Самоучитель по химии «Учись решать задачи»

D. углерод Соотношение молекулярных массвысшего гидроксида и летучего водородного соединения элемента, расположенногов IV группе периодической системы составляет 31 : 8. Определите элемент. А. титан + В. свинец С. кремний Е. германий – – – – Mr(H2RO3) 31 Mr(RH4) 8 2 + X +48 31 X + 4 8 X = 12 (это углерод) При температуре 40°С реакция протекает за 2 мин, а при температуре 20°С – за 32 мин. Температурный коэффициент реакции равен А. 2 В. 3 С. 4 D. 5 Е. 6 – – – + – 32 : 2 = 16 (скорость увеличивается в 16 раз) 16 = 400C – 200C 10 16 = 4 2 = 4 ? Температурныйкоэффициент Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 2. При температуре 20°С она заканчивается за 60 секунд. При 40°С реакция закончится через А. 240 с В. 15 с С. 30 с D. 20 с Е. 10 с – – – + – Скорость увеличивается в 4 раза, значит, реакция будет протекать в 4 раза быстрее 60 : 4 = 15 Реакция закончится через 15 секунд 4 = 400C – 200C 2 10 При 20°С скорость реакции равна 2 моль/л∙с. Скорость этой реакции при 60°Си температурном коэффициенте равном 2, составляет А. 4 моль/л∙с В. 6 моль/л∙с С. 32 моль/л∙с D. 16 моль/л∙с Е. 8 моль/л∙с – – – + – Скорость увеличится в 16 раз, т.е. 2•16 = 32 моль•л/с 16 = 600C – 200C 10 2 При увеличении давления в 3 раза скорость прямой и обратной реакции в системе 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) изменяются соответственно: прямой – уменьшится в 9 раз, обратной – увеличится в 27 раз прямой – увеличится в 81 раз, обратной – увеличится в 6 раза прямой – увеличится в 27 раз, обратной – увеличится в 9 раз прямой – увеличится в 81 раз, обратной – увеличится в 27 раз прямой – увеличится в 27 раз, обратной – уменьшится в 9 раз А B C D E – – + – – Скорость пр.р.= k•[СО]2•[О2]Скорость пр.р.= k•(3[СО])2•3[О2] Скорость пр.р.= k•9[СО]2•3[О2] = 27k•[СО]2•[О2]Скорость прямой реакции увеличится в 27 разСкорость обр.р.= k•[СО2]2Скорость обр.р.= k•(3[СО2])2 = 9k•[СО2]2Скорость обратной реакции увеличится в 9 раз При электролизе 40%-ного раствора бромида калия на катоде выделилось 4,48 л газа (н.у.). Масса брома, выделившегося на аноде, и масса раствора бромида калия, подвергшегося электролизу: 8 г Br2 и 95,2 г раствора KBr 16 г Br2 и 59,6 г раствора KBr 32 г Br2 и 19,04 г раствора KBr 32 г Br2 и 119 г раствора KBr 3,2 г Br2 и 23,8 г раствора KBr А B C D E – – – + – 2KBr + 2H2O = H2 + Br2 + 2KOH m (Br2) = 32 гm (КBr) = 47,6 гm (р-ра КBr) = m(КBr) : W(КBr)m (р-ра КBr) = 47,6 : 0,4 = 119 г Х г 4,48 л у г 2•119 г 22,4 л 160 г При электролизе 2 М раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса металла, выделившегося на катоде, и объем раствора нитрата ртути (II), подвергшегося электролизу, равны соответственно: 20,1 г Hg и 50 мл раствора Hg(NO3)2 40,2 г Hg и 100 мл раствора Hg(NO3)2 80,4 г Hg и 200 мл раствора Hg(NO3)2 4 г Hg и 10 мл раствора Hg(NO3)2 201 г Hg и 150 мл раствора Hg(NO3)2 А B C D E – + – – – 2Hg(NO3)2 + 2H2O → 2Hg + O2 + 4HNO3 m(Hg) = 40,2 г n(Hg(NO3)2) = 0,2 мольV(р-ра Hg(NO3)2) = n(Hg(NO3)2) : C(Hg(NO3)2)V(р-ра Hg(NO3)2) = 0,2 : 2 = 0,1 л (100 мл) 2 моль 2•201г 22,4 л Х моль У г 2,24 л C(Hg(NO3)2) n(Hg(NO3)2) V(р-ра Hg(NO3)2) = 0,2 моль 2 моль/л ? Массовая доля поваренной соли в морской воде 5%. Масса пресной воды, которую нужно добавить к 80 г морской, чтобы содержание соли в последней составило 2%: А. 120 г В. 200 г С. 100 г D. 400 г Е. 180 г - - - + - m(в-ва) m1(р-ра)m (в-ва) = 0,05 • 80 = 4 г m(в-ва) m2(р-ра) 0,02(80 + х) = 4 х = 120 = W1(в-ва) 0,05 80 г ? = W2(в-ва) 0,02 80 + х 4 г Масса 60%-ного раствора соляной кислоты, которую необходимо добавить к 80 г 20%-ного раствора кислоты, чтобы получить 50%-ный раствор: А. 60 г В. 120 г С. 240 г D. 180 г Е. 16 г - - - + - m1(в-ва) m1(р-ра) m3(в-ва) m3(р-ра) 0,5(х + 80) = 0,6х + 16 х = 240 = = W1(в-ва) W2(в-ва) W3(в-ва) = 0,6 0,5 0,2 0,6Х 16 г 0,6Х+16 Х + 80 Х г 80 г m2(р-ра) m2(в-ва) Газ, полученный разложением 79 г перманганата калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученном при взаимодействии 39 г калия с избытком воды. Смесь газов взорвали. Масса полученного продукта равна: А. 9 г В. 18 г С. 36 г D. 1,8 г Е. 54 г - - - + - 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑  n(O2) = 0,25 моль 2K + 2Н2O = 2KOН + Н2↑ n(Н2) = 0,5 моль 2Н2 + O2 = 2Н2O m(Н2O) = n(Н2O)•M(Н2O) = 0,5 моль•18 г/моль = 9 г t 79 г х моль 2•158 г 1 моль 39 г 2•39 г y моль 1 моль 0,5 моль 0,25 моль 0,5 моль Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре концентрированной азотной кислотой. Полученный раствор выпарили, прокалили и получили 16 г твердого остатка. При обработке такого же образца раствором соляной кислоты получили 12,7 г хлорида. Количественный состав железа и меди в исходной смеси: 0,1 моль Fe и 0,1 моль Cu 0,1 моль Fe и 0,2 моль Cu 0,1 моль Cu и 0,2 моль Fe 0,1 моль Fe и 0,3 моль Cu 0,4 моль Fe и 0,2 моль Cu А B C D E – + – – – Fe + HNO3 → Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O  2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑n(Cu(NO3)2) = 0,2 мольFe + 2HCl = FeCl2 + H2n(Fe) = 0,1 моль t t 0,2 моль 0,2 моль х моль 2 моль 2• 80 г 16 г y моль 1 моль 12,7 г 127 г Объемная доля кислорода в смеси газов, полученных при термическом разложении нитрата алюминия: А. 80 % В. 50 % С. 40 % D. 20 % Е. 33 % - - - + - 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ t 15 моль 3 моль φ(O2) = n(O2) n(смеси) 15 моль 3 моль = = 0,2 (20%) Масса 0,2 моль вещества Х3 в цепочке превращений: СН3СООNa Х1 Х2 Х3 А. 8,8 г В. 11,6 г С. 20 г D. 16,8 г Е. 14,4 г - - - + - СН3СООNa СН4 CH3CL C3H8n(C3H8) = 0,2 мольm(C3H8) = n(C3H8) • M(C3H8) m(C3H8) = 0,2 моль • 44 г/моль = 8,8 г X1 X2 X3 150 г смеси, содержащей хлорид натрия, нитрат железа (II), карбонат натрия, обработали водой. К полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 36 г осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.). Масса хлорида натрия в исходной смеси: А. 76,8 г В. 10,6 г С. 67,4 г D. 34 г Е. 57,4 г - - - + - Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3m(Fe(NO3)2) = 72 гNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2Om(Na2CO3) = 10,6 гm(NaCl) = 150 – 72 – 10,6 = 67,4 (г) Х г 36 г 90 г 180 г y г 106 г 2,24 л 22,4 л Смесь карбоната натрия и сульфата железа (II) обработали водой. К полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 18 г зеленоватого осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалось 2,24 л газа. Масса исходной смеси: А. 30,4 г В. 10,6 г С. 41 г D. 60 г Е. 58 г - - - + - Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2Om(Na2CO3) = 10,6 г FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4m(FeSO4) = 30,4 гm(смеси) = 10,6 + 30,4 = 41 (г) y г Х г 2,24 л 22,4 л 106 г 152 г 90 г 18 г