, уметь описать строение атома, особенности, вытекающие из этого, знать металлические крист. решётки и мет связь, описывать физические свойства М Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,демонстрацияУрок с ИКТ Коллекция металлов.
ДО §4, у.1-б,
§5,у.1 -3, 18.09
8 2. Химические свойства металлов. ЗНАТЬ ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ НА ОСНОВАНИИ ПОЛОЖЕНИЯ ИХ В ПСХЗ и в электрохимическом ряду напряжений в свете ОВР Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,постановкапроблемы,экспериментКоллекция М, Л.р Взаимодействие М с р-рами кислот и солей.
§8, у,1 3,45, 24.09
9 3. Общие понятия о коррозии. Знать понятие коррозия металлов и последствия от коррозии, виды коррозии, уметь объяснить способы защиты каж. М определённым видом.
Изучения нового
материала
Беседа,постановкапроблемы,экспериментУрок с ИКТ Опыты,
демонстрирующие
коррозию М и способы защиты от коррозии §1О,у. 2,6,7,8.
сообщение 25.09
10 4. Сплавы,их свойства изначение.
Знать характеристики сплавов, их свойства, важнейшие сплавы и их
значение Изучения новогоматериалаБеседа,постановкапроблемы,экспериментУрок с ИИиииииииИИИИИИК ИКТ
Коллекция
сплавов §7, у 1-4
01.10
11 5. Металлы в природе. Общие способы
их получения. Знать основные способы получения М, уметь писать уравнения с пом ОВР Комбинированное
семинарское занятие
Рассказ,постановка проблемы Урок с ИИИИИИИКИКТ Урок с ИКТ §7, у 1-4
сообщение §9,у I-6
02.10
12 6. Общая характеристика элементов главнойподгруппы 1 группы. Уметь дать сравнительную характеристику щелочных М по строению атома, сравнение простых веществ, их физические и химические свойства. Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,постановкапроблемы,экспериментОбразцы щелочных М, вода, ф-ф, образцы оксидов, гидроксидов §11 до соед.
щел. М,
у.1-2 08.10
13 7. Соединения щелочных металлов. Уметь распознавать соли калия и натрия по цвету пламени, знать природные соединения щелочных М, калийные удобрения Изучения нового
материала
Беседа,демонстрацияУрок с ИКТ Л.р. Образцы природныхсоединений щелочных
металлов §11 до конца,
у.4,5 09.10
14 8. Общая характеристика элементов главнойподгруппы 2 группы.
. Уметь дать сравнительную характеристику щелочноземельных М по строению атома, сравнение простых веществ, их физические и химические свойства Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,постановкапроблемы.экспериментЛ.р. Образцы природныхсоединений
щелочнозем/металлов, вода, ф-ф, §12, у.1,5,6
сообщение 15.10
15 9.Важнейшие соединения щелочноземельных металлов Кислородные соединения и их значение. Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,постановкапроблемы.экспериментУрок с ИКТ ДО §12, у.8,9
16.10
16 10.Алюминий,физические и химические свойства. Знать строение атома алюминия, его физические и химические свойства,применение на основе свойств
Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,демонстрацияУрок с ИКТ ДО. Образцы алюминия,
коллекция, р-ры НСI,
NаОН, АIСIз§13, У. 3,4
сообщение 22.10
17 11. Алюминий и его соединения. Уметь доказывать амфотерность оксида и гидроксида Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,демонстрацияУрок с ИКТ ДО. Образцы природныхсоедиений алюминия §13, У. 6,7
23.10
18 12.Железо, физические и химические свойства.
Знать строение атома железа, его
физические и химические свойства, применение на основе свойств,
Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,демонстрацияУрок с ИКТ Образцы сплавов
железа, горение
железа, р-ры HСI,
Н2SO4, FеСIз,
NaOH FеSО4 §14, у.2,4,5,б,
сообщение 30.10
19 13Соединения железа Генетические ряды Fе2+ и Fе3+ Уметь доказывать амфотерность оксида и гидроксида. Соединения Fе2+ и Fе3+
качественные реакции на ионы Fе2+Fе3+ §14, у.1,7,8
20 14. Осуществление цепочки превращений металлов. Уметь работать по инструкции и
индивидуальному заданию
экспериментально. Практическаяработа №1
Инструктаж,практикумСтр.70 31.10
21 15. Получение амфотерного гидроксида и
изучение его свойств. Уметь работать по инструкции и
индивидуальному заданию
экспериментально. Практическаяработа №2
Инструктаж,практикумСтр.71 12.11
22 16. Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов Уметь работать по инструкции и
индивидуальному заданию
экспериментально. Практическая работа №3
Инструктаж,практикумСтр.70 13.11
23 17. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»
Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе Систематизации и обобщения знаний,решение задач и упражнений Урок с ИКТ ПСХЭ, таб.
растворимости Повторить
основные
способы
получения ихимическиесвойстваметаллов. Типы
решения задач 19.11
24 18. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»
Учёт и контроль знаний по теме Проверка знаний по теме ПСХЭ, таб.
растворимости 20.11
25 19. Анализ контрольной работы
Анализировать свои знания и обобщения знаний Анализа и обобщения знаний ПСХЭ, таб.
растворимости 26.11
Тема №2 Неметаллы. (26 часа)
№
Тема урока Цели и задачи урока Тип урока
Методы ИКТ
Эксперимент.
Реактивы и
оборудование Домашнее задание Дата проведения26 1. Общая характеристика неметаллов. Водород. Знать общую характеристику положения неМ в ПСХЭ, уметь описать строение атома, особенности, вытекающие из этого, знать понятие электроотрицательность, ряд ЭО, кристаллическое строение неметаллов простых веществ, аллотропия, озон. Состав воздуха. Уметь сравнить неМ и М. Особое место водорода в таблице. Изучения нового материала
Лекция с элементами
беседы.Рассказ,
постановка проблемы Урок с ИКТ
ПСХЭ, таб.
Растворимости, рЭС, модели кристрешеток, опыт посоставу возд§I5, у 1-6 27.11 27 2. Общая характеристика галогенов. . Знать строение атома галогена, их степени окисления, образование молекулы простого в-ва. Уметь объяснять закономерности изменения свойств галогенов от увеличения порядкового номера. Изучения нового
материала
Урок с ИКТ
ПСХЭ, таб.
Растворимости,
свойства солянойкислоты
§ 17 у. 1,2,4,5 3.12 28 3. Галогены и их соединения Уметь записать уравнения реакций, характеризующие свойства галогеноводородной кислоты. Комбинированное
семинарское занятие Урок с ИКТ Л.р. кач реакция
на галогениды § 18,19 у. 1,2,4 4.12 29 4.Применение галогенов и их соединений Знать обдасти применения галогенов Тестирование § 19 10.12 30 5. Сера, её свойства. Знать строение атома серы,
аллотропию, свойства серы в свете ОВР (писать уравнения) Изучения нового материала
Беседа,демонстрацияУрок с ИКТ ДО.Сера, спиртовка,
щелочь, медь,(тяга) § 21 в.1-3 1,2,4 11.12 31 6. Oксиды серы (IV) (VI),их получение и свойства. Уметь объяснить получение оксидов серы и их кислотные свойства. свойства серы в свете ОВР (писать уравнения) Изучения нового материала
Рассказ,постановкапроблемы , ДО. Сера, спиртовка,
щелочь, медь,(тяга) § 22 в. 1,2,6 17.12 32 7. Серная кислота и её соли. Знать состав и свойства серной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Уметь отличить разб и конц кислоты, знать кач реакцию на сульфат-ион. Ознакомиться с производством серной кислоты и её применением в народном хозяйстве. Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент Урок с ИКТ Разб и конц серная кислота, их свойства.
Л.р. Кач реакция насульфат —ион, § 22 в.3-7 18.12 33 8. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Уметь работать по инструкции и
индивидуальному заданию
экспериментально. Практическая работа №4
Инструктаж
практикум Стр.46 24.12 34 9. Азот и его свойства. Знать строение атома азота, их степени окисления, образование молекулы простого в-ва. свойства азота в свете ОВР (писать уравнения). Уметь объяснить получение оксидов азота и их кислотные свойства..Рассказ,
постановка
проблемы, Урок с ИКТ ПСХЭ, таб.
Растворимости, § 23 в. 1-4 25.12 35 10. Аммиак и его свойства. Знать строение аммиака,
получение, собирание, распознавание, свойства в свете ОВР (писать уравнения). Изучения нового
Материала
Рассказ,
постановка
проблемы, Урок с ИКТ ПСХЭ, таб.
Растворимости, р-р аммиака, ф-ф § 24 в. 1,2,5,6 14.01 36 11. Соли аммония. Знать основные соли аммония, их
применение, состав, свойства, получение.
Уметь писать уравнения реакций свойств солей аммония в свете ТЭД и ОВР Изучения нового
материала
Беседа,
демонстрация
Урок с ИКТ ПСХЭ, таб.
Растворимости
Л,р.Распознование солей аммония § 25 в. 1-5 15.01 37 12.Оксиды азота (II),(IУ) Знать пять оксидов азота и его свойства. Изучения нового
материала
§ 26 в. 1-3,5 21.01 38 13. Азотная кислота и её свойства. Знать состав и свойства азотной кислоты и её особенности (ОВР), уметь составлять уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР Изучения нового
Материала
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент Урок с ИКТ ДО. Азотная кислота,
медь, лакмус, Задание по тетради 22.01 39 14. Соли азотной и азотистой кислоты. Азотные
удобрения. Знать сравнительно свойства азотной и азотистой кислот, применение в народном хозяйстве, проблема повышенного содержания нитратов в с/х продуктах. Комбинированное
семинарское занятие
Беседа,
демонстрация Урок с ИКТ ДО.Образцы солей,
коллекция
«минеральные
удобрения» Качреакция на ионы. Задание по тетради 28.01 40 15. Фосфор. Знать строение атома фосфора, их
степени окисления, образование молекулы простого в-ва. Аллотропия. Свойства фосфора в свете ОВР (писать уравнения).
Изучения нового
материала
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент Урок с ИКТ Образцы солей,
коллекция
минеральные
удобрения
§ 27 в. 1-3 29.01 41 16.Соединения фосфора. Уметь объяснить получение оксидов фосфора и их кислотные свойства. Изучения нового
материала
тестирование Урок с ИКТ ДО.Кач реакция на фосфат-ион § 27 в. 4-6 4.02 42 17. Углерод. Строение атома
Знать строение атома углерода, их
степени окисления, образование молекулы простого в-ва. свойства углерода в свете ОВР (писать уравнения).
Изучения нового материала
Рассказ,постановка проблемы Урок с ИКТ ДО.
§ 28 в. 2,5,8 5.02 43
18. Оксиды углерода (II),(IУ) Уметь объяснить получение оксидов углерода и их
кислотные свойства(IУ) ), уметь
составлять уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР Изучения нового материала
Рассказ,постановка проблемы Л.р,Получение,собирание и распознавание СО2 § 29 в. 1-4,7 11.02 44 19. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». Уметь работать по инструкции и
индивидуальному заданию
экспериментально. Практическая
Работа №5 Инструктаж
практикум Стр.149 12.02 45 20. Карбонаты. Знать важнейшие карбонаты- кальцит, сода, поташ, их применение в народном хозяйстве, уметь составлять уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР, качественную реакцию на карбонат-ион Комбинированное
семинарское занятие
Рассказ,
постановка
проблемы , Урок с ИКТ Образцы солей,
коллекция,
распознавание
карбонат-иона§ 29 в. 6,8 18.02 46 21. Кремний. Знать строение атома кремния, его
степени окисления. Кристаллический кремний, сравнение его свойств суглеродом (уметь писать уравнения). Изучения нового
Материала
Образцы солей,
коллекция изделий изстекла, фосфора,
керамики § 30 в. 1-3 19.02 47 22.Силикатная промышленность Познакомиться с производством стекла, фарфора, цемента, их применение в народном хозяйстве. Беседа,
демонстрация Урок с ИКТ Л.р. Ознакомление с природными силикатами § 30 в. 4-6 25.02 48 23. Получение, собирание и распознавание газов. Практическое осуществление превращений веществ. Уметь работать по инструкции и
индивидуальному заданию
экспериментально. Практическая
Работа №6
Инструктаж
практикум Стр.149 26.02 49 24. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» Уметь решать задачи и упражнения потеме, составлять и решать цепочкипревращений. Подготовиться к к/р. Систематизации и
обобщения знаний
Частично-
поисковый,
индивидуальн работа ПСХЭ, таб.
растворимости Задание по тетради 11.03 50 25. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» Уметь решать задачи и упражнения по теме, составлять и решать цепочки превращений. Контроль знаний по теме
Индивидуальная работа ПСХЭ, таб.
растворимости Задание по тетради 12.03 51 26. Анализ контрольной работы
Анализировать свои знания и обобщения знаний Анализа и обобщения знаний Задание по тетради 18.03 Тема №3 Органические вещества. (18 часов)
№ Тема урока Цели и задачи урока Тип урока
Методы ИКТ Эксперимент.
Реактивы и
оборудование Домашнее задание Дата проведения52 1. Предмет органической химии. Строение
атома углерода. Знать определение органической
химии, различие их неорг.веществ,основные положения теории А.М.Бутлерова. причины многообразия веществ Изучения нового материала
Лекция с элементами беседы Урок с ИКТ ДО,Наборшаростержневыхмоделей. образцы
некоторых
органических
веществ § 31в. 1,2 19.03
53 2. Алканы. Метан Химические свойства и применение. Знать понятия: гомологический ряд,номенклатура, изомерия. Уметь писатьформулы некоторых алканов вструктурном виде, называть их,
уравнения основных свойств алканов, применение. Изучения нового материала
Беседа, демонстрация Урок с ИКТ ДО.Наборшаростержневыхмоделей. Горение
метана, отношение
к бромной воде и
перманганату
калия. § 32 в. 4-6 8.04
54 3. Алкены. Химические свойства этилена. Знать понятия: гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Уметь писать формулы некоторых алкенов вструктурном виде, называть их,
уравнения основных свойств алкенов,
применение. Изучения нового материала
Рассказ, постановка проблемы Урок с ИКТ Набор шаростержневыхмоделей.
ДО.Взаимодействие с бромной водой § 33 в. 1-5 9.04
55 4. Алкины. Химические свойства и применение Знать понятия: гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Уметь писать формулы некоторых алкинов вструктурном виде, называть их,
уравнения основных свойств алкинов, применение. Изучения нового материала
Беседа, постановка проблемы,
эксперимент Урок с ИКТ ДО § 34 в. 1-6 15.04
56 5. Понятие о спиртах. Знать понятия: гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Уметь писать формулы некоторых алканолов вструктурном виде, называть их,
уравнения основных свойств
алканолов, применение, физиологическое значение. Знать о многоатомных спиртах (глицерин, этиленгликоль) Изучения новогоматериалаБеседа, постановкапроблемы,
эксперимент Урок с ИКТ Набор
шаростержневыхмоделей. Л.р. Свойства глицерина
Этиловый
спирт, спиртовка,
глицерин, CuSO4 NаОН, § 36 в. 1-5 16.04
57 6.Понятие об альдегидах Знать понятия об альдегидах.
Уметь писать формулы в структурном виде, называть их.
Комбинированное
семинарское занятие
Беседа, демонстрация Урок с ИКТ Набор
шаростержневыхмоделей. ДО § 37 в. 1-3,6 22.04
58 7.Одноосновные предельные карбоновые кислоты Знать понятия об одноосновныхкарбоновых кислотах на примере
уксусной кислоты. Уметь писать
формулы в структурном виде,
называть их, уравнения основных
свойств карбоновых кислот, значение и применение. Комбинированное
семинарское занятие
Беседа, демонстрация Урок с ИКТ Набор
шаростержневыхмоделей. ДО Уксусная кислота, индикатор, цинк, NаОН, мел § 38 в. 1,3 23.04
59 8. Понятие о сложных эфирах..Знать понятие об этерификации, её обратимости, жирах как сложных эфирах, гидролизе и гидрировании.
Мыла, их значение. Изучения нового мБеседа,демонстрацияУрок с ИКТ Набор ш/ст моделей, образцы жидких и твёрдых жиров. Спирт и уксусная кислота § 38 в. 2,5,6 29.04
60 9.Жиры Знать понятия о жирах. Комбинированное
семинарское занятие
Беседа, демонстрация Урок с ИКТ § 39 в. 1-3 30.04
61 10. Понятие об аминокислотах. Знать понятие аминокислот как
продуктов замещения аминогруппой
атома водорода в кислоте иметь
представление о пептидной связи,
Комбинированное
семинарское занятие
Беседа, демонстрация Урок с ИКТ Белок, спиртовка,
азотная кислота,
NаОН, , CuSO4 § 40в. 1,2,5 6.05
62 11. Белки. Знать понятие аминокислот как
продуктов замещения аминогруппой атома водорода в кислоте иметь представление о пептидной связи, о строении белков и биологической роли
белков Изучения нового материала
Беседа, демонстрация Урок с ИКТ Белок, спиртовка,
азотная кислота,
CuSO4 NаОН, § 40в. 3,4 7.05
63 12. Углеводы. Знать классификацию углеводов,
основных представителей( глюкоза,
сахароза, крахмал, целлюлоза), их
биологическую роль Изучения нового материала
Беседа, демонстрация Урок с ИКТ Глюкоза, cахароза,
крахмал, иод, § 41в. 1-3 13.05
64 13.Решение экспериментальных задач на распознование органических веществ. Уметь работать по инструкции и
индивидуальному заданию
экспериментально. Практическая
Работа №7
Инструктаж
практикум Стр.200 14.05
65 14. Полимеры. Знать классификацию полимеров,
основные понятия химии ВМС (мономер, полимер, стр.звено),
типы реакций получения Комбинированное
семинарское занятие
Рассказ,
постановка
проблемы Урок с ИКТ Образцы волокон и
пластмасс § 42 в. 1-3 20.05
66 15. Обобщение знаний учащихся по органической химии. Уметь решать задачи и упражнения потеме, составлять и решать цепочки
превращений. Систематизации и
обобщения знаний
Частично
поисковый,
индивидуальнработа Набор шаростержневыхмоделей. Задание по тетради 21.05
67 16. Контрольная работа №3 по теме «орг. вещ-ва.» Учёт и контроль знаний по теме Уметь
решать задачи и упражнения по теме,
составлять и решать цепочки
превращений. Контроль знаний поТеме
Индивидуальная работа ПСХЭ, таб.
растворимости Задание по тетради 68 18. Анализ контрольной работы. Итоговый урок.
Анализировать свои знания и обобщения знаний Анализа и обобщения знаний