Презентация по химии на тему Степень окисления (8 класс)

Соединения химических элементов Степень окисления Понятие о степени окисления Задание:Определите тип связи для веществ с формулами:Na (атом);NaCl;Cl2;HClСоставьте схему образования данных молекулУ каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях? Понятие о степени окисления Заряды будут иметь Na+Cl- (ионная связь) и Н+Cl- (ковалентная полярная связь). Но чтобы определить, насколько в последнем случае смещена электронная пара в сторону более электроотрицательного элемента и чему равен заряд, химиками приходится всякий раз обращаться к справочниками. Понятие о степени окисления Поэтому химики всех стран договорились рассчитывать заряды атомов химических элементов как для ионов. Этот условный заряд атомов стали называть степенью окисления.Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентные полярные) состоять только из ионов Понятие о степени окисления Для того чтобы рассчитать степень окисления, нужно знать правила:У атомов кислорода О с.о. почти всегда равна -2. И лишь более электроотрицательный фтор заставляет кислород принимать с.о. +2 в соединении O+2F-1У атомов водорода Н с.о. почти всегда равна +1. И только в соединениях с металлами водород принимает с.о. -1, например: Na+1H-1; Ca+2H2-1 Понятие о степени окисления У металлов в соединениях с.о. всегда положительна и ее максимальное значение равно номеру группы в Периодической системе Д.И. Менделеева:Первая группа главная подгруппа (щелочные металлы: Li, Na, К,) с.о. +1 во всех соединениях;Вторая группа главная подгруппа (щелочноземельные металлы: Са, Mg) с.о. +2 во всех соединениях;Алюминий во всех соединениях +3; Понятие о степени окисления У свободных атомов (Nao, Clo) и у простых веществ (О2о; Cl2о; О3о) с.о. равна нулю;Суммарная с.о. всех атомов в соединении равна нулю.Например: H2+SхO4-2 – составляем уравнение с одним неизвестным(+1) + х + (-2) = 0Х = +6 Понятие о степени окисления Элементы по с.о., проявляемым ими в соединениях, можно разделить на две группы:1) Элементы с постоянной с.о. – металлы главных подгрупп I, II, III групп;2) Элементы с переменной с.о. – остальные металлы, почти все неметаллы. Номенклатура бинарных соединений Бинарными соединениями называются вещества состоящие из двух элементов.Порядок записи бинарных соединений:Вначале записывается элемент с положительной с.о.;Затем записывают элемент с отрицательной с.о. Номенклатура бинарных соединений А вот в названии такого соединения поступают наоборот:Вначале произносят латинское название элемента с отрицательной с.о. с суффиксом –ид;Затем дают название элемента с положительной с.о. в родительном падеже;Если последний элемент имеет переменную с.о., то она тоже входит в название в виде римской цифры в скобках.Например: Na+1Cl-1 – хлорид натрия, S+2Cl2-1 – хлорид серы (II).