Методическая разработка по химии. Самостоятельные работы по химии для студентов 1 курса СПО

Самостоятельные работы по химии

Хорькова Г.В.


для студентов 1 курса среднего профессионального образования
для специальностей:

080196 «Финансы »( по отраслям)
080110 «Экономика и бухгалтерский учет »(по отраслям)
190604 «»Техническое обслуживание автомобильного транспорта»
220301 «Автоматизация технологических процессов и производств» (по отраслям)
230106 «Техническое обслуживание средств вычислительной техники и компьютерных сетей»







2012 год







Предмет «Химия» является расчетной дисциплиной. В результате изучения
студент должен не только знать свойства изучаемых веществ, уметь использовать их в повседневной практике, но и представлять как и при каких условиях происходит превращение одних веществ в другие, уметь производить расчеты. С этой целью на уроках разбираются примеры решения расчетных задач, составление уравнений реакций, осуществление цепочек превращений.
Для дополнительной тренировки, а также работы с учебником, конспектом проводятся домашние самостоятельные работы, включающие разные варианты. Работа выполняется в тетради для контрольных работ и оценка выставляется преподавателем.
Данные работы проводятся после изучения крупных разделов и тем, и служат подготовкой к рубежным контрольным работам, а так же к промежуточной аттестации, которая заключается в виде тестовой контрольной работы.

Самостоятельная работа №1
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И СОЛЕЙ


1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) нитрата цинка, б) карбоната натрия, в) гидроксида бария, г) хлорида кальция, д) сульфата алюминия.
2. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: Н+, Са2+, SО42-, МnО4-.
3.Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) хлорида магния, б) сульфата калия, в) гидроксида кальция, г) нитрата алюминия, д) фосфорной кислоты.
4. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: Nа+, Мg2+, СгО42-, I-.
5. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) нитрата свинца, б) силиката натрия, в) сернистой кислоты, г) хлорида меди (II), д) сульфата железа (III).
6.Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: К+, Ва2+, СО32-, ClO3-.
7.Напишите уравнения электролитической, диссоциации следующих веществ: а) бромида кальция, б), сероводородной кислоты, в) сульфата натрия, г) хлорида железа (III); д) фосфата калия.
8.Составьте формулы веществ, которые могут бытьобразованы следующими ионами: Н+, А13+, Cl-, NO3-.

Самостоятельная работа №2
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида бария и серной кислоты, б) сульфата железа (III) и гидроксида натрия, в) нитрата кальция и фосфата калия.
2.Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:
а) 2H+ + CO 2- = Н2О + CO2
б) Cu2+ + S2- = CuS
3.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а) сульфата алюминия и гидроксида калия, б) фосфорной кислоты и хлоридакальция, в) сульфата натрия и нитрата бария.
4.Подберите вещества, взаимодействие между которыми, в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:
а) Н+ + ОН- = Н2О
б) 2Аg++SО42- = Ag2SО4

5.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а) нитрата кальция и карбоната натрия, б) сульфата магния и фосфата калия, в) хлорида железа (III) и гидроксида натрия.
6.Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующимисокращенными ионными уравнениями:
а) SО32-+2Н+ = Н2О + SО2
б) Рb2+ + ОН- = Рb(ОН)2

7. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения между растворами: а) сульфата калия и хлорида бария, б) фосфорной кислоты и нитрата серебра, в) сульфата алюминия и гидроксида калия.
8. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными уравнениями:
а) S2- + 2H+ = H2S
б) Ca2+ + SO42- = CaSO4
Самостоятельная работа №3

ПОЛУЧЕНИЕ ВЕЩЕСТВ РЕАКЦИЯМИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ; ВЫДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ ИЗ СМЕСИ; РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ.

1.Растворы каких веществ необходимо взять для получения сульфата бария? Напишите уравнение реакции. Как выделить сульфат бария из смеси?
Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,33 г сульфата бария.
2.Растворы каких веществ необходимо взять для получения гидроксида железа (III)? Напишите уравнение реакции. Как выделить гидроксид железа (III) из смеси?
Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,14 г гидроксида железа (III).
3.Растворы каких веществ необходимо взять для получения хлорида натрия реакцией нейтрализации? Напишите уравнение реакции. Как доказать образование хлорида натрия?
Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 5,85 г хлорида натрия.
4.Растворы каких солей необходимо взять для получения хлорида натрия? Напишите уравнение реакции. Как можно выделить хлорид натрия из смеси?
Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 11,7 г хлорида натрия.
Самостоятельная работа №4
1. Между растворами каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) соляная кислота, б) карбонат натрия, в) нитрат серебра, г) сульфат калия? Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакций.
2. С какими веществами может вступать в реакцияраствор гидроксида калия: а) оксид углерода (IV),б) азотная кислота, в) гидроксид кальция, г) оксид железа (III), д) хлорид железа (II)? Напишите полныеи сокращенные ионные уравнения реакций.
3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а) хлорида натрия, б) сульфата меди (II), в) сульфата калия, г) силиката натрия? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду.
4. Растворами каких веществ можно воспользоваться при получении гидроксида меди (II)? Сколько без водных исходных веществ (в г) необходимо для получения 1,96 г гидроксида меди (II)
5. Между растворами каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) гидроксид натрия, б) сульфат железа (III), в) хлорид кальция, г) нитрат меди (II)?
6. С какими веществами может вступать в реакции раствор сульфата алюминия: а) фосфорная кислота, б) нитрат натрия, в) гидроксид калия, г) хлорид бария, д) медь? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции.
7. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а) сульфита калия, б) хлорида лития, в) нитрата свинца (П), г) сульфата натрия? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.
8. Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения карбоната кальция? Сколько безводных исходных веществ (в г) необходимо для получения 2 г карбоната кальция?
Самостоятельная работа №5
1. Между растворами каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) серная кислота, б) сульфид натрия, в) нитрат серебра, г) хлорид калия? Составьте сокращенные ионные уравнения реакций.
2. С какими веществами может вступать в реакции разбавленная серная кислота: а) медь, б) оксид меди (II), в) нитрат бария, г) соляная кислота, д) гидроксид калия? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а) хлорида магния, б) фосфата натрия, в) хлорида натрия, г) нитрата меди (II)? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду.
4. Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения сульфида серебра? Сколько безводных исходных веществ (в I1) необходимо для получения1,24 г сульфида серебра?
6. Между растворами каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) гидроксид бария, б) нитрат свинца (II), в) хлориднатрия, г) сульфат магния? Составьте сокращенные ионные уравнения реакций.
7. С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II): а) серебро, б) сероводородная кислота, в) «оксид углерода (IV), г) гидроксид натрия, д) фосфат калия? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
8. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а) сульфата калия, б) карбоната натрия, в) хлорида цинка, г) нитрата натрия? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.
9. Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения карбоната бария? Сколько безводных исходных веществ (в г) необходимо для получения 3,94 г карбоната бария?
Самостоятельная работа №6
ПОДГРУППА АЗОТА
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ, СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ, ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНОВИТЕЛЬ
1. Какой из элементов более электроотрицателен: фтор или хлор, сера или хлор, углерод или азот, кислород или водород, азот или сера?
2. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль окислителя:
а) Н2О + F2 HF + O2
б) SO2 + H2 H2S + Н2О
в) H2SO4 + C SO2 + CO2 + Н2О
3. Перепишите формулы следующих соединений и подчеркните химический знак элемента, на котором сосредоточен положительный заряд: NF3, SiС, NClз, РНз,SO3.
4. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль восстановителя:
а) H2S + O2 SO2 + Н2О
б) HCl + Mg MgCl2 + Н2
в) NaClO + Р NaCl + P2О5
5. Какой из элементов более электроотрицателен: хлор или бром, хлор или азот, фосфор или сера, кремний или углерод, сера или водород?
6.В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль окислителя:
а) Н2О + С12 НС1 + О2
б) Fe2O2 + H2 Fe + Н2О
в) Н2SО4 + S SO2 + Н20
7. Перепишите формулы следующих соединений и подчеркните химический знак элемента, на котором сосредоточен положительный заряд: OF2, SO2, OBr2, NH3, Cl2O7.
8. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль восстановителя
а) NaI + Br2 NaBr + I2
б) HCl + O2 Н2О + Cl2
в) Н2SО4 + Cu CuSO4 + SO2 + Н2О
Самостоятельная работа №7
АЗОТНАЯ КИСЛОТА, НИТРАТЫ
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Р + НNОз + Н2О Н3РО4 + NО
Cu2О + HNO3 Cu(NO3)2
Fe + HNO3 = Fe(NO3)2 + NO2 + Н2О
Н2S + HNO3 = S + NO + Н2О
Fe(NO3)2 + HNO3 = Fe(NO3)3+ NO + Н2О
SO2 + HNO3 = Н2SО4 + NO2
Самостоятельная работа №8

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗА, ПОЛУЧЕННОГО ИЗ ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕГО ПРИМЕСИ, И ИЗ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ

1.Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% примесей?
2.На 200 г 20%-ного раствора карбоната натрия подействовали избытком раствора серной кислоты. Сколько оксида углерода (IV) при этом образовалось (в л)?
3.Сколько оксида углерода (II) образуется (в л) при сгорании 10 л смеси газов, состоящей на 95% из метана СН4 (остальное азот)?
4.Сколько оксида углерода (IV) образуется (в л) при разложении 10 г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия, содержащей 20% карбоната натрия?

Самостоятельная работа №9
Расчетные задачи на выход продукта в %
1.При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с оксидом железа Fe3O4 образовалось железо массой 18 г. Сколько процентов составляет данный выход от теоретически возможного?
2.При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием образовалось 9 г хрома. Выразите данный выход хрома в процентах от теоретически возможного.
3.При пропускании 2,24 л хлора через раствор бромида железа (III) образовалось 10 г брома. Сколько процентов составляет полученная масса брома от теоретически возможной?

4.При взаимодействии железа с 10%-ным раствором соляной кислоты, массой 20 г, выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.
Самостоятельная работа №10
ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ ЗАМЕСТИТЕЛЯ
1. Дайте названия изомерам положения:
а) СН3СНВгСН2СН2Вг
б) СН3СН2СН2СНВг2
в) СНзСНВгСНВгСН3
г) СНзСН2СВг2СН3
2. Составьте формулы изомеров положения: а) трихлорэтана, б) тетрахлорэтана и дайте им названия по систематической номенклатуре.
3. Дайте названия изомерам положения:
а) СН 3СНВгСН2СН2СН2Вг
б) СН3СН2СН2СВг2СН3
в) СН3СH2СНВгСНВгСН3
г) СНзСН2СН2СНВгСН2Вг
4. Составьте формулы изомеров положения трихлорпропана и дайте им названия по систематической номенклатуре.
5. Дайте названия изомерам положения:
а) СНзСН2СНClСН2Сl
б) СНзСН2ССl2СН3
в) СН3СНСlСН2СН2Сl
г) СН3СН2СН2СНСl2
6. Составьте формулы четырех изомеров положения тетрабромпропана и дайте им названия по систематической номенклатуре
7. Дайте названия изомерам положения:
а) СН3ССl2СН3
б) СН3СНСlСН2Сl
в) СН3СН2СНСl2
г) СН2СlСН2СН2Сl
8. Составьте формулы четырех изомеров положения трибромпентана и дайте им названия по систематической номенклатуре.


Самостоятельная работа №11
НАХОЖДЕНИЕ ФОРМУЛ УГЛЕВОДОРОДОВ
ПО ИХ ПЛОТНОСТИ И МАССОВОЙ ДОЛЕ ЭЛЕМЕНТОВ, ВЫРАЖЕННОЙ В ПРОЦЕНТАХ
1.Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 80%, а относительная плотность по водороду равна 15.
2.Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 81,82%, а плотность которого (при н. у.) равна 1,96 г/см3.
3.Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5.
4.Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 82,75%, а плотность которого (при н. у.) равна 2,59 г/см3.
Самостоятельная работа №12
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ
ФОРМУЛЫ УГЛЕВОДОРОДА ПО МАССЕ ПРОДУКТОВ
СГОРАНИЯ И ЕГО ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ПЛОТНОСТИ
1.При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 0,88 г и вода массой 0,36 г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
2.При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,875. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
3.При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 3,52 г и вода массой 0,72 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 0,896. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
4.При сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) количеством 0,5 моль и столько же воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1,5. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
Самостоятельная работа №13
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ
1.Сколько воздуха (в л) необходимо для сгорания 6,4 г метилового спирта?
2.Сколько оксида углерода (IV) и водяных паров (в л) образуется при сгорании 2, мл этилового спирта, плотность которого равна 0,8 г/см3?
3.Сколько этилена (в л) может быть, получено из 4,6 г этилового спирта, если выход этилена составляет 90% от теоретически возможного?

4.Сколько бромпропана (в г) подверглось гидролизу, если образовалось 5,4 г пропанола, что составляет 90% от теоретически возможного?
Самостоятельная работа №14
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩИХ В РАСТВОРЕ
1.Сколько 90%-ного раствора уксусной кислоты (в г) потребуется для получения 8,8 г этилового эфира уксусной кислоты?
2.Сколько безводного ацетата натрия (в г) израсходовалось в реакции с серной кислотой, если полученной уксусной кислотой было нейтрализовано 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия
3.Сколько метилового спирта (в г) необходимо окислить, чтобы из полученного формальдегида можно было приготовить 150 г 3%-ного раствора его?
4.Сколько муравьиного, альдегида (в л) потребуется для получения 16 г 20%-ного раствора метилового спирта?
Самостоятельная работа №15
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИЗБЫТКОМ ОДНОГО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ
1.Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаимодействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кислоты с 8 г 90%-ного раствора метилового спирта?
2. Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаимодействии 7 г 90%-ного раствора уксусной кислоты с 7 г 90%-ного раствора этилового спирта?
3.Сколько эфира (в г) должно образоваться; при взаимодействии 20 г 90'%-ного раствора уксусной кислоты с 15.г 90%-ного раствора метилового спирта?
4.Сколько эфира (в г) должно образоваться, при взаимодействии 5 г 95%-ного раствора муравьиной кислоты с 7 г 92%-ного раствора этилового спирта?





























13 PAGE 14215



15