Рабочая индивидуальная программа курса «Проектирование и достижение индивидуальных образовательных результатов обучающихся» (по программе «Одаренный ребенок») для обучающихся 9-11 классов

Рабочая индивидуальная программа курса
«Проектирование и достижение индивидуальных образовательных результатов обучающихся»
(по программе «Одаренный ребенок»)
для обучающихся 9-11 классов
2014-2015 учебный год
Салехард
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа рассчитана на 204часа (6 часов в неделю).
Настоящая программа составлена для учащихся 9 - 11 классов общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 204 часа в год (6 часов в неделю) рекомендуется школьникам, которые к этому времени решили связать свою будущую специальность с химией и носит предметно – ориентированный характер.Курс нацелен на развитие способностей учащихся к осмыслению и анализу условия задач, подбору методики решения задач определенного типа, выбору рационального способа решения задач, позволяющего определить у учащегося знания химических законов, формул, теории.
Изучение данного курса химии в старшей школе направлено:
На освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах, теориях;
На овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
Подготовить учащихся, ориентированных на химический профиль обучения, к усвоению материала повышенного уровня сложности по данному предмету;
Устранить проблемы в знаниях;
Познакомить учащихся с видами деятельности, необходимыми для успешного усвоения профильной программы.
Подготовить учащихся к экзаменам за курс химии средней школы.
Данный курс завершает изучение химии и включает в себя общую, неорганическую, органическую химию. Теоретическую основу её составляют основные законы общей химии, современная теория строения неорганических и органических соединений, показывающая единство химического, электронного, пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура неорганических и органических соединений. Весь курс пронизан идеей зависимости свойств веществ от их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами неорганических и органических соединений.
В данном курсе содержаться важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах. Содержание разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ, способах их получения в лаборатории и промышленности, областях их применения.
Тип программы: практико-ориентированный
Цель: гармонизация и развитие потенциальных возможностей одаренного ребенка.
Программа рассчитана на обучающихся, желающих получить углубленные знания по методике решения задач различного типа и уровня сложности, а также овладеть теоретическим и практическим материалом.
Продолжительность: 1 год, 204 часа;
Формы и режим занятий:
Продолжительность занятий – от 60 мин. до 2 часов
Форма занятий – групповая и индивидуальная.
Форма отчета по данному курсу: зачет по решению задач.
Нормативные документы и материалы, для составления рабочей программы
Закон РФ «Об образовании»
Приказ Минобразования России от 5.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования России от 20.02.2004г.№03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях (Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 от 29.12.2010 №189)
Приказ Департамента образования ЯНАО №236 от 17.03.2008г. «О реализации окружного (национально-регионального компонента) государственных образовательных стандартов в общеобразовательных учреждениях Ямало-Ненецкого автономного округа»
Национальная образовательная инициатива «Наша новая школа», утвержденная президентом РФ Приказ № 271 от 04 февраля 2010 года.
Федеральная целевая программа «Одаренные дети», в рамках Президентской Программы «Дети России», утвержденной Правительством РФ 21 марта 2007 г. N 172 с изменениями и дополнениями от 12 февраля 2011 г.
Образовательная программа муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №2»
Учебный план муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №2»
Проект «Развитие детской одаренности»;
Положение о научном обществе учащихся муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №2» г. Салехарда;
Положение о школьной научно-практической конференции учащихся муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа № 2»;
Содержание курса поможет учащимся получить реальный опыт решения сложных задач, подготовиться к сдаче экзамена по химии за школьный курс химии. Курс нацелен на развитие способностей учащихся к осмыслению и анализу условия задач, подбору методики решения задач определенного типа, выбору рационального способа решения задач, позволяющего определить у учащегося знания химических законов, формул, теории.
Содержание курса «Проектирование и достижение индивидуальных образовательных результатов обучающихся»
(по программе «Одаренный ребенок»)
для обучающихся 9-11 классов
Тема 1. Элементарная математика в химии (6)
Расчеты и оценки. Алгебра. Логарифм натуральный, десятичный, степенная функция; математические соотношения, газовые законы.
Расчеты и оценки. Геометрия Площадь и углы геометрических фигур, объемы шара, куба, цилиндра, площадь поверхности объемных фигур; геометрическая форма молекул, длины связей, тип гибридизации.
Элементы комбинаторики. Перестановки, сочетания, размещения; элементы множества, конфигурация частиц, число микросостояний.
Тема 2 Строение атомов и молекул (16)
Происхождение атомов и молекул. Строение ядер атомов. Ядерные реакции. Температура и возраст вселенной, ключевые процессы её возникновения, уравнение идеального газа, виды ядерных распадов, период полураспада, изотопы, нуклиды
Элементы квантовой механики. Квант, длина волны электрона, импульс электрона, соотношение де Бройля, движение частиц в «двумерном», «трехмерном» ящике, частица на окружности, квантовая сфера.Электронные конфигурации атомов. Принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило ХундаХимическая связь и строение молекулы. Дипольный момент, энергия молекулы, расстояние между ядрами, энергия, связи, порядок связи, длина связи, валентный угол, зависимость формы молекулы от числа электронный пар, молекулярные орбиталиТема 3. Химия комплексных соединений(12ч)
Строение, номенклатура комплексных соединений. Лиганды, координационное число, изомерия комплексных соединений, геометрия комплексов, устойчивость комплексных соединений. Координационная теория, теория кристаллического поля..Свойства комплексных соединений. Состав внутренней и внешней сферы, комплексные ионы.
Тема 4. Растворы (16ч)
Причины образования растворов. Свойства растворов. Электролиты, активность ионов степень ионизации, давление насыщенного пара, криоскопия, эбулиоскопия, изотонический коэффициент; протолиты; кислотность растворов, среда раствора.
Концентрация растворов. Типы выражения концентрации растворов: растворимость, массовая, мольная доля, моляльность, молярность, законы Рауля, Генри.
Растворы электролитов. Гидролиз. Буферные системы. Диссоциация электролитов, произведение растворимости, ионное произведение воды.
Дисперсные системы. Поверхностные явления, адсорбция, коллоидные растворы, ВМВ, ядро, мицелла, коагуляция, осмотическое давление,Тема 5. Основы физической химии: химическая термодинамика (34 ч)
Тепловые эффекты химических реакций. Тепловой эффект, внутренняя энергия, энтальпия, уравнение Кирхгофа, закон Гесса
Второй закон термодинамики. Энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца, условия самопроизвольного протекания химических реакций
Физическая химия поверхностных явлений. Фазовое равновесие и фазовые переходы. Фаза, «критические точки», гомо-, гетерогенные системы, ПАВ, поверхностная энергия Гиббса, поверхностное натяжение, теория ЛэнгмюраХимическое равновесие. Исходный, равновесный составы, константа равновесия, изотерма реакции, принцип Ле-Шателье, кислотно-основные равновесия.
Распределение по энергии и скорости. Микро-, макроскопические параметры; вероятность, дискретное и непрерывное распределение, распределение Больцмана, распределение МасквеллаЭлектрохимические цепи. Химические источники тока, анод, катод, ЭДС, энергия Гиббса, закон Фарадея, электродный потенциал, гальванический элемент.
Термодинамические свойства растворов Растворы, гетерогенные системы, парциальное давление, концентрации растворов, коллигативные свойства растворов, закон Рауля, осмотическое давление, температуры замерзания кипения растворов.
Нанохимия. Кластеры, закон Лапласа
Тема 6. Основы физической химии: химическая кинетика (24ч)
Закон действующих масс. Элементарная реакция, переходный комплекс, молекулярность реакции, механизм реакции, скорость реакции, константа скорости реакции, порядок реакции
Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса
Сложные реакции. Последовательные и параллельные реакции, лимитирующая стадия, принцип независимости химических реакций, термодинамический и кинетический контроль, интермедиаторыКатализ. Селективность, гомо-, гетерогеный, ферментативный катализы, уравнение Михаэлиса-Ментен, фотокатализ.
Фотохимия. Частота излучения, скорость света, флуоресценция, законы фотохимии
Тема 7. Алгоритмы решения расчетных задач (50ч)
Расчеты без химических реакций. Аддитивные смеси. Решения расчетных задач: смесь из 2-х компонентов с двумя неизвестными и смесь произвольного количества компонентов с одним неизвестным.
Определение формул химических соединений по явно заданным количественным параметрам.
Определение формулы вещества по количественным данным о его превращениях.
Расчет по одному уравнению реакции. Простая пропорция с явно заданными количественными параметрами.
Расчет по одному уравнению реакции. Избыток (недостаток) одного из реагентов.
Расчет по одному уравнению реакции. Неявно заданные количественные параметры.
Расчет по одному уравнению реакции. Расчеты с использованием разности масс реагентов и продуктов реакции.
Расчет по одному уравнению реакции. Сравнение количественных данных нескольких процессов.
Расчет по нескольким уравнениям химических реакций. Последовательные реакции. Составление «стехиометрических схем», решения
Расчет по нескольким уравнениям химических реакций. Расчеты по уравнениям одновременно протекающих реакций «задачи на смеси».
Тема 8. Алгоритмы решения качественных задач (68ч)
Виды «ключей» для «качественных» задач.
Органолептические свойства, идентификация по цвету, запаху, аналитические качественные определения.
Агрегатное состояние
Ключевое химическое свойство
Расчет как ключевой фактор в решении качественных задач
Уникальные физические свойства. Структурные, спектральные особенности соединений как ключевой фактор логики решения задач.
Задачи, требующие эрудиции и/или сообразительности
Задачи-эссе (научные проблемы в задачах химических олимпиад).
Решение конкурсных задач прошлых лет МГУ, ВХО, МХО, Сорос.
К концу курса обучения учащиеся должны уметь, и понимать:
Важнейшие химические понятия: атом, молекула, простые и сложные вещества, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановлениеОсновные законы и теории химии: закон сохранения массы веществ, сохранения и превращения энергии, законы химической кинетики, периодический закон с точки зрения строения атома, теория электролитической диссоциации, теория строения органических веществ.
Классификация химических соединений, соединения изученных классов органических и неорганических веществ
Закономерности изменения свойств соединений от их строения; сущность реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса и полуреакции).
Характеристикахимические элементы (главных и побочных подгрупп) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
Состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
Распознаватьопытным путем органические и неорганические вещества.
Обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
Решение задач: используя количество вещества, определять объем или массу вещества, по объему или массе реагентов или продуктов реакции, определять теоретический выход продукта реакции, решать задачи с учетом примесей, а также при условии, если одно из веществ дано в избытке.
2.0. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
-публичная презентация личных достижений
Календарно-тематическое планирование
№ п/п Тема занятия Кол-во
часов Основные понятия дата
Элементарная математика в химии
Расчеты и оценки. Алгебра. 2 Логарифм натуральный, десятичный, степенная функция; математические соотношения, газовые законы. 25.08.2014
Расчеты и оценки. Геометрия. 2 Площадь и углы геометрических фигур, объемы шара, куба, цилиндра, площадь поверхности объемных фигур; геометрическая форма молекул, длины связей, тип гибридизации. 27.08
Элементы комбинаторики 2 Перестановки, сочетания, размещения; элементы множества, конфигурация частиц, число микросостояний. 29.08
Строение атомов и молекул
Происхождение атомов и молекул. Строение ядер атомов. Ядерные реакции. 4 Температура и возраст вселенной, ключевые процессы её возникновения, уравнение идеального газа, виды ядерных распадов, период полураспада, изотопы, нуклиды 04.09
08.09
Элементы квантовой механики 4 Квант, длина волны электрона, импульс электрона, соотношение де Бройля, движение частиц в «двумерном», «трехмерном» ящике, частица на окружности, квантовая сфера10.09.
12.09
Электронные конфигурации атомов. 2 Принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда15.09
Химическая связь и строение молекулы. 4 Дипольный момент, энергия молекулы, расстояние между ядрами, энергия, связи, порядок связи, длина связи, валентный угол, зависимость формы молекулы от числа электронный пар, молекулярные орбитали17.09
19.09
Химия комплексных соединений
Строение, номенклатура комплексных соединений. 6 Лиганды, координационное число, изомерия комплексных соединений, геометрия комплексов, устойчивость комплексных соединений. Координационная теория, теория кристаллического поля. 22.09
24.09
26.09
Свойства комплексных соединений. 6 Состав внутренней и внешней сферы, комплексные ионы 29.09
01.10
03.10
Растворы
Причины образования растворов. Свойства растворов. 4 Электролиты, активность ионов степень ионизации, давление насыщенного пара, криоскопия, эбулиоскопия, изотонический коэффициент; протолиты; кислотность растворов, среда раствора 06.10
08.10
Концентрация растворов. 4 Типы выражения концентрации растворов: растворимость, массовая, мольная доля, моляльность, молярность, законы Рауля, Генри. 10.10
13.10
Растворы электролитов. Гидролиз. Буферные системы 4 Диссоциация электролитов, произведение растворимости, ионное произведение воды. 15.10
17.10
Дисперсные системы 4 Поверхностные явления, адсорбция, коллоидные растворы,ВМВ,ядро, мицелла, коагуляция, осмотическое давление, 20.10
22.10
Основы физической химии: химическая термодинамика
Тепловые эффекты химических реакций. 6 Тепловой эффект, внутренняя энергия, энтальпия, уравнение Кирхгофа, закон Гесса 24.10
03.11
05.11
Второй закон термодинамики. 4 Энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца, условия самопроизвольного протекания химических реакций 10.11
12.11
Физическая химия поверхностных явлений. Фазовое равновесие и фазовые переходы. 2 Фаза, «критические точки», гомо-, гетерогенные системы, ПАВ, поверхностная энергия Гиббса, поверхностное натяжение, теория Лэнгмюра14.11
Химическое равновесие 4 Исходный, равновесный составы, константа равновесия, изотерма реакции, принцип Ле-Шателье, кислотно-основные равновесия. 17.11
19.11
Распределение по энергии и скорости. 4 Микро-, макроскопические параметры; вероятность, дискретное и непрерывное распределение, распределение Больцмана, распределение Масквелла21.11
24.11
Электрохимические цепи. 4 Химические источники тока, анод, катод, ЭДС, энергия Гиббса, закон Фарадея, электродный потенциал, гальванический элемент, 26.11
28.11
Термодинамические свойства растворов 4 Растворы, гетерогенные системы, парциальное давление, концентрации растворов, коллигативные свойства растворов, закон Рауля, осмотическое давление, температуры замерзания кипения растворов 01.11
03.12
Нанохимия. 2 Кластеры, закон Лапласа 05.12
Основы физической химии: химическая кинетика
Закон действующих масс 6 Элементарная реакция, переходный комплекс, молекулярность реакции, механизм реакции, скорость реакции, константа скорости реакции, порядок реакции 08.12
10.12
12.12
Зависимость скорости реакции от температуры 4 Энергия активации, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса 15.12
17.12
Сложные реакции 6 Последовательные и параллельные реакции, лимитирующая стадия, принцип независимости химических реакций, термодинамический и кинетический контроль, интермедиаторы. 19.12
22.12
24.12
Катализ. 4 Селективность, гомо-, гетерогеный, ферментативный катализы, уравнение Михаэлиса-Ментен, фотокатализ. 05.01
09.01
Фотохимия. 4 Частота излучения, скорость света, флуоресценция, законы фотохимии 12.01
14.01
16.01
Алгоритмы решения расчетных задач
Расчеты без химических реакций. Аддитивные смеси. 4 решения расчетных задач: смесь из 2-х компонентов с двумя неизвестными и смесь произвольного количества компонентов с одним неизвестным 19.01
21.01
Определение формул химических соединений по явно заданным количественным параметрам. 4 решения расчетных задач 23.01
26.01
Определение формулы вещества по количественным данным о его превращениях. 4 решения расчетных задач 28.01
30.01
Расчет по одному уравнению реакции. Простая пропорция с явно заданными количественными параметрами. 4 решения расчетных задач 02.02
04.02
Расчет по одному уравнению реакции. Избыток (недостаток) одного из реагентов. 4 решения расчетных задач 06.02
09.02
Расчет по одному уравнению реакции. Неявно заданные количественные параметры. 6 решения расчетных задач 11.02
13.02
16.02
Расчет по одному уравнению реакции. Расчеты с использованием разности масс реагентов и продуктов реакции. 6 решения расчетных задач 18.02
20.02
25.02
Расчет по одному уравнению реакции. Сравнение количественных данных нескольких процессов. 6 решения расчетных задач 27.02
02.03
04.03
Расчет по нескольким уравнениям химических реакций. Последовательные реакции. 6 Составление «стехиометрических схем», решения расчетных задач 06.03
09.03
11.03
Расчет по нескольким уравнениям химических реакций. Расчеты по уравнениям одновременно протекающих реакций «задачи на смеси». 6 решения расчетных задач 13.03
16.03
18.03
Алгоритмы решения качественных задач
Виды «ключей» для «качественных» задач. 2 решения качественных задач 20.03
Органолептические свойства, идентификация по цвету, запаху, аналитические качественные определения. 4 решения качественных задач 23.03
25.03
Агрегатное состояние 2 решения качественных задач 30.03
Ключевое химическое свойство 4 решения качественных задач 01.04
03.04
Расчет как ключевой фактор в решении качественных задач 4 решения качественных задач 06.10
08.10
Уникальные физические свойства. Структурные, спектральные особенности соединений как ключевой фактор логики решения задач. 6 решения качественных задач 13.04
15.04
17.04
Задачи, требующие эрудиции и/или сообразительности 4 решения качественных задач 20.04
22.04
Задачи-эссе (научные проблемы в задачах химических олимпиад). 4 решения качественных задач 24.04
27.04
Решение конкурсных задач прошлых лет МГУ, ВХО, МХО, Сорос. 28 Решение и разбор вариантов заданий прошлых лет МГУ, ВХО, Сорос, МХО. 29.04
04.05
06.05
08.05
11.05
13.05
15.05
18.05
20.05
22.05
25.05
УМК учителя и учащихся:
Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии», Москва Юрайт, 2014
Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В. Февралева В.А., «Химия», сборник олимпиадных задач школьный, муниципальный, региональный этапы, 9-11 классыРостов-на-Дону, Легион, 2013
Еремин В.В. «Теоретическая и математическая химия» подготовка к химическим олимпиадам, Москва МЦНМО 2014
Иванов В.Г., Горленко В.А., Гева О.Н. «Органическая химия», Москва, Академия, 2011
Князев Д.А., Смарыгин С.Н. «Неорганическая химия»,Москва Юрайт, 2012
Лидин Р.А., Савинкова Е.В., Рукк Н.С., Аликберова Л.Ю., «Тестовые задания по общей и неорганической химии», Москва, БИНОМ, лаборатория знаний, 2011
Лунин В.В., «Задачи всероссийских олимпиад по химии», Москва Экзамен, 2004
Пузаков С.А. Попков В.А., Филлипова А.А., «Сборник задач и упражнений по общей химии», Москва Юрайт, 2014
Свитанько И.В., Кисин В,В., Чуранов С.С. Стандартные алгоритмы решения нестандартных химических задач, Москва 2012
Онлайн-лекции по подготовке к школьным олимпиадам 2013-2014-2015гг.