Интегрированный урок по химии – биологии В 9 классе по теме: «Обобщение и систематизация знаний по неметаллам и их соединениям. Экологическая роль солей»

Муниципальное бюджетное общеобразовательная учреждение
Гимназия № 1



Интегрированный
Урок по химии – биологии
В 9 классе
По теме:

«Обобщение и систематизация знаний по
неметаллам и их соединениям.
Экологическая роль солей»


Преподаватель: Панкова О.И.









Воронеж - 2009

План-конспект интегрированного урока по химии-биологии в
9-ом классе по теме: "Обобщение и систематизация знаний но неметаллам и их соединений. Экологическая роль солей"/2 часа/

Цель: пользуясь учением о строении атома и вещества, обобщить и закрепить знания о неметаллах и их соединениях; связать теорию с практикой, определив экологическую роль солей; закрепить навыки экспериментальной работы и проконтролировать свои знания.
Задачи:
Образовательная: закрепить, обобщить у учащихся знания о неметаллах их соединений, повторить способы получения солей; определить их экологическую роль, закрепить навыки составления уравнений;
Воспитательная: усовершенствовать навыки коммуникабельности в группе, повысить культуру проведения химического эксперимента;
Развивающая: активизировать познавательную деятельность учащихся, развить их мышление.
Оборудование, оформление кабинета: литература по экологии и химии неметаллов; ноутбук, экран , проектор, диски с ЦОР, таблица «Основные способы получения солей»; подносы с реактива ми: 10%-ный раствор NaOH, AgNО3, BaCl2,HCl ,стаканы с водой, стеклянные палочки, штативы с пробирками.
Ход занятия:
I Организационный момент
Учителя объявляют цель и задачи урока:
Сегодня мы обобщим и систематизируем знания' по неметаллам и их соединениям, вспомним не только основные сведения о кислородсодержащих, водородных соединениях, но и их закономерности взаимодействия с металлами с образованием солей, определим их экологическую роль, связав теорию с практикой.
Продолжает учитель биологии.
На уроке вы будете участвовать со мной в диалоге, составляя обобщенную схему, решать теоретические и экспериментальные задачи по группам, и индивидуально проконтролируете свои знания с помощью тестов.
II. Итак, наша, задача - построить обобщенную схему по неметаллам и их соединениям (см. ниже).
-- Какие подгруппы элементов мы изучили (элементы VII группы - галогены. VI группыхалькогены, V группы - подгруппа азота, IV группы подгрупп углерода)?
- О каких важнейших элементах мы говорили: (о Cl в VII группе, о О и S : VI группе, об N, Р в V группе, об С, Si в IV группе)?
- Какая характеристика определяет свойства химического элемента, (заряд, атома)?
- Охарактеризовать особенности строения атомов перечисленных элемента и на основе атомного строения охарактеризовать изменения неметаллических свойств.
от галогенов до С и Si (учащиеся характеризуют схематично строение атомов У11, VI, V, IV групп, а затем вносят в обобщающую схему на проекторе
№группы Название химического Заряд атома Электронная формула
элемента
VII С1 +17 ls22s22p63s23ps
VIl F +9 b22s22p5
VI О +8 ls22s22p4
VI S +16 1s22s'2p63s23p4
V N +7 b22s22p3
V P +15 ls22s22p63s23p3
IV С +6 ls22s22p2
IV Si +14 ls22s22p63s23p2
- Как зависят свойства химических элементов от их положения в периодической системе (учащиеся отмечают закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах, делают вывод об изменении неметалличности от галогенов к углероду и кремнию, вносят выявленные закономерности в схему)?
Учитель химии обращает особое внимание учащихся на закономерности, ярко проявляющиеся в периодической системе элементов: переход количественных изменений в качественные и спиралеобразный характер развития свойств элементов.
Учитель химии: "Отражает ли выведенная нами закономерность изменения неметалличности атомов изученных элементов на примере физических свойств простых веществ, образованных атомами неметаллов?"
Учащиеся вспоминают физические свойства галогенов, кислорода, азота, фосфора, углерода, кремния, особенности химической связи и кристаллических решеток веществ, образованных атомами этих элементов, об аллотропных видоизменениях.
- Какими общими свойствами и почему должны обладать вещества, имеющие молекулярную (атомную) кристаллическую решетку?
- Какие вещества могут быть электролитами?
Полученная информация также вносится в обобщающую схему и учащиеся делают вывод о закономерностях изменения физических свойств простых веществ, образованных атомами элементов VII-IV групп главных подгрупп периодической системы
После этого учащиеся под руководством учителя химии переходят к беседе по обобщению знаний о важнейших соединениях атомов химических элементов - оксидах, кислотах, водородных соединениях.
Вопросы к учащимся:
- Какие вещества называют оксидами? Их классификация.
- Как можно экспериментально установить характер оксида?
- Назовите формулы оксидов, которые могут образовывать атомы элементов, о которых мы говорили, укажите их характер.
Учащиеся записывают в схему формулы кислотных оксидов.
- Каким образом изменяются свойства оксидов в периодах, группах?
- Что называют кислотой? Назовите формулы известных вам кислот укажите изменения их характера (сильные или слабые электролиты).
-- Как экспериментально можно установить их характер?
Далее учащиеся вспоминают информацию об известных им водородных соединениях неметаллов, их свойствах и вносят формулы этих соединений в схему.
Схема на экране
Н е м е т а л л ы



Кислородсодержащие и Строение атома Строение молекулы,физические
водородные соединения свойства простых веществ

оксиды Кислоты Водо- галогены ns2np5 Галогены –газы, летучие
 родные жидкости, твёрдые соеди-
соеди- нения (молекулярное
нения строение).

SO2 H2S HCl уменьша O,S ns2np4 Повышается O2- газ,S
SO3 O3 H2S ются неме- температура твёрдое
H2S таллические кипения
O4 свойства
N2O5 HNO NH3,PH3 увеличивается N,P ns2np3 Растёт N2- газ, Pтвёрдое
P2O5 H3P тенденция к от- интенси- соединение
O4 отдаче электронов вность окраски


CO2 H2O CH4,SiH4
· C,Si ns2np C-твёрдое соединение,Si
Твёрдое соединение с
Металл. Блеском

Проводя обобщающую беседу с использованием составленной схемы, учитель химии спрашивает учащихся:
-В состав каких соединений могут входить неметаллы? (в состав солей)
- Каковы особенности химических свойств неметаллов и их соединений? Как образуются соли? (таблица "Основные способы получения солей")
- Какие типы, виды солей мы изучали?
Учащиеся называют классификацию солей: средние, кислые, основные сложные и их номенклатуру.
Мы назвали крайние типы соединений: оксиды, гидриды, кислоты
Учитель химии: "Мы много говорили об этих солях, об их использовании; получении, роли, распознавании. Насколько вы это помните?"
Для этого я предлагаю решить вам задачи по группам, как обычно каждая группа по выбору в течение 5-7 мин подготовит информацию о получении, практическом применении, роли солей (хлориды, сульфаты, нитраты, ортофосфаты). При необходимости учащиеся обращаются к ЦОР .
III. После отчёта каждой группы учитель биологии говорит о практическом задании: качественном распознавании солей, являющихся минеральными удобрениями (20 мин).
Качественный анализ минеральных удобрений как возможных загрязнителей почв и сельхозпродукции.
Цель работы: научиться распознавать минеральные удобрения по внешнему виду и качественным реакциям
Приборы и материалы: 1) пробирки в штативе; 2) стеклянные палочки, пипетка на 1-3 мл; 4) шпатели; 5) колбы конические на 100 мл; 6) стаканы с дистиллированной водой; 7) коллекция удобрений; 8) фильтровальная бумага 10%-ный раствор NaOH; 10) 1-2%-ный раствор AgNО3; 11) 2-5%-ный ра ВаС1.2; 12) 10%-ный растворов CH3CОOH; 13) лакмусовая бумага; 14) спиртовка или сухое горючее; 15) мел; 16) таблица "Схема распознавания минеральных удобрений
Ход работы,
I. Техника распознавания удобрения по внешнему виду.
1. Удобрение тщательно осматривают, определяют цвет; запах, структуру( гранулометрический состав), характер кристаллов (правильной или неправильной формы).
2. Затем 1-2 г его помещают в чистую пробирку, приливают 15-20 мл дистиллированной воды, хорошо встряхивают и наблюдают за растворением удобрения в воде. Отмечают степень растворимости: полную - растворяется не менее половины взятого материала); неполную - растворимость меньше половины навески; слабую - практически все удобрение осело на дно.
Результаты наблюдений заносят в таблицу:
Качественный анализ минеральных удобрений
Характеристики
Наблюдаемое явление

1. Внешний вид (цвет)


2. Запах (есть аммиак, нет аммиака)


3. Структура (кристаллическое или
аморфное)


4. Растворимость в воде (хорошо, плохо, практически нерастворимо)


5. Результаты качественных реакций с:


a) NaOH


б) AgNO3


в) ВаСl2


Название удобрения


II. Качественные реакции
Для проведения качественных реакций с растворами NaOH, BaCl2 м AgNO3 берут в пробирку 2-3 мл раствора удобрения, к которому прибавляют щелочь, 1,5 мл, BaСl2 и AgN03 - по 2-3 капли.
Внимание! Каждую порцию раствора удобрения используют для качественной реакции только с одним реактивом.
На основании наблюдаемых явлений и, используя "Схему распознавания минеральных удобрений", сделать вывод о том, какое удобрение было выдано.
Схема распознавания минеральных удобрений
1. Удобрения хорошо растворимые в воде.............................................................2
0. Удобрения плохо растворимые в воде
2. При реакции с NaOH есть запах аммиака.............................................................3
0. При реакции с NaOH запах аммиака не обнаруживается
3. В ходе реакции с ВаCl2 выпадает обильный осадок молочно-белого цвета ................................................................................сульфат аммония
0. В ходе реакции с BaCl2 осадка не образуется или образуется слабая муть................4
4. Входе реакции с AgNO3 образуется творожистый осадок белого цвета . В ходе реакции с AgNO3 осадка не образуется.

IV. Зa 10-12 мин до конца урока учитель химии раздает тестированные задания по вариантам на тему: "Неметаллы и их соединениям"
Тест «Обобщение и систематизация знаний по неметаллам и их соединениям»

Вариант №1
Выберете правильный ответ:
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния a)3s23p2; б)3s23p4; в)4s24р2; г) 4s24р4.
2. Химическая связь в молекуле NH3:
а) ионная; б) ковалентная полярная;
в) металлическая; г) ковалентная неполярная.
3. Наиболее ярко вьраженньк неметаллические свойства проявляет: a) Si; . б) С;
в)Sn; г) Ge.
4. Оксид фосфора (V) является:
а) кислотным; . б) основным;
в) амфотерным.
5. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
а) Си(ОН)2 с H2SО4; б) Са(НСОз)2 с H1;
в) КОН с Zn(NO)2; г) Na2C03 с СаС12.
6. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором: а) хлороводорода; б) хлорида, натрия; в) гидроксида натрия;г) сульфата аммония.
7. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует со следующими веществами:
а) алюминием и оксидом алюминия; б) железом и оксидом железа (III); в) цинком и оксидом меди (11); г) углеродом и оксидом углерода (IV).
8. Формула вещества, обозначенного "X" в цепи превращений и Р -Х- H3PO4:
а) РН3; б)Р203;
в)P2O5; г)Р4O6.
9. Фосфат кальция можно получить реакцией обмена:
а) кальция с ортофосфорной кислотой; б) сульфата кальция с ортофосфорной
кислотой; в) оксида кальция с оксидом фосфора г) фосфата натрия с хлоридом кальция
Вариант №2
Выберите правильный ответ:
1. Электронная формула атома Is 2s 2р 3s Зр . Знак химического элемента и формула водородного соединения
а) С и СН4; б) Si и S1H4;
в) О и Н2О; г)S и H2S.
2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
а) H2O б)О2 в) СаО; г) СаС12
3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ +SО42- =CaSO4 соответствует взаимодействию:
а) СаС12 с BaSО4; б) Са с Na2SО4;
в) СаС1 с Na2SО4; г) СаСОз с Н2 S04 -
4. Углекислый газ можно распознать:
а) известковой водой; б) гидроксидом натрия;
в) соляной кислотой ; г) водой.
5. Оксид серы. (IV) взаимодействует:
а) с кислородом и водой; б) с оксидами кальция и углерода (IV),
в) с медью и серной кислотой; г) с хлоридом натрия и оксидом фосфора (V).
6. Формула вещества, обозначенного "Х' в цепи превращений С -> СО2-> X а) CО б) CH4;в)Н2CОз; г)Н2С204.
7. Азотная кислота не реагирует ^
а) Са(ОН)2; 6)SiO2 в)Na2CO3; г)Ag.
8. При пропускании углекислого газа через водный раствор карбоната натрия:
а) образуется гидроксид натрия; б) выпадает осадок карбоната натрия;
в) образуется гидрокарбонат натрия; г) образуется угольная кислота.
9. Хлорид-ионы можно обнаружить:
а) водным раствором нитрата серебра; б) водным раствором гидроксида натрия:
в) водным раствором хлороводорода; г) водой.
V. По окончании работы общий вывод формулируют учащиеся с помощью преподавателей.








15