Справочное учебно-методическое пособие по неорганической химии
СПРАВОЧНОЕ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ
ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 8 – 9 КЛАССОВ
АВТОР – УЧИТЕЛЬ ХИМИИ СЕЛИНА Г.А.
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
Закон сохранения масс веществ (М.В. Ломоносов, А.Л. Лавуазье)
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
Закон постоянства состава веществ (Ж.Л. Пруст)
Любое химическое соединение молекулярного строения имеет свой постоянный качественный и количественный состав независимо от места нахождения и способа получения.
Закон Авогадро
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Следствия:
- Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают равный объём.
- Молярный объём любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Периодический закон Д.И. Менделеева
Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов.
РАСЧЁТНЫЕ ФОРМУЛЫ
m N V
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·(Э) * X m (вещества) * 100%
W (Э) = ------------------- W (вещества) = -----------------------------
Mr (вещества) m (раствора)
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Соединения
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Определение
Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород
Сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксо-
группа
Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток
Сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотный остаток
Общая формула
ЭхОу
n
Ме(ОН)n
n
Нn К.о.
m n
Men(K.o.)m
Примеры
Na2O
оксид натрия
CaO
оксид кальция
NaOH
гидроксид натрия
Ca(OH)2
гидроксид кальция
HCl
соляная кислота
H2SO4
серная кислота
NaCl
хлорид натрия
CaSO4
сульфат кальция
НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ И СОЛЕЙ
К И С Л О Т Ы
С О Л И
HCl
соляная
KCl
хлорид калия
HBr
бромоводородная
AlBr3
бромид алюминия
HI
йодоводородная
MgI2
йодид магния
HF
фтороводородная
CaF2
фторид кальция
H2S
сероводородная
Na2S
сульфид натрия
HNO3
азотная
AgNO3
нитрат серебра
H2SO4
серная
BaSO4
сульфат бария
H2SO3
сернистая
Li2SO3
сульфит лития
H2CO3
угольная
CaCO3
карбонат кальция
H2SiO3
кремниевая
Na2SiO3
силикат натрия
H3PO4
фосфорная
Mg3(PO4)2
фосфат магния
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Формула
Название
O3
Озон
CO
Угарный газ
CO2
Углекислый газ
SO2
Сернистый газ
Al2O3
Корунд, рубин, сапфир
SiO2
Кварц
NO2
Бурый газ
CaO
Негашеная известь
MnO2
Пиролюзит
Fe2O3
Гематит
Fe3O4
Магнетит
NaOH
Едкий натр
KOH
Едкое кали
Ca(OH)2
Гашеная известь, известковая вода, известковое молоко
NH4OH
Нашатырный спирт, аммиачная вода
NaCl
Каменная или поваренная соль, галит
NH4Cl
Нашатырь
CaCO3
Мел, мрамор, известняк
MgCO3
Магнезит
Na2CO3
Кальцинированная сода
K2CO3
Поташ
NaNO3
Чилийская селитра
Ca3(PO4)2
Фосфорит
KMnO4
«Марганцовка»
KClO3
Бертолетова соль
FeS2
Пирит, железный (серный) колчедан
NaHCO3
Питьевая сода
CuSO4 * 5H2O
Медный купорос
FeSO4 * 7H2O
Железный купорос
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Исходные вещества
Неметалл
(кроме О)
Кислотный оксид
Кислота
Соль
Вода
Металл
соль, не содержащая кислород
-------
соль и водород
(1)
новый металл и новая соль
(2)
щелочь и водород
(3)
Основный оксид
-------
соль
соль и вода
-------
щелочь
(4)
Основание
-------
соль и вода
соль и вода
новое основание и новая соль (5)
Соль
-------
-------
новая кислота и новая соль
(6)
две новые соли
(5)
возможен гидролиз соли
Вода
реагируют только галогены
кислота
(кроме кремниевой)
------
возможен гидролиз соли
ПРИМЕЧАНИЯ:
(1) Реагируют только металлы, находящиеся в ряду напряжений перед водородом. При реакции металлов с азотной кислотой водород не выделяется никогда.
(2) Реакция идет только в том случае, когда вытесняющий металл активнее того, который входит в состав соли.
(3) Реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы.
(4) Реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
(5) Необходимо, чтобы исходные вещества были растворимы в воде, а в результате реакции получался осадок.
(6) Реакция возможна, если образующаяся кислота нестойкая, нерастворимая, летучая или образующаяся соль нерастворима.
РАСПОЗНАВАНИЕ ИОНОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
КАТИОНЫ
Катион
Реагент
Признак реакции
H+
лакмус
красный цвет раствора
·°° металлы
выделение водорода
NH4+
OH-, t
выделение аммиака
Ag+
Cl-
белый осадок
Na+
в пламени
желтая окраска
K+
в пламени
светло-фиолетовая окраска
Ca2+
CO32-
белый осадок
Ba2+
SO42-
белый осадок
Fe2+
OH-
зелёный осадок
Fe3+
ОН-
бурый осадок
Al3+
OH-
белый осадок
Cu2+
OH-
синий осадок
АНИОНЫ
Анион
Реагент
Признак реакции
Cl-
Ag+
белый осадок
Pb2+
белый осадок
Br -
Ag+
желтоватый осадок
Pb2+
белый осадок
I-
Ag+
желтый осадок
Pb2+
ярко-желтый осадок
S2-
Cu 2+, Pb2+
черный осадок
SO42-
Ba2+
белый осадок
CO32-
H+
выделение углекислого газа
NO3-
H2SO4, Cu
выделение бурого газа
PO43-
Ag+
желтый осадок
SiO32-
H+
студенистый осадок
ЗАВИСИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ МЕТАЛЛОВ ОТ ПОЛОЖЕНИЯ
В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
активность металлов увеличивается справа налево
вытесняют водород из кислот
не вытесняют водород из кислот
вытесняют водород из воды, образуют щелочи
вытесняют водород из воды при высокой температуре, образуют оксиды
с водой не взаимодействуют
из водного раствора соли вытеснить невозможно
можно получить вытеснением более активным металлом из раствора соли
С О С Т А В А Т О М О В
Нуклиды
12
С
16
О
27
Al
31
Р
изотоп
35
Cl
изотоп
37
Cl
Порядковый номер (протонное число) Z
6
8
13
15
17
17
Нуклонное (массовое) число A
12
16
27
31
35
37
Количество электронов е, равно Z
6
8
13
15
17
17
Количество протонов р, равно Z
6
8
13
15
17
17
Количество нейтронов n, равно: A – Z
6
8
14
16
18
20
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ
В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
Свойства
Изменение свойств с увеличением атомной массы
Периоды
Главные подгруппы
Побочные подгруппы
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Радиус атома
Медленно
Быстро
Быстро
Электроотрицательность
СВЯЗЬ МЕЖДУ ПОЛОЖЕНИЕМ ЭЛЕМЕНТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ
СИСТЕМЕ И СТРОЕНИЕМ ИХ АТОМОВ
Периодическая система химических элементов
Строение атома
Порядковый номер элемента
-величина заряда ядра атома,
-количество протонов в ядре,
-количество электронов в атоме
Номер периода
-количество энергетических уровней в атоме
Номер группы
-максимальное количество электронов, которые могут принимать участие в образовании химических связей,
-для элементов главных подгрупп – количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентные электроны)
ПЛАН – ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА
Название элемента.
Химический символ.
Порядковый номер.
Относительная атомная масса.
Номер периода.
Номер группы, вид подгруппы.
Заряд ядра атома.
Число протонов и нейтронов в ядре атома.
Общее число электронов.
Электронная конфигурация атома.
Характер элемента (s, p, d, f ).
Металл или неметалл.
Формула высшего оксида, его название и характер.
Формула гидроксида, его название и характер.
Формула водородного соединения (если оно есть).
Э Л Е К Т Р О Л И Т Ы
Электролиты
Сильные (
· > 30%)
Слабые и
средние (
·<30%)
Н2О
-
H2O
Соли
Все
-
Щелочи
Гидроксиды щелочных и
щелочноземельных металлов
Гидроксид аммония
Нерастворимые основания
-
Все
Амфотерные гидроксиды
-
Все
Бескислородные кислоты
HI, HBr, HCl
HF, H2S
Кислородсодержащие кислоты
H2SO4, HNO3
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Виды дисперсных систем и размеры частиц, нм
(1 нм = 10-9 м)
Примеры
Внешний вид и видимость частиц
Способность осаждаться
Способность задерживаться фильтрами
1. Грубодисперсные
системы:
а) суспензии
(свыше 100 нм)
Смесь глины с водой
Мутные. Частицы видны невооруженным глазом
Осаждаются легко, иногда в течение нескольких минут
Задерживаются обычными фильтрами, например, фильтровальной бумагой
б) эмульсии
(свыше 100 нм)
Смесь масла или бензина с водой
Мутные. Отдельные капли видны невооруженным глазом
Осаждаются легко, иногда в течение нескольких минут
Задерживаются обычными фильтрами, например, фильтровальной бумагой
2. Тонкодисперсные системы:
а) коллоидные растворы
(1 – 100 нм)
Раствор белка яйца в воде
Прозрачные. Отдельные частицы можно увидеть только с помощью ультрамикроскопа
Осаждаются медленно
Задерживаются только ультрафильтрами с очень маленькими порами (пергамент)
б) истинные растворы
(меньше 1 нм)
Раствор сахара или поваренной соли в воде
Прозрачные. Отдельные частицы нельзя увидеть даже с помощью ультрамикроскопа
Не осаждаются
Фильтрами не задерживаются
15