презентация по химии на тему Периодический закон и периодическая система химических элементов

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.
Девиз.«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются» Д.И. Менделеев
ppt_wr
style.rotationppt_wppt_y
План: Открытие периодического законаПериодический закон и строение атомаПериодическая система и строение атомаЗначение законаДомашнее задание
ppt_wr
style.rotationppt_wppt_y Открытие периодического законаЮлиус Лотар Мейер1830 — 1895Опубликовал таблицу из 27 элементов


Дмитрий Иванович Менделеев(1834 – 1907 г.г.)

Расположение карточек по возрастанию атомного веса химического элемента

Расположение карточек по возрастанию атомного веса химического элементаН1Li7Be9B11C12N14O16F11Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35,5



1 марта 1869 года Менделеев сформулировал Периодический закон“Свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от их атомного веса”.
Д.И. Менделеев«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются»
ppt_wr
Современная формулировка периодического закона“Свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер этих элементов”.
Периодическая система химических элементов (ПСХЭ) - это графическое изображение закона, каждое обозначение отражает какую либо особенность в строении атома.
ppt_wr
Структура ПСХЭПериодыГруппы Малые Большие Главная Побочная







Периоды - горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.Группы- это вертикальные столбцы элементов, их восемь.
В периодах СЛЕВА НАПРАВО металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. а) увеличиваются заряды атомных ядер;б) растет число электронов на внешнем уровне;в) число энергетических уровней постоянно;г) радиус атома уменьшается.


В группах главных подгруппах СВЕРХУ ВНИЗ металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические ослабевают. а) увеличиваются зарядыатомных ядер;б) число электронов на внешнемуровне постоянно;в) растет число энергетическихуровней;г) увеличивается радиусатома.


SСЕРА32,06416682S – это символ элементаСЕРА – это название элемента32,064 – это атомная масса16 – порядковый номер6;8;2 – энергетические слои и количество электронов на каждом слое
style.rotationppt_wppt_y 1. В главных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило: 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически 2. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеевапроявляет: 1) бор 2) углерод 3) азот 4) кислород 3. В периодах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется: 1) масса атомов 2) число энергетических уровней 3) общее число электронов 4) число электронов на внешнем энергетическом уровне В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl: 1) неметаллические свойства ослабевают 2) металлические свойства усиливаются 3) металлические свойства не изменяются 4) металлические свойства ослабевают ПРОВЕРЬ СЕБЯ- 1) - 4) - 2) - 4) ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 52, 58 УЧИТЬ