Презентация по химии на тему Ковалентная связь ( 8 класс)

Виды химической КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬУчитель химии МАОУ «СОШ № 12»Фотеева В.А. Задачи: Обучающие раскрыть сущность образования химической связи между атомами, Развивающие: формировать умение записывать схемы образования ковалентной полярной и неполярной связи, продолжить развитие умений анализировать, выделять главное в изучаемом учебном материале, делать выводы; Воспитательные: продолжить формирование убежденности в познаваемости мира веществ и взаимосвязи противоположностей Какая химическая связь называется ионной?Что такое ион?Как образуется положительный и отрицательный ион?В чем заключается особенность строения внешней электронной оболочки иона?Между атомами каких элементов как правило образуется ионная связь?Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи? Проверка знаний ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ВЫБЕРИТЕ ВЕЩЕСТВА С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ и составьте схемы их образования KClH2F2Na2SHCl Составьте схему образования веществ: KCl Na2S Какие вещества остались? H2F2 HClКакими элементами они образованы? ПРОБЛЕМА !!! Н₂, F₂, О₂, HCl, Н₂О, NН₃…?Каким образом атомы удерживаются друг возле друга в молекулах простых и сложных веществ ,образованных атомами неметаллов:
Какой вид связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами неметаллов? Вале́нтность (от лат. valēns «имеющий силу») — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов за счёт непарных внешних электронов. Такая связь называется… КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Ковалентной или атомной называется химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар непарных внешних электронов. неМе + неМеЭлектронная формула Как определяется число валентных и неспаренных электронов? Число неспаренных электронов =8-номер группы
Сколько неспаренных электронов у атомов, I V, V, VI , VII группы? {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}ГруппаIVVVIVIIЧислонеспаренных электронов Ковалентная связьнеполярная полярная Ковалентная неполярная связь Ковалентной неполярной называется связь, которая возникает между одинаковыми неметаллами ( в простых веществах неметаллах) : Сl 2, H2, N2, О2… Как составить электронные схемы образования молекул: Сl 2, H2, N2, О2? АЛГОРИТМ составления схемы1.Определить валентные электроны .2.Определить количество неспаренных электронов. 3. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. В атоме хлора один электрон находится в неспаренном состоянии. •• ׃Cl • •• Сколько электронов не хватает атому хлора до завершения внешнего электронного слоя ? 3.Показать взаимодействие атомов, •• •• •• •• ׃Cl • + • Cl ׃ = ׃Cl ׃ Cl ׃ •• •• •• •• 4.Выделите общие электронные пары. • • •• •• •• ׃Cl • + • Cl ׃ = ׃Cl ( ׃ ) Cl ׃ •• •• •• •• 5 . Составляем структурную формулу. Cl - Cl Oдинарная связь – это ковалентная связь, которая образована одной электронной парой.Н – Н Cl-Clдвойная связь О=Отройная связьN Ξ NЧем определяется количество связей между атомами химических элементов в молекуле? Задание. Пользуясь алгоритмом, составить cхемы образования ковалентных связей в молекулах кислорода О2 и азота N2. Ковалентная полярная связь А как же образуются молекулы из атомов разных неметаллов ( сложных веществ): HСl ,HF, Н₂О, Н₂S, NН₃…? Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательностью (ЭО) Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C S Br Cl N O F ЭО –увеличивается

Схема образования связи в молекуле хлороводородаH + Cl H Clr

Изобразить схему образования связи в молекуле хлорводорода HCl ; •• •• H• + • Cl ׃ = H(׃) Cl ׃ •• •• что произошло с электронными слоями у водорода и хлора в результате образования ковалентной связи?


Разумеется, атомы менее ЭО будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+,а более ЭО полюс с зарядом δ-. Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная. Структурная формула H δ + Сl δ - или H δ+ Cl δ-
ppt_xxshearppt_x Алгоритм составления схемы1. Определим число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов и число непарных электронов (по формуле 8-№ группы).2. Запишем общие электронные схемы через знак «+», чтобы непарные электроны были обращены в сторону соседнего атома.3.Запишите электронную формулу образовавшейся молекулы, показав обобществленные электроны.4.Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, выделить общую электронную пару скобками.5. Покажите смещение электронных пар к атому с большей ЭО, заменив черточки стрелками. Укажите частичные заряды (+ и – полюсы молекул).
style.rotationppt_wppt_y
ppt_xxshearppt_x

Закрепление1.Составьте электронную схему строения атома серы.2. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента.3. Укажите ,сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода. 4.Какой тип связи при этом образуется? ЗакреплениеПопробуйте самостоятельно по алгоритму изобразить схему образования связи в молекуле Н2S. РефлексияКакую задачу ставили?Чем занимались на уроке?Какие сложности возникли?Как оцениваете свою работу? Домашнее задание1. Стр. 39 - 45 § 10 и 11. 2. Выполнить задания на стр.45 упр. 2 а или б(по выбору) , упр.4.