Урок по химии в 8 классе на тему Бинарные соединения-оксиды и летучие водородные соединения

КОНСПЕКТ ОТКРЫТОГО
УРОКА ПО ХИМИИ
В 8 КЛАССЕ
ПО ТЕМЕ
«Бинарные соединения-оксиды
и летучие водородные соединения»


Подготовлено и проведено
учителем химии и биологии
Ишановой Е.Ю.











Эти знакомые незнакомцы.
Бинарные соединения –оксиды
и летучие водородные соединения

План урока
Цели урока: -через систему познавательных задач сформировать знания о строении и составе оксидов , летучих водородных соединениях,
актуализировать опорные знания о степенях окисления элементов.
-используя проблемно-интегративный подход к обучению, направлять поисковую деятельность учащихся на решение системы взаимосвязанных внутри- и межпредметных учебных проблем;
-развивать эмоциональную сферу учащихся, привлекая материал по географии, экологии, живописи.
-развивать познавательную активность, умение наблюдать окружающий мир,
задумываться над его внутренней сутью, причинами изменений, анализировать условия, определяющие тенденции его развития.
Реактивы и оборудование: набор полезных ископаемых, вода, углекислый газ, воздух, песок ( в колбах), наборы оксидов свинца, хрома, магния, кальция, фарфоровые чашки, кисточка, лист бумаги, бусы из агата, оникса, и др. поделочных камней, изделия гжельского фарфора, фотографии ювелирных украшений из сапфиров, рубинов, изумрудов, огнетушитель, вода «Нарзан», «Эдельвейс», «Краинка».

На доске девиз: «Познание начинается с удивления»
Ход урока
Этап 1.
Цель данного этапа урока - создание эмоционального настроя учащихся, формирование интереса и внимания к уроку, постановка учебной задачи.
Учитель, перетасовывая карточки с номерами парт и рядов, оставляет первую сверху не раскрытой, с целью спросить учащихся данного места о том, что они узнали на уроке. Таким образом, обеспечивается внимание каждого ученика, ведь никто не знает - кого спросят.
Этап 2.
Определяет проблему урока. Мы начали изучать сложные вещества. Наша задача выяснить: знакомы ли нам эти вещества, встречаем ли мы их в обычной жизни, каково их строение, и значение для нас. Поэтому наш урок и называется «Знакомые незнакомцы». Но прежде мы повторим предыдущий урок.
К доске вызываются трое учащихся
На центральной части доски записаны формулы веществ: Н2О, FeCI2 , CaO, OF2, H2O2, SO3, SiO2, Fe2O3, CuS CO2. Задание: определить степени окисления веществ и назвать вещества.
На левой части доски: составить формулы, используя известные степени окисления: хлорид железа(III), оксид натрия, гидрид кальция,
оксид фосфора (V), сульфид алюминия.
На правой части доски . Определить ошибки в расстановке степеней окисления и названии веществ:
S13 EMBED Equation.3 1415O13 EMBED Equation.3 1415-оксид серы (III)
Ca13 EMBED Equation.3 1415Br13 EMBED Equation.3 1415- бромид кальция
Na13 EMBED Equation.3 1415H13 EMBED Equation.3 1415 -нитрид водорода.
Пока учащиеся выполняют работу у доски идет устная проверка домашнего задания стр.64 №1, стр 64 №2 а,б
После проверки заданий у доски и выставления оценок переходим к основной части.
Этап 3.
Мы уже употребляли слово оксиды. Давайте из задания на центральной части доски выберем оксиды и дадим им определение
(Оксиды –сложные бинарные вещества, имеющие кислород в степени окисления -2)
Какие из этих веществ вам уже знакомы?
Вода- самое удивительное , самое распространенное и самое необходимое вещество на нашей планете. Почти 3\4 поверхности занято водой морей и океанов. Вода влияет на климат нашей планеты, потому что она обладает большой теплоемкостью. Нагреваясь, вода поглощает тепло, а остывая отдает его и тем самым «выравнивает» климат А от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые рассеяны в атмосфере- в облаках в виде пара.
Вода составляет до 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции: определяет объем и упругость клеток, транспортирует в клетку и из нее растворенные вещества, предохраняет клетку от резких колебаний температур. Тело человека на 2\3 состоит из воды. Почти все реакции в живой клетке протекают в водных растворах. Большинство реакций , используемых в технологических процессах на предприятиях химической, фармацевтической и пищевой промышленности, происходит также в водных растворах.
Воды на земле много и мало. Много- очевидно: ледники, океаны, моря, а мало, потому что мало пресной воды, а потребности человека как раз в пресной воде. Поэтому надо беречь воду.
Итак, с этим оксидом мы уже знакомы.
Углекислый газ – диоксид углерода. В воздухе содержится около 0, 03%
( по объему) углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянно. Воздух в городах содержит несколько больше углекислого газа , чем воздух в сельской местности. Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, а также при тлении и гниении различных органических веществ. В воде многих минеральных источников содержится значительное количество
Растворенного углекислого газа. Один из таких источников минеральной воды находится в Кисловодске, в нашей Тульской области- в Краинке , в соседней Липецкой- также есть хорошая минеральная вода.( демонстрация бутылок с минеральной водой)
В водах морей и океанов содержится много растворенного углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе.
Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При испарении жидкого углекислого газа часть его может превратиться в снегообразную массу «сухой лед», который при обычном давлении возгоняется, не плавясь, причем его температура понижается, и поэтому его используют при хранении пищевых продуктов (мороженого).
Наиболее широко используют при изготовлении шипучих напитков
( демонстрация газировки)
Углекислый газ не поддерживает горения ( демонстрация внесения зажженной лучинки в колбу с углекислым газом и в колбу с воздухом) и поэтому применяется при тушении пожаров. (Демонстрация огнетушителя).

А теперь давайте познакомимся с минералами и горными породами
( предложение изучить состав полезных ископаемых по коллекции)
Выводы : В состав многих минералов и горных пород входят оксиды.
Составляем опорный конспект о содержании оксидов в земной коре, в выхлопных газах автомобилей, в выбросах от работы промышленных предприятий.

Из оксидов состоят многие драгоценные и полудрагоценные камни :
(Демонстрация картинок ювелирных украшений с сапфирами, рубинами, изумрудами, и бус из поделочных камней.)
На основе оксидов изготавливают краску. Рассмотрите оксиды на вашем столе. Какого они цвета? (Желтый, зеленый, белый)
Предложение одному ученику насыпать немного оксида хрома в фарфоровую чашку, развести водой и попробовать нарисовать что-либо.
Оксиды входят в состав глины, из которой изготавливают фарфор и фаянс, а если разукрашивают краской на основе оксида кобальта, то при обжиге получается голубой цвет. Где в России это используют? (Гжель)
Гематит-кровавик (Fe2O3) используют для производства красителей.(демонстрация, того что гематит оставляет на фарфоре красные следы)
Стекло представляет смесь оксидов: Na2O13 EMBED Equation.3 1415CaO13 EMBED Equation.3 14156SiO2, а добавляя оксид свинца мы- получим хрустальное стекло, оксид хрома даст зеленое стекло, и др.
Задача. Определите элемент, который в оксиде имеет степень окисления +2, а молярная масса этого оксида – 40г/моль
МеО- М 40г/моль
40-16 =24, что соответствует Мg. MgO - магнезия используется в спорте и медицине.
Итак, знакомы ли нам эти вещества, которые называются оксидами?
В чем их польза? Есть ли вред от них?
(Польза это то, что из них состоят руды, минеральные полезные ископаемые, используются для изготовления пищевых продуктов. Вред - выбросы предприятий и автомобилей приводят к загрязнению воздуха и потеплению климата) Добавляем записи в опорный конспект.
Этап 4. Следующими знакомыми незнакомцами являются летучие водородные соединения.
NH3 аммиак- бесцветный газ с резким запахом. Его раствор в воде называют нашатырным спиртом. Используется в медицине.
HCI- хлороводород- бесцветный газ , тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Содержится у человека в желудочном соке и предохраняет наш организм от микробов, попадающих к нам вместе с пищей.
H2S – сероводород- газ с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении органических веществ. Имеет полезные свойства при лечении некоторых кожных и желудочных заболеваний.
Этап 5.
Итак, наш урок подходит к концу.
Открываем верхнюю карточку и те, чья парта оказалась записана на этой карточке, рассказывают о чем они узнали на сегодняшнем уроке.
Если учащиеся затрудняются, то закрываем доску и отвечаем на вопросы:
Что такое оксиды?
Встречаем ли мы оксиды в обычной жизни? Приведите примеры веществ, в состав которых входят оксиды.
Какие летучие водородные соединения человек использует в медицине?
Выберите оксиды из предложенных веществ и назовите их:
Na2O, H2SO4, Cr2O3, HCI, CrO3 .

Дом.зад. & 18. №1,4.