Тесты для проведения промежуточной аттестации

«Промежуточная аттестация по химии для 8 класса»
Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации
по химии в 8 классе
Вариант 1
Часть1
1. Символ химического элемента кальция
1. K
2. Ca3. Сs4. Сd2. Физическим природным явлением является
1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар
3. высыхание дождевых луж
4. процесс квашения капусты
3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. медь, стол, соль
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий
5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность6. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Ca(OH)2 Zn(OH)2 NaOH3. Li2O H2O Na2O N2O5
4. CaO NaOH Na2O N2O5
10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
1. 2
2. 4
3. 6
4. 0
11. Процесс диссоциации соляной кислоты можно выразить уравнением
1. HCl ↔ H+ + Cl -
2. HCl ↔ H2+ + Cl -
3. HCl ↔ H+ + Cl -7
4. HCl ↔ H+ + Cl +7
12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
A) реакции обмена;
B) реакции замещения;
C) реакции соединения;
D) реакции разложения.
Часть 2
13. Чему равна молярная масса K2SО4 :A) 174 г/моль
B) 126 г/моль
C) 174 г
D) 185 моль
14. Чему равна массовая доля калия в K2SO4 :A) 44,8%
B) 20,2%
C) 42,5%.
D) 50,6%.
15. По уравнению реакции CaО + H2O®Ca(OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.
Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации
по химии в 8 классе
Вариант 2
1. Символ химического элемента кальция
1. K
2. Ca3. Сs4. Сd2. Определите, что относится к химическим явлениям:
1. кипячение воды
2. растворение соли в воде
3. горение природного газа
4. высыхание асфальта после дождя.
3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. медь, стол, соль
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий, угарный газ.
5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность6. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Mg(OH)2 Cu(OH)2 NaOH3. CaO H2O Na2O P2O5
4. HCl NaOH Na2O Na2SO4
10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
1. 2
2. 4
3. 6
4. 0
11. Процесс диссоциации сульфата калия можно выразить уравнением 4
1. K2SO4 ↔ K+ + SO42 -
2. K2SO4 ↔ 2K+ + SO4 -
3. K2SO4↔ 2K + + SO42 -
4. K2SO4 ↔ K+ + 4SO2 -
12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
A) реакции обмена;
B) реакции замещения;
C) реакции соединения;
D) реакции разложения.
Часть 2
13. Чему равна молярная масса H2SiO3 :A) 174 г/моль
B) 78, 0996  гC) 78,0996 г/моль
D) 185 г/моль
14. Чему равна массовая доля калия в K2SO4 :A) 44,8%
B) 20,2%
C) 42,5%.
D) 50,6%.
15. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Ответы
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Max балл
Вариант №1 2 3 2 2 2 1 1 2 2 2 10
Вариант№2 2 3 2 2 2 1 1 2 2 2 10
11 12 13 14 Max балл
Вариант №1 1 В А А Вариант №2 3 В С А Max балл 3 3 3 2 11
1 вариант 15.
Дано:
112г Хгm (CаО) = 112г CаO + H2O=Са(ОН)2
m (Cа(ОН)2 ) = Хг 1моль 1моль56г/моль 74г/моль
56г 74г

Х = 148г
Ответ: образуется 148г гидроксида кальция
2 вариант 15.
Дано:
45гХг
m (Fe(OH)2) = 45 г Fe(OH)2 = FeO + H2O
m (FeO) = Хг 1моль 1моль90г/моль 72г/моль
90г 72г

Х = 36г
Ответ: образуется 36г оксида железа
Критерии оценивания
Часть 1 включает 12 заданий базового уровня (1-А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания – 2-3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 21 балл.
Система оценивания работы:
Оценка «5» - 18-21(+3) балл(а)
Оценка «4» - 14-17 баллов
Оценка «3» - 9-13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации
в 2015 – 2016 учебном году по химии в 9 классе
Вариант 1
1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома
1) хлора
2)кислорода
3)азота
4)алюминия2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1)лития и кислорода
2)серы и натрия
3)хлора и водорода
4)магния и фтора
3. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении
1)K2SO42) H2SO3
 3) (NH4)2S
4) SO3
4.Какую формулу имеет сульфат-ион?
1) S0
 2) SO32- 
3) SO42- 
4) S2-
5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)K2CO3 + 2HCl = 2KCI + CO2 +H2O
2)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
3)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1)Н+ и NO3- 
2) Н+ и CO32- 
3) NН4+ и SO42- 
4) NН4+ и Cl-
7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород
8. Функциональную группу –CООН содержит
1)этиловый спирт
2)метан 3)уксусная кислота
4)ацетилен9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом.
Б. Духи являются смесью веществ.
1)верно только А
2) верно только
Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1)бериллия
2)калия
3) кальция
4) натрия
В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:
1)Br – Cl – F
2) C – Si – Ge
3) Al – Si – P
4) C – N – O
5) Te – Se – S
B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами
1)сульфата калия
2)гидроксида кальция
3) нитрата аммония
4) хлорида бария 5)серной кислоты
С1. 35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.
Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации
в 2015 – 2016 учебном году по химии в 9 классе
Вариант 2
1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно
1) 1
2) 2
3) 5
4) 7
2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1)азота и водорода
2)серы и кислорода
3)алюминия
4) фосфора
3. Такую же степень окисления, как и в NH3, азот имеет в соединении
1)N2O3 
2) HNO2
 3) Ca3N2
 4) Ba(NO3)2
4.Какую формулу имеет сульфит-ион?
1) S0
 2) SO32-
 3) SO42- 
4) S2-
5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)CO2 + C = 2CO
2)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
3)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
4)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1)Ag+ и NO3- 
2) Н+ и SiO32-
 3) NН4+ и NO3-
 4) Н+ и S2-
7. В реакцию с соляной кислотой
1) ртуть
2) оксид магния
3) сероводород
4) сульфат бария
8. Функциональную группу –CОН содержит
1)этиловый спирт
2)метан 3)уксусный альдегид
4)ацетилен9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Стекло является смесью веществ.
Б. Бронза является чистым веществом.
1)верно только
А 2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у
1) натрия
2)бария
3) бора
4) кальция
В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:
1)N – О – F
2) C – Si – Ge
3) Al – Mg – Na
4) C – N – O 5) Br – Se – As
B2. Оксид магния вступает в реакцию с
1)оксид углерода(IV)
2) оксидом калия
3)серной кислотой
4)сульфат калия 2)гидроксид натрия
С1. 105 г фосфата калия растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.
Ответы контрольной работы
в 9 классе по химии
Вариант №2

1)4
2)4
3)3
4)2
5)4
6)4
7)2
8)3
9)1
10)3
В1-3,5
В2-1,3
С1
Ответы контрольной работы
в 9 классе по химии
Вариант №1
1)2
2)3
3)2
4)3
5)3
6)2
7)3
8)3
9)2
10)1
В1-3,4
В2-2,5
С1

Промежуточная итоговая аттестация за курс 10 класса (базовый уровень).
Оценивание работы.
За правильный ответ в части А – 1 балл
За полный правильный ответ в части В – 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл;
за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
За полный правильный ответ С1 – 5 баллов
За полный правильный ответ С2 – 4 балла
Итого максимально 24 балла.
Критерии оценивания С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 5 баллов)
Критерии оценивания С2:
Найдено количество вещества продуктов сгорания или произведен расчет по химическому уравнению – 1 балл;
Определена молекулярная формула вещества – 1 балл;
Составлена структурная формула вещества – 1 балл
Записано уравнение реакции вещества с указанным реагентом или записаны и названы соответствующие гомологи и изомеры – 1 балл (всего 4балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку
Общий балл 0 - 7 8 - 13 14 - 19 20-24
Отметка 2 3 4* 5**
*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 3 баллов в части С
**Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С
Вариант 1.
В заданиях А1-А7 выберите один правильный ответ.
А1 Изомерами положения кратной связи являются
1) 2-метил бутан и 2,2-диметилпропан
2) пентин-1 и пентен-2
3) пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3
4) бутанол -2 и бутанол-1
А2 В одну стадию бутан можно получить из
1) бутанола-1 2) бутановой кислоты 3) бутена-1 4) бутанола-2
А3 Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?
А) Между молекулами спирта и воды образуются водородные связи.
Б) В реакции этанола с хлором образуется хлорэтан.
1) верно только А
2) верно только Б
3)верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А4 Уксусная кислота не взаимодействует с
1) CuO 2) Cu(OH)2 3) Na2CO3 4) Na2SO4
А5 Бутан можно получить взаимодействием хлорэтана с
1) гидроксидом натрия
2) натрием
3) этаном
4) этанолом
А6 В схеме превращений СН3–СОО–С2Н5 → Х → С2Н5–О–С2Н5 веществом Х является
1) С2Н6 2) СН3–СО–С2Н5 3) С2Н5ОН 4) С2Н5–СОН
А7 Какой объем кислорода (н.у.) расходуется при сгорании 23,4 г бензола?
1) 2,25л 2) 22,4л 3) 50,4л 4) 25,2л
В1 Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится

Молекулярная формула Класс
А) С4Н6 1) углеводы
Б) С4Н8O2 2) арены
В) С7Н8 3) алкины Г) С5Н10O5 4) сложные эфиры
5) альдегиды
В2 Этан может вступать в реакции
1) замещения 2) присоединения 3) изомеризации
4) разложения 5) горения 6) полимеризации
В3 С Cu(OH)2 может взаимодействовать
1) этилацетат 2) глюкоза 3) пропаналь 4) метановая кислота 5) пропанол-1 6) пропанол-2
В4 Какие утверждения справедливы для метиламина?
1) растворяется в воде 2) его водный раствор имеет слабокислую среду
3) реагирует с кислотой HBr 4) при нагревании реагирует с С2Н4
5) его пары тяжелее воздуха 6) как и другие амины не имеет запаха
В заданиях С1-С2 приведите полное развернутое решение
С1Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. При написании уравнений используйте структурные формулы органических веществ.
H2SO4(конц.), 180˚ Br2 H2O, Hg²+H2, кат.
Пропанол-1 ----------------→ Х1 ------→ Х2 → пропин ----------→ Х3 -----------→ Х4
С2 Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установить молекулярную и структурную формулы этого эфира. Напишите структурные формулы его изомеров: а) углеродного скелета, б) межклассового. Всем веществам дайте названия по международной номенклатуре.
Вариант 2.
А1 Изомером метилциклопропана является
1) бутан
2) бутен-1
3) бутин-2
4) бутадиен-1,3
А2 Пентан взаимодействует с
1) хлором на свету
2) раствором KMnO4
3) бромной водой
4) раствором KОН
А3 Характерной реакцией многоатомных спиртов является взаимодействие с
1) Н2
2) CuSO4
3) Ag2O в NH3
4) Nа
А4 Муравьиная кислота взаимодействует с
1) хлоридом натрия
2) гидросульфатом натрия
3) метанолом
4) метаном
А5 Бутанол-2 можно получить гидратацией
1) 1-хлорбутана
2) бутадиена-1,3
3) циклобутана
4) бутена-1
А6 В схеме превращений СН3–СООН → Х → NH2– СН2–СOOН веществом Х является
1) хлоруксусная кислота
2) ацетат натрия
3) ацетилен
4) этилацетат
А7 Какой объем кислорода (н.у.) расходуется при сгорании 2,3 г этанола?
1) 2,24л 2) 6,72л 3) 3,36л 4) 8,96 л
В задании В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца, ответ запишите в виде последовательности цифр. В заданиях В2-В4 выберите три правильных ответа и запишите их в порядке возрастания
В1 Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится
Название вещества Класс
А) метаналь 1) арены
Б) глицерин 2) альдегиды
В) глицин 3) спирты
Г) пропин 4) алкены 5) аминокислоты
6) алкиныВ2 Для бутина-1 справедливы утверждения:
1) молекула содержит одну двойную связь 2) вступает в реакцию галогенирования
3) обесцвечивает раствор KMnO4 4) при гидратации образуется альдегид
5) является изомером бутадиена-1,3 6) не вступает в реакции замещения
В3 В соответствии со схемой R–СOOН + R1–OН → R–СOOR1 + H2O происходит взаимодействие между
1) серной кислотой и пропанолом-1 2) метилпропионатом и этанолом
3) пропановой кислотой и этанолом 4) метанолом и и этанолом
5) бутанолом -1 и муравьиной кислотой 6) этановой кислотой и метанолом
В4 Аминобутановая кислота может взаимодействовать с
1) оксидом кремния 2) бутадиеном-1,3
3) соляной кислотой 4) гидроксидом калия
5) сульфатом натрия 6) пропаноломВ заданиях С1-С2 приведите полное развернутое решение
С1Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. При написании уравнений используйте структурные формулы органических веществ.
1200˚ С (акт.) НNO3, H2SO4(конц.) НСl
СН4----→ Х1 ------→ С6Н6 -------------------→ Х2 → С6Н5–NH2 ----→ Х3
С2. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 10,08 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 14,7 г (выход продукта реакции считать равным 100%). Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу гомолога бензола. Запишите структурные формулы циклоалкана и арена. Составьте структурные формулы 2 изомеров циклоалкана разного вида. Всем веществам дайте названия по международной номенклатур