Разработка урока по химии на тему Кремний. Силикатная промышленность

Урок №46. 9 класс
Тема урока: Кремний. Силикатная промышленность.
Цели и задачи урока:
Изучить свойства кремния и его соединений – оксида и кремниевой кислоты;
3644265615315Познакомить обучающихся с основными продуктами силикатной промышленности (стеклом, керамикой, цементом), с реакциями, лежащими в основе производства стекла, цемента;
Воспитание аккуратности ведения тетради.
Оборудование: Периодическая система, видеосюжеты.
Ход урока:
Организационный момент.
Проверка Д/з:
1. Оксиды углерода (II) и (IV).
2. Угольная кислота.
3. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов.
Основная часть.
1. Нахождение в природе:
1) кремнезем SiO2
2) песок (кварц), гранит, горный хрусталь (основа SiO2)
3) каолинит Al2O3 • 2 SiO2 • 2H2O
4) ортоклаз K2O • Al2O3 • 6 SiO2
2. Получение t
1) в промышленности 2С + SiО2 = СО + Si
t 2) в лаборатории 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si
3. Физические свойства. Кремний бывает аморфный и кристаллический. Кристаллический кремний – металлический блеск, тугоплавкий, твердый, небольшая электрическая проводимость.
4. Химические свойства:
1) Аморфный Si реагирует с фтором: Si + 2F2 = SiF4 (фторид кремния)
2) При t реагирует с O2, Cl2, Br2, S: Si + O2 = SiO2 (оксид кремния)
3) с металлами: Si + 2Mg = Mg2Si (силицид магния)
4) с конц. водными р-рами щелочей: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
(силикат натрия)
5. Оксид кремния (SiO2)n – твердое кристаллическое вещество, t пл= 17280С
Кислотный оксид , взаимодействует:
t 1) с щелочами SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2) с основными оксидами SiO2 +CaO = CaSiO3
3) с солями SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
4) с углеродом, с магнием (см. Получение Si)
5) с водой не реагирует SiO2 + H2O =
6. Кремниевая кислота (Н2SiO3)n – нерастворимое в воде, коллоидный р-р; при t разлагается t
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Получение Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2 NaCl
7. Cоли кремниевой кислоты - силикаты – (Na2SiO3, K2SiO3) – растворимые стекла. 8. Силикатная промышленность – производство различных строительных материалов, стекла и керамики из природных силикатов.
Силикатная промышленность
Керамика Стекло Цемент
Стройматериалы: канализационные трубы, облицовочные плиты, кирпичи Предметы быта: глиняная, фаянсовая, фарфоровая посуда и др. Обыкновенное калийное (химическое), хрустальное, рубиновое, кварцевое, стекловолокно Цемент, бетон, железобетон, шлакобетон
tПроизводство стекла: Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 ↑
t CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 ↑
т.е. обыкновенное стекло: Na2O • CaO • 6SiO2
калийное стекло: К2O • CaO • 6SiO2
Производство цемента: t
Al2O3 • 2 SiO2 • 2H2O = Al2O3 • 2 SiO2 + 2H2O
t CaCO3 = CaO + CO2↑
t CaO + SiO2 = CaSiO3
Закрепление: видеосюжеты

Д/з: § 30, упр. 3,4 стр ____


-49911039370
Получение силанаСоединения металлов с кремнием называются силицидами. Силицид магния - порошок черного цвета. Поместим порошок силицида магния в очень слабый раствор соляной кислоты. На поверхности раствора образуются пузырьки газа. Они лопаются и загораются на воздухе. Это горит силан. Он образуется при взаимодействии кислоты с силицидом магния. Продуктами сгорания силана являются оксид кремния и вода.
Mg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O