Презентация по химии на тему «Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы».

Тема: «Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы».(Презентация к уроку химии, 9класс.УМК Г.Е. Рудзитес, Ф.Г. Фельдман) учитель химии МБОУ СОШ №2 г. ИскитимаЕ.И. Елизарова Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом 20 дм³ (н.у.) водородом, если для получения водорода взять алюминий массой 100г и избыток раствора гидроксида натрия?n(Al) = 100 : 27 = 3,7 моль3,7 моль Хмоль2Al + 6 H2O + 2 NaOH = 2K[Al(OH)4] + 3H22 моль 3 мольn(H2) = 3,7 ∙ 3 : 2 = 5,55 мольV(H2) = 5,55 ∙ 22,4 = 124,32 л


Упр.2Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком случае этот реактор можно будет использовать, а в каком – нет:А) в процессе участвует сильная щёлочь;Б) в процессе участвуют растворы солей ртути;В) в процессе участвуют растворы солей меди;Г) в процессе участвуют пары воды;Д) в процессе участвует соляная кислота. Алюминий и его соединенияВариант - ….Время работы – 10-13 минут! Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.Изучение нового материала Цели урока:На основании положения железа в периодической системе охарактеризовать особенности строение его атома;Познакомиться с физическими и химическими свойствами железа;Познакомить с нахождением железа в проде, его получением и применением.Разобрать явление коррозии и способы защиты от неё.
Положение железа в периодической системе.Химический знак - ______;Период - № _____;Группа – _____; подгруппа – __________;Заряд ядра +____;Изобразите схему строения атома железа и определите валентные возможности атома.


Железо – простое веществоПластичный, мягкий металл;Серебристого цвета;Tпл.= +1539°С;Tкип.= + 3200°С;Плотность 7,9 г/см³; Ферромагнетик;Тугоплавкий или легкоплавкий?Лёгкий или тяжёлый?Ферримагнитный характер?
Нахождение железа в природеНахождение в природе: 2 место после AlСостав и общая характеристика важнейших минералов железа-анализ таблицы 33, стр 171 (учебник)Значение железа для живых организмов Химические свойства железаНе забудьте указать условия протекания реакций!Fe + O2 =Fe + Cl2 =Fe + S =Fe + HCl =Fe + CuSO4 = Химические свойства железаFe + H2O(пар) =Fe + H2O + O2 =Fe+ Н2SO4 (конц.) = ? + SO2 + ?Fe + HNO3 = ? + NO + ? Коррозия металлов - От лат. Corrodere – разъедать; Это процесс самопроизвольного разрушения металла или сплава под влиянием окружающей среды.Химический процесс, лежащий в основе коррозии:

Получение железаСамостоятельная работа. Для способов получения железа, указанных в соответствующем разделе § на стр172,составьте уравнения реакций. Применение железа Тренинг!Упр.4, стр.133 в рабочей тетради Домашнее задание § 48; упр.1-3, стр.173, задача в рабочей тетради(автор Т.А. Боровских)